10．既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的有機(jī)物是（　�。�
A．氨基酸B．醋酸C．小蘇打D．酒精

分析 Al、氧化鋁、氫氧化鋁、弱酸酸式鹽、弱酸的銨鹽、氨基酸、蛋白質(zhì)等物質(zhì)都能和稀鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)，但氨基酸和蛋白質(zhì)屬于有機(jī)物，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．氨基酸含有氨基和羧基，氨基酸具有酸性和堿性，能和氫氧化鈉、稀鹽酸反應(yīng)，且氨基酸屬于有機(jī)物，故A正確；
B．醋酸屬于酸，只能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，和稀鹽酸不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸氫鈉是弱酸酸式鹽，能和稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，但碳酸氫鈉是無(wú)機(jī)物，故C錯(cuò)誤；
D．酒精呈中性，能稀鹽酸、氫氧化鈉溶液都不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素化合物性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，明確元素化合物性質(zhì)及物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生總結(jié)歸納及判斷能力，注意題給中關(guān)鍵詞“有機(jī)物”，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個(gè)V升固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2 （g）+3H2（g）═2NH3（g）
（1）若反應(yīng)進(jìn)行到t分鐘時(shí)，nt（N2）=13mol，nt（NH3）=6mol，計(jì)算a=16，反應(yīng)速率V（H2）=$\frac{9}{Vt}$ mol•L-1•min-1．
（2）下列描述中能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是③．
①混合氣體的壓強(qiáng)不變         ②混合氣體的密度不變      ③混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
④容器內(nèi)N2，H2，NH3的濃度之比為1：3：2    ⑤單位時(shí)間內(nèi)生成n mol NH3，同時(shí)生成N2，H2共2n mol
（3）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8L（標(biāo)況下），其中NH3的含量（體積分?jǐn)?shù)）為25%．計(jì)算平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量n（NH3）=8mol，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比，α（N2）：α（H2）=1：2．（寫最簡(jiǎn)整數(shù)比）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0mol/L的NaOH溶液250mL；
（1）配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：
①稱量�、谟�(jì)算�、廴芙狻、軗u勻�、蒉D(zhuǎn)移　⑥洗滌  ⑦定容�、嗬鋮s�、釗u動(dòng)
其正確的操作順序?yàn)棰冖佗邰啖茛蔻幄撷埽緦?shí)驗(yàn)必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、250ml容量瓶．
（2）要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱出10.0g 
（3）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是檢查是否漏水．
（4）在配制過(guò)程中，其他操作都是正確的，下列操作會(huì)引起誤差偏高的是BC．
A．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面
B．定容時(shí)俯視刻度線
C．未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容
D．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．已知下面三個(gè)數(shù)據(jù)：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分別是下列有關(guān)的三種酸的電離常數(shù)，若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生：NaCN+HNO2═HCN+NaNO2
NaCN+HF═HCN+NaF    
NaNO2+HF═HNO2+NaF
由此可判斷下列敘述不正確的是（　�。�
A．K（HF）=7.2×10-4
B．K（HNO2）=4.9×10-10
C．根據(jù)其中兩個(gè)反應(yīng)即可得出三種酸對(duì)應(yīng)的電離常數(shù)
D．K（HCN）＜K（HNO2）＜K（HF）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．27g Al3+所含離子數(shù)為3NA
B．11.2L氫氣完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA
C．常溫常壓下32g氧氣所含的原子數(shù)目為2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水中含有的水分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．對(duì)于達(dá)到平衡的可逆反應(yīng)：X+Y?W+Z，增大壓強(qiáng)則正、逆反應(yīng)速率（v）的變化如圖所示，分析可知X、Y、Z、W的聚集狀態(tài)可能是（　�。�
A．Z、W為氣體，X、Y中之一為氣體B．Z、W中之一為氣體，X、Y為非氣體
C．X、Y、Z皆為氣體，W為非氣體D．X、Y、Z、W皆為氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列電離方程式正確的是（　�。�
A．AlCl3═Al3++Cl-B．Ca（OH）2═Ca2++（OH）2-
C．Mg（NO3）2═Mg2++2NO3-D．Na2SO4═Na2++SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221 kJ•mol-1，則C（碳）的燃燒熱為110.5 kJ•mol-1
B．已知?dú)錃馊紵裏帷鱄=-285.5 kJ•mol-1，則2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+285.5 kJ•mol-1
C．已知中和熱△H=-57.3 kJ•mol-1，若將含0.5 mol H2SO4的稀溶液與1 mol NaOH固體混合，放出的熱量小于57.3 kJ
D．含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出熱量28.7 kJ，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）+CH3COOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H＞-57.4 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列元素不屬于主族元素的是（　�。�
A．鈣B．銅C．溴D．銫

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同步練習(xí)冊(cè)答案