【題目】電解NaB(OH)4溶液制備H3BO3的原理如下圖所示，下列敘述錯誤的是

A. M室發(fā)生的電極反應(yīng)式：2H2O-4e-=O2↑+4H+

B. a、c為陰離子交換膜，b為陽離子交換膜

C. N室中：a％<b％

D. 理論上每生成1 mol H3BO3，兩極室共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下16.8 L氣體

【答案】B

【解析】M室中石墨電極為陽極，電解時陽極上水失電子生成O2和H+，電極反應(yīng)式為2H2O-4e-═O2↑+4H+，故A正確；原料室中的B（OH）4-通過b膜進入產(chǎn)品室、Na+通過c膜進入N室，M室中氫離子通入a膜進入產(chǎn)品室，則a、c為陽離子交換膜，b為陰離子交換膜，故B錯誤 ；N室中石墨為陰極，電解時陰極上水得電子生成H2和OH-，原料室中的鈉離子通過c膜進入N室，溶液中c（NaOH）增大，所以N室：a%＜b%，故C正確；理論上每生成1mol產(chǎn)品，M室生成1molH+，轉(zhuǎn)移電子1mol，M、N室電極反應(yīng)式分別為2H2O-4e-=O2↑+4H+、2H2O+2e-=H2↑+2OH-，N室生成0.5molH2，M室生成0.25mol氧氣，兩極室共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下16.8 L氣體，故D正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧化鋅是一種常用添加劑，廣泛應(yīng)用于塑料、合成橡膠、電池等產(chǎn)品的制造。一種利用氧化鋅煙灰制備活性氧化鋅的工藝流程如下：

已知：I.氧化鋅煙灰的主要化學(xué)組成如下:

元素組成

Zn Pb Cu Cl F

質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%

59.78 9.07 0.30 2.24 1.80

II.“浸出”時，大部分鋅元素以Zn(NH3)42+ 形式進入溶液，同時部分Pb、Cu、F元素也進入溶液中。

（1）Zn的原子序數(shù)為30，其在元素周期表中的位置為__________。

（2）“浸出”時，氧化鋅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________；“浸出”時溫度不宜過高，其原因為____________________________________________。

（3）若“浸出”后，所得溶液中c(F-)＝0.02mol·L-1，向其中加入等體積的氯化鈣溶液(忽略溶液體積變化），使F- 沉淀完全即溶液中c(F-)＜10-5 mol·L-1，則所加氯化鈣溶液的濃度度最小為_____________。已知：Ksp((CaF2)=3.45×10-11

（4）“置換”時，所得置換渣中除了含Zn外，還含有___________；“凈化”時，利用活性炭的_________性，除去溶液中殘留的有機物。

（5）“沉淀”時，可得到濾渣Zn(NH3)Cl2。所加鹽酸過量時，會導(dǎo)致沉淀部分溶解甚至消失，其化學(xué)方程式為_________________________________。

（6）將濾液1和濾液2合并，經(jīng)濃縮后，可返回至__________(填流程中的操作名稱)循環(huán)利用。

（7）“一次水解”時，產(chǎn)物為Zn(OH)xCly，。取10.64g該水解產(chǎn)物，經(jīng)二次水解、煅燒后，可得活性氧化鋅8.1 g(假設(shè)各步均轉(zhuǎn)化完全)。則一次水解產(chǎn)物的化學(xué)式為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的氯化物、氧化物均為重要化合物。

（1）工程師欲從制造印刷電路板的廢水中回收銅，并獲得FeCl3溶液，設(shè)計如下方案：

①濾渣C的化學(xué)式為_____________。

②通入F發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。

③要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+，進行如下實驗操作時的最佳順序為________。

a.加入足量氯水b.加入足量KMnO4溶液 c.加入少量KSCN溶液

A．a(chǎn)c B．cb C．ca D．a(chǎn)bc

(2)四氧化三鐵（Fe3O4）磁性納米顆粒穩(wěn)定、容易生產(chǎn)且用途廣泛，是臨床診斷、生物技術(shù)和環(huán)境化學(xué)領(lǐng)域多種潛在應(yīng)用的有力工具．水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)是：

3Fe2++2S2O32-+O2+xOH- ═Fe3O4↓+S4O62-+2H2O．請回答下列問題．

①水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)中，還原劑是__________．

②反應(yīng)的化學(xué)方程式中x=______．

③每生成1molFe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為____________mol，被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為______mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈦及其化合物的應(yīng)用越來越受到人們的關(guān)注。

（1）基態(tài)Ti原子核外電子排布的最高能級符號是________。與鈦同周期元素中，基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與鈦相同的有_______種。

（2）鈦比鋼輕，比鋁硬，是種新興的結(jié)構(gòu)材料。鈦硬度比鋁大的原因是_________

（3）催化劑M能催化乙烯、丙烯、米乙烯等的聚合，其結(jié)構(gòu)如圖所示。

①M中，碳原子的雜化形式有__________種。

②M中，不含___________(填標(biāo)號)。

a.π鍵 b.σ鍵 c.配位鍵 d.氫鍵 e.離子健

（4）金紅石(TiO2)是含鈦的主要礦物之一，具有典型的四方晶系結(jié)構(gòu)。其晶胞結(jié)構(gòu)(晶胞中相同位置的原子相同)如圖所示。

①4個微粒A、B、C、D中，屬于氧原子的是______

②若A、B、C的原子坐標(biāo)分別為A(0,0,0)、(0.69a,0.69a,c)、C(a,a,c)，則D的原子坐標(biāo)為D(0.19a,___________,_____________);鈦氧鍵鍵長d=_________(用代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】環(huán)丙叉環(huán)丙烷(b)由于其特殊的結(jié)構(gòu)，一直受到結(jié)構(gòu)和理論化學(xué)家的注意，根據(jù)其轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法正確的是

A. b的所有原子都在一個平面內(nèi)

B. p在氫氧化鈉的乙醇溶液中加熱生成烯烴

C. m的同分異構(gòu)體中屬于芳香族化合物的共有5種

D. 反應(yīng)①是加成反應(yīng)，反應(yīng)②是消去反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知KMnO4與濃HCl在常溫下反應(yīng)能產(chǎn)生Cl2。若用右圖所示的實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并試驗它與金屬的反應(yīng)。每個虛線框表示一個單元裝置，其中有錯誤的是

A．②和④處 B．只有②處 C．②和③處 D．②③④處

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】白磷與氧氣可發(fā)生如下反應(yīng)：P4＋5O2===P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為P－P：a kJ·mol－1、P—O：b kJ·mol－1、P===O：c kJ·mol－1、O===O：d kJ·mol－1。根據(jù)下圖所示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的ΔH，其中正確的是(　　)

A. (6a＋5d－4c－12b) kJ·mol－1

B. (4c＋12b－6a－5d) kJ·mol－1

C. (4c＋12b－4a－5d) kJ·mol－1

D. (4a＋5d－4c－12b) kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣和氫氣共aL，在光照下充分進行反應(yīng)，反應(yīng)后的氣體恰好能使bmol 氫氧化鈉完全轉(zhuǎn)化成鹽，則a、b的關(guān)系不可能是下列的(　　)

A. b＜ B. b＜ C. b＞ D. b＞

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】取10.6g Na2CO3溶于水配成100ml溶液，求：

(1)Na2CO3物質(zhì)的量_______。

(2)Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度_______。

(3)取出20ml該溶液用蒸餾水稀釋，使Na2CO3溶液物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.4mol/L，求加入蒸餾水的體積（設(shè)稀釋時，對溶液體積的影響忽略不計）_______。

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