【題目】向Ba(OH)2和NaOH混合溶液中緩緩通入CO2氣體至過量,生成沉淀物質的量與通入CO2氣體的體積V(標準狀況)的關系如圖所示,下列結論不正確的是
A. 原混合物中n[Ba(OH)2]:n[NaOH] =1:2
B. 橫坐標軸上p點的值為90
C. b點時溶質為NaHCO3
D. ab段發(fā)生反應的離子方程式依次為:CO2+2OH- = H2O+CO32-,CO2+H2O+ CO32-=2HCO3-
【答案】A
【解析】
試題A.Oa段:Ba2++2OH-+CO2═BaCO3↓+H2O,消耗30mL的二氧化碳、ab段:2OH-+CO2═CO32-+H2O、ab段消耗(60-30)mL的二氧化碳;bp段:最后是BaCO3+CO2+H2O═Ba2++2HCO3-,由Oa段和ac段的反應原理可知,消耗二氧化碳的量Ba(OH)2和NaOH的物質的量相等,所以原混合溶液中Ba(OH)2和NaOH的物質的量之比為30:(60-30)=1:1,故A錯誤;B.Oa段:Ba2++2OH-+CO2═BaCO3↓+H2O,消耗30mL的二氧化碳,bp段:最后是BaCO3+CO2+H2O═Ba2++2HCO3-,需消耗30mL的二氧化碳,所以P點為90mL,故B正確;C.ab段:2OH-+CO2═CO32-+H2O、CO32-+H2O+CO2=2HCO3-,所以b點溶液中溶質為NaHCO3,故C正確;D.a、b段,當氫氧化鋇消耗完時,繼續(xù)通入二氧化碳,二氧化碳和氫氧化鉀反應生成碳酸鉀,CO2+2OH-=CO32-+H2O,繼續(xù)通入二氧化碳,二氧化碳和碳酸鉀、水反應生成碳酸氫鉀,CO32-+H2O+CO2=2HCO3-,故D正確;故選A。
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【題目】反應mA(s)+nB(g)pC(g) △H>O,在一定溫度下,平衡時B的體積分數(shù)(B%)與壓強變化的關系如圖所示,下列敘述中一定不正確的是
① m+n>p ②x點表示的正反應速率小于逆反應速率 ③n<p
④反應速率x點比y點時的慢 ⑤若升高溫度,該反應的平衡常數(shù)減小
A. ②⑤ B. ②④ C. ①③ D. ①③⑤
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【題目】向1.0 mol·L-1的甲溶液中逐滴加入1.0 mol·L-1的乙溶液至過量,產生氫氧化鋁沉淀的質量與加入的乙溶液的體積關系如圖所示。
符合圖中關系的是下列各組溶液中的( )
A. 甲為氯化鋁,乙為氫氧化鈉 B. 甲為氫氧化鈉,乙為氯化鋁
C. 甲為偏鋁酸鈉,乙為鹽酸 D. 甲為氯化鋁,乙為氨水
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【題目】波義耳在《懷疑的化學家》一書中說:“在火的單獨作用下,玻璃容器的水銀會喪失其原有的銀色,變成一種紅色物體;而無須使用任何附加試劑,用這種紅色物體也可以得到汞”。 該過程可表示為"2Hg+O22HgO”下列說法錯誤的是
A. 利用該反應可粗略測定空氣中氧氣的含量
B. 波義耳所描述的上述變化是一個可逆的化學反應
C. 水銀溫度計如果破損,可將硫粉灑在散落的水銀上防止污染
D. 制備Hg單質可以采用熱分解法使其氧化物在高溫下分解制得
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【題目】按要求回答下列問題:
(1)Na2O2與CO2的反應化學方程式____________________________________________;7.8gNa2O2固體與足量的CO2反應轉移的電子數(shù)為_______________個
(2)向硫酸氫鈉溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液到中性,請寫出發(fā)生反應的離子方程式________。
(3)寫出鐵與水反應蒸氣反應的化學方程式__________________;
(4)等體積、等濃度的碳酸氫鈣溶液和氫氧化鈉溶液混合的離子方程式____________;
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【題目】某溶液中可能含有如下離子:H+、Mg2+、Al3+、NH4+、Cl-、AlO2-。當向該溶液中逐滴加入NaOH溶液時,產生沉淀的物質的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關系如圖所示,下列說法正確的是( )
A. 原溶液中一定含有的陽離子是H+、Mg2+、Al3+、NH4+
B. 反應最后形成的溶液中的溶質含AlCl3
C. 原溶液中Al3+與NH的物質的量之比為1∶3
D. 原溶液中含有的陰離子是Cl-、AlO2-
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【題目】Na、Mg、Al各0.1mol,分別投入到盛有100mL 0.5mol/L鹽酸中,充分反應后產生的氫氣
A. Na最多 B. Mg最多 C. Al最多 D. 一樣多
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【題目】下列溶液中含Cl-物質的量濃度最小的是( )
A.10mL0.1mol/L的AlCl3溶液
B.20mL0.15mol/L的CaCl2溶液
C.30mL0.2mol/L的KCl溶液
D.100mL0.25mol/L的NaClO3溶液
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