【題目】鈦及其化合物的應(yīng)用越來(lái)越受到人們的關(guān)注。
(1)基態(tài)Ti原子核外電子排布的最高能級(jí)符號(hào)是________。與鈦同周期元素中,基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)與鈦相同的有_______種。
(2)鈦比鋼輕,比鋁硬,是種新興的結(jié)構(gòu)材料。鈦硬度比鋁大的原因是_________
(3)催化劑M能催化乙烯、丙烯、米乙烯等的聚合,其結(jié)構(gòu)如圖所示。
①M中,碳原子的雜化形式有__________種。
②M中,不含___________(填標(biāo)號(hào))。
a.π鍵 b.σ鍵 c.配位鍵 d.氫鍵 e.離子健
(4)金紅石(TiO2)是含鈦的主要礦物之一,具有典型的四方晶系結(jié)構(gòu)。其晶胞結(jié)構(gòu)(晶胞中相同位置的原子相同)如圖所示。
①4個(gè)微粒A、B、C、D中,屬于氧原子的是______
②若A、B、C的原子坐標(biāo)分別為A(0,0,0)、(0.69a,0.69a,c)、C(a,a,c),則D的原子坐標(biāo)為D(0.19a,___________,_____________);鈦氧鍵鍵長(zhǎng)d=_________(用代數(shù)式表示)。
【答案】 3d 3 Ti原子的價(jià)電子數(shù)比Al多,金屬鍵更強(qiáng)(或Ti的原子化熱比Al大,金屬鍵更強(qiáng)等) 2 d、e B、D 0.81a 0.5c 0.31×
【解析】(1)Ti為22號(hào)元素,價(jià)電子排布為3d24s2,根據(jù)構(gòu)造原理,最高能級(jí)為3d。Ti的基態(tài)未成對(duì)電子數(shù)為2個(gè),同周期中未成對(duì)電子數(shù)為3個(gè)的價(jià)電子排布還有3d84s2、4s24p2、4s24p4共3種。
(2)Ti原子的價(jià)電子數(shù)比Al多,金屬鍵更強(qiáng)(或Ti的原子化熱比Al大,金屬鍵更強(qiáng)等)
(3)①C原子的VSPER模型有正四面體和平面三角形兩種,所以雜化方式有sp2和sp3兩種。②該化合物中不含氫鍵和離子鍵。
(4)①通過(guò)晶胞結(jié)構(gòu)可以判斷出,位于體心和頂點(diǎn)的原子是Ti原子,Ti原子兩邊的原子為O原子,所以4個(gè)微粒A、B、C、D中,屬于氧原子的是B、D。
②根據(jù)題意,體心Ti原子的坐標(biāo)為(0.5a,0.5a,0.5c),B、C兩點(diǎn)間的坐標(biāo)差為(0.31a、0,31a、c)那么D的坐標(biāo)為(0.5a-0.31a,0.5a+0.31a,0.5c)為(0.19a,0.81a,0.5c);鈦氧鍵鍵長(zhǎng)為。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】高錳酸鉀溶液常用于物質(zhì)的定性檢驗(yàn)與定量分析。
(1)實(shí)驗(yàn)室里欲用KMnO4固體來(lái)配制240mL 0.1 molL-1的KMnO4酸性溶液。
①需用的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、_________
②配制過(guò)程中玻璃棒所起的作用是_________
③下列操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響偏小的是______(填序號(hào))
a.加水定容時(shí)俯視刻度線 b.容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理
c.若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶
d. 顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補(bǔ)上
④下列為打亂了的操作示意圖,請(qǐng)按先后順序正確排序_______。
(2)用上述酸性KMnO4溶液來(lái)測(cè)定FeSO4溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度。
①配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
__FeSO4+ KMnO4+ H2SO4= K2SO4+ MnSO4+ Fe2(SO4)3+ H2O
②該反應(yīng)中的氧化劑是__________,氧化產(chǎn)物是__________
③若消耗3.16gKMnO4,則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為______
(3)已知反應(yīng):①Cl2+2KBr=2KCl+Br2,②2KMnO4+16HCl(濃) =2KCl + 2MnCl2+ 5Cl2↑+8H2O,③Br2+K2S=2KBr+S。
①下列說(shuō)法正確的是___。
A.上述三個(gè)反應(yīng)都有單質(zhì)生成,所以都是置換反應(yīng)
B.氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)?/span>KMnO4>Cl2>Br2>S
C.反應(yīng)②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為8:1
D.反應(yīng)③中1mol還原劑被氧化則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol
②用單線橋法標(biāo)出反應(yīng)②中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_____。
2KMnO4+16HCl(濃) = 2KCl + 2MnCl2+ 5Cl2↑+8H2O
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有A、B、C、D、E五種短周期元素,其中A、B、C屬于同一周期,A原子最外層p能級(jí)的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù);B原子最外層中有兩個(gè)不成對(duì)的電子;D、E原子核內(nèi)各自的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等;B元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物,并知在DB2和EB2中,D與B的質(zhì)量比為7∶8,E與B的質(zhì)量比為1∶1。試回答:
(1)寫(xiě)出D元素基態(tài)原子的電子排布式:____________________________________。
(2)寫(xiě)出AB2的路易斯結(jié)構(gòu)式:__________________。
(3)B、C兩元素的第一電離能大小關(guān)系為________>________(填元素符號(hào)),原因是_______________。
(4)根據(jù)VSEPR模型預(yù)測(cè)C的氫化物的立體結(jié)構(gòu)為________,中心原子C的軌道雜化類(lèi)型為________。
(5)C的單質(zhì)分子中π鍵的數(shù)目為________,B、D兩元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小關(guān)系為________>________(填化學(xué)式)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,且四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為24。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 單核陰離子的還原性Y強(qiáng)于X
