Question

1．實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol/L的NaOH溶液250mL；
（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：
①稱量　②計算�、廴芙狻、軗u勻�、蒉D移　⑥洗滌  ⑦定容�、嗬鋮s　⑨搖動
其正確的操作順序為②①③⑧⑤⑥⑨⑦④．本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、250ml容量瓶．
（2）要完成本實驗該同學應稱出10.0g 
（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是檢查是否漏水．
（4）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起誤差偏高的是BC．
A．轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面
B．定容時俯視刻度線
C．未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容
D．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．

Answer 1

分析 （1）配制一定物質的量濃度溶液一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，據(jù)此排序，選擇需要的儀器；
（2）依據(jù)m=CVM計算需要氫氧化鈉的質量；
（3）容量瓶帶有活塞，為防止使用過程中漏水，所以使用前應檢查是否漏水；
（4）分析操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析．

解答 解：（1）配制一定物質的量濃度溶液一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，所以正確的順序為：②①③⑧⑤⑥⑨⑦④；用到的儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，還缺少的儀器：250mL容量瓶；
故答案為：②①③⑧⑤⑥⑨⑦④；250mL容量瓶；
（2）NaOH固體配制1.0mol/L的NaOH溶液250mL，需要氫氧化鈉質量m=0.25L×1.0mol/L×40g/mol=10.0g；
故答案為：10.0；
（3）容量瓶帶有活塞，為防止使用過程中漏水，所以使用前應檢查是否漏水；
故答案為：檢查是否漏水；
（4）A．轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面，導致溶質的物質的偏小，溶液濃度偏低，故A不選；
B．定容時俯視刻度線，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故B選；
C．未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容，冷卻后溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故C選；
D．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故D不選；
故選：BC．

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，明確配制原理及操作步驟是解題關鍵，注意誤差分析的方法和技巧．