【題目】按要求回答下列問題:

(1)Na2O2與CO2的反應(yīng)化學(xué)方程式____________________________________________;7.8gNa2O2固體與足量的CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______________

(2)向硫酸氫鈉溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液到中性,請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________

(3)寫出鐵與水反應(yīng)蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________

(4)等體積、等濃度的碳酸氫鈣溶液和氫氧化鈉溶液混合的離子方程式____________;

【答案】2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 0.1NA 2H++SO42-+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2O 3Fe+4H2OgFe3O4+4H2 Ca2++HCO3-+OH-CaCO3↓+H2O

【解析】

1Na2O2CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣,根據(jù)氧元素化合價變化情況分析反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子;

2)向硫酸氫鈉溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液到中性反應(yīng)生成硫酸鋇、硫酸鈉和水;

3)鐵和水蒸氣在高溫下生成四氧化三鐵和氫氣;

4)根據(jù)碳酸氫鈣和氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等,分析其產(chǎn)物。

1Na2O2CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣,該反應(yīng)的方程式為2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2;反應(yīng)中過氧化鈉中氧元素由-1價變?yōu)?/span>0價和從-1變?yōu)?2價,7.8g過氧化鈉是0.1mol,則0.1molNa2O2固體與足量的CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為0.1mol,即轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA;

2)向硫酸氫鈉溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液到中性,生成硫酸鋇、硫酸鈉和水,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2H++SO42-+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2O;

3)鐵和水蒸氣在高溫下生成四氧化三鐵和氫氣,該反應(yīng)為3Fe+4H2OgFe3O4+4H2;

4)等體積、等濃度的碳酸氫鈣溶液和氫氧化鈉溶液混合反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸氫鈉和水,反應(yīng)的離子方程式為Ca2++HCO3-+OH-CaCO3↓+H2O

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有三組溶液:①汽油和氯化鈉溶液 39%的乙醇溶液 ③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液,分離以上各混合液的正確方法依次是( )

A. 分液、蒸餾、萃取 B. 萃取、蒸發(fā)、分液

C. 分液、萃取、蒸餾 D. 蒸餾、萃取、分液

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列對反應(yīng)2FeBr23Cl22FeCl32Br2的有關(guān)說法正確的是 ( )

A. 被氧化的元素是鐵元素 B. 氧化產(chǎn)物是Br2

C. 還原產(chǎn)物是FeCl3 D. FeBr2中兩種元素都被氧化

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率越大,導(dǎo)電能力越強。用0.100mol/L的NaOH溶液分別滴定10.00mL濃度均為0.100mol/L的鹽酸和CH3COOH溶液。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說法正確的是

A. 曲線①代表滴定HCl溶液的曲線

B. A點溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)+c(H+)=0.1mol/L

C. 在相同溫度下,A、B、C三點溶液中水的電離程度: C<B<A

D. D點溶液中:2c(Na+)=3c(Cl-)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向Ba(OH)2和NaOH混合溶液中緩緩?fù)ㄈ隒O2氣體至過量,生成沉淀物質(zhì)的量與通入CO2氣體的體積V(標準狀況)的關(guān)系如圖所示,下列結(jié)論不正確的是

A. 原混合物中n[Ba(OH)2]:n[NaOH] =1:2

B. 橫坐標軸上p點的值為90

C. b點時溶質(zhì)為NaHCO3

D. ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式依次為:CO2+2OH- = H2O+CO32-,CO2+H2O+ CO32-=2HCO3-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:

(1)反應(yīng)①類似鹽的水解,寫出CaC2的電子式_________。

(2)苯是由哪位科學(xué)家首先發(fā)現(xiàn)的________,苯分子中有三個氫原子被-Br、-Br、-OH取代得到的芳香族化合物有_____種。將苯分子中的一個碳原子換成一個氮原子,得到一種類似苯環(huán)結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定有機物,則此有機物的相對分子質(zhì)量為________。

(3)寫出反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式并注明反應(yīng)類型__________

(4)聯(lián)二苯的化學(xué)式為__________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞硝酸氯(ClNO)可由NO與Cl2在通常條件下反應(yīng)得到,化學(xué)方程式為:2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)。

(1)在一定溫度下,該反應(yīng)于一恒容密閉容器中達到平衡繼續(xù)通入Cl2,逆反應(yīng)速率____(填增大、減少、不變)。

(2)已知幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表(NO的結(jié)構(gòu)為:N≡O(shè);亞硝酸氯的結(jié)構(gòu)為Cl-N=O)

化學(xué)鍵

N≡O(shè)

Cl-Cl

Cl-N

N=O

鍵能(kJ/mol)

630

243

a

607

2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) △H=-111kJ/mol則a=______。

(3)在1L的恒容密閉容器中充入2molNO(g)和1molCl2(g),在不同溫度下測得c(ClNO)與時間的關(guān)系如圖A:

①該反應(yīng)的T1______T2(填“>”<”或“=”)。

②反應(yīng)開始到10min時NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=_______mol/(L.min)。

③T2時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。

(4)一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g),平衡時ClNO的體積分數(shù)隨n(NO)/n(Cl2)的變化圖象如圖B,則A、B、C三狀態(tài)中,NO的轉(zhuǎn)化率最大的是_____點,當n(NO)/n(Cl2)=1.5時,達到平衡狀態(tài)ClNO的體積分數(shù)可能是D、E、F三點中的____點。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用某種方法可除去下列物質(zhì)中所含的少量雜質(zhì)括號內(nèi)為雜質(zhì)),其中加適量的鹽酸能達到除雜質(zhì)目的的是( )

A. NaHCO3(Na2CO3) B. NaCl(NaOH)

C. Na2SO4(Na2CO3) D. Na2CO3(NaOH)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在治療創(chuàng)傷的中藥方劑中,雄性羚羊角或犀牛角的用量極少,但是缺少這味藥,療效將大大下降甚至無效。已知動物的角主要是由死亡細胞的角化(變性)蛋白質(zhì)組成的,則羚羊角等的有效成分最可能是(  )

A. 特殊活性蛋白質(zhì) B. 核酸

C. 微量元素 D. 大量元素

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案