B. W的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物
C. X、Y、Z最簡(jiǎn)單氫化物中穩(wěn)定性最弱的是Y
D. 在元素周期表中118號(hào)元素與Z位于同一主族
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NaBiO3可作為測(cè)定錳的氧化劑,Bi2O3在電子行業(yè)有著廣泛應(yīng)用,可利用浮選過(guò)的輝鉍礦(主要成分是Bi2S3,還含少量SiO2等雜質(zhì))來(lái)制備,工藝流程如下:
已知:NaBiO3難溶于水。
回答下列問(wèn)題
(1)溶液Ⅰ中主要成分為BiCl3、FeCl2,則濾渣Ⅰ的主要成分是________(寫(xiě)化學(xué)式)。
(2)海綿鉍與鹽酸、H2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________
(3)向溶液Ⅲ中加入NaOH和NaClO發(fā)生反應(yīng)的離于方程式是______,從反應(yīng)后的混合體系中獲得純凈NaBiO3,操作Ⅱ包括_________。
(4)一定溫度下,向氨水中通入CO2,得到 (NH4)2CO3、NH4HCO3等物質(zhì),溶液中各種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖所示。隨著CO2的通入,溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)將______(填“增大”“減小”或“不變”)。pH=9時(shí),溶液中c(NH4+)+c(H+)=______(用離子濃度表示)。
(5)取所得NaBiO3樣品2.0g,加入稀硫酸和MnSO4溶液使其完全溶解,然后用新配制的0.5mol/LFeSO4溶液滴定生成的MnO4-,滴定完成后消耗22.00mLFeSO4溶液。則該樣晶中NaBiO3純度為_________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】密閉容器中有1mol NaHCO3和0.8mol Na2O2,加熱充分反應(yīng)后,容器內(nèi)殘留的固體
A. 0.5molNa2CO3和0.8mol Na2O2 B. 0.5molNa2CO3和1.6molNaOH
C. 0.8molNa2CO3和1molNaOH D. 1molNa2CO3和0.6molNaOH
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】電解NaB(OH)4溶液制備H3BO3的原理如下圖所示,下列敘述錯(cuò)誤的是
A. M室發(fā)生的電極反應(yīng)式:2H2O-4e-=O2↑+4H+
B. a、c為陰離子交換膜,b為陽(yáng)離子交換膜
C. N室中:a%<b%
D. 理論上每生成1 mol H3BO3,兩極室共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下16.8 L氣體
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氮及其化合物與人類(lèi)生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。
(1)氮氧化物是造成光化學(xué)煙霧和臭氧層損耗的主要?dú)怏w。
已知:CO(g)+NO2(g)=NO(g)+CO2(g) △H=-a kJ·mol-1(a>0)
2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H=-b kJ·mol-1(b>0)
若用CO還原NO2至N2,當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L CO時(shí),放出的熱量為___________kJ(用含有a和b的代數(shù)式表示)。
(2)在373K時(shí),向體積為2L的恒容真空容器中通入0.40 mol NO2,發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)N2O4(g) △H=-57.0 kJ·mol-1。測(cè)得NO2的體積分?jǐn)?shù)[ (NO2)]與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如下表:
①0~20 min內(nèi),v(N2O4)=________mol·L-1·min-1。
②上述反應(yīng)中,v(NO2)=k1·c2(NO2),v(N2O4)=k2·c(N2O4),其中k1、k2為速率常數(shù),則373K時(shí),k1、k2的數(shù)學(xué)關(guān)系式為_____________。改變溫度至T1時(shí)k1=k2,則T1_________373K(填“>”、“<”或“=”)。
(3)連二次硝酸(H2N2O2)是一種二元弱酸。25℃時(shí),向100 mL 0.1 mol·L-1H2N2O2溶液中加入V mL 0.1mol·L-1 NaOH溶液。(已知25℃時(shí),連二次硝酸的Ka1=10-7,Ka2=10-12)
①若V=100,則所得溶液中c(H2N2O2)_____________c(N2O22-) (填“>”、“<”或“=”),通過(guò)計(jì)算解釋原因____________________________________________________________。
②若V=200,則所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鉀和碘的相關(guān)化合物在化工醫(yī)藥材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)基態(tài)K原子中,核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)共____種,占據(jù)最高能級(jí)的電子的電子云輪廓圖形狀為________。
(2)K和Cr屬于同一周期,且核外最外層電子構(gòu)型相同。第一電離能比較:K____(填“>”或“<”)Cr,金屬鍵強(qiáng)度比較:K________(填“>”或“<")Cr.
(3)IO3-離子的立體構(gòu)型的名稱(chēng)為_____,中心原子的雜化方式為________.
(4)HIO4的酸性強(qiáng)于HIO3,其原因?yàn)?/span>_________
(5)KIO3晶體是一種性能良好的非線性光學(xué)材料,晶胞如圖所示。
晶胞的棱長(zhǎng)為a=0.446nm,晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置,K與I間的最短距離為_______nm,與K緊鄰的O的個(gè)數(shù)為______。阿伏加德羅常數(shù)的值為6.02×1023,列式計(jì)算晶體的密度為_________g/cm3.(不必計(jì)算結(jié)果)
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專(zhuān)區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話(huà):027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com