氨水顯弱堿性的主要原因是(　　)
A．通常狀況下，氨的溶解度不大B．氨水中的NH3·H2O電離出少量的OH－
C．溶于水的氨分子只有少量電離D．氨本身的堿性弱
B
氨氣溶于水生成的一水合氨能電離出OH－，所以氨水顯堿性。氨氣是非電解質(zhì)，自身不能電離。所以答案是B。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

欲迅速除去水壺底的水垢〔主要成分：CaCO3和Mg(OH)2〕，又不損壞鋁壺，最好選用
A．濃鹽酸B．稀硝酸C．冷的濃硫酸D．冷的濃硝酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氨溶于水所得溶液中，除了水分子外，數(shù)目最多的微粒是(　　)
A．NH3B．NH3·H2OC．NHD．OH－

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（8分）Cu與一定濃度的硝酸反應時，其方程式可表示為：
Cu+HNO3 ——Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O
（1）硝酸在反應中的性質(zhì)是                            。
（2） 0.3molCu被完全溶解后，如果得到的NO和NO2物質(zhì)的量相同，則參加反應的硝酸的物質(zhì)的量是               mol，若用排水法收集這些氣體，可得到標準狀況下的體積              L。
（3）如果參加反應的Cu和HNO3的物質(zhì)的量之比為3:10，寫出并配平該反應的離子方程式                                  

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（7分）已知3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
（1）該反應的還原產(chǎn)物是          。
（2）將化學方程式改寫成離子方程式。                                
若有6mole-發(fā)生轉(zhuǎn)移，則
（3）被氧化的銅的物質(zhì)的量為            。
（4）被還原的硝酸的質(zhì)量是                。
（5）生成的NO在標準狀況下的體積為           。.
(6) 已知硝酸溶液的體積為2L，硝酸全部參與反應，則該硝酸的物質(zhì)的量濃度為           。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列不屬于銨鹽的共同性質(zhì)的是 （  　）
A．易溶于水B．與苛性鈉共熱產(chǎn)生NH3
C．都是晶體　　　　　D．受熱分解都產(chǎn)生NH3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)廢氣中氮氧化物是主要的大氣污染源之一。
已知:2NO2+2NaOH = NaNO3+NaNO2+H2O，NO2+NO+2NaOH = 2NaNO2+H2O�，F(xiàn)有a mol NO2和bmol NO的混合氣，若用足量的NaOH溶液將其完全吸收，則混合氣中兩種氣體的物質(zhì)的量必須滿足的關系是:            
A．a(chǎn)=b/3B．2a=bC．a(chǎn)≥bD．a(chǎn)<b

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，正確的是(　　)
A．二氧化硫具有漂白性，因而通入紫色石蕊試液中先變紅后褪色
B．濃硫酸和濃硝酸在常溫下均可迅速與銅片反應放出氣體
C．濃硫酸與亞硫酸鈉反應制備二氧化硫時,濃硫酸表現(xiàn)強氧化性
D．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（14分）工業(yè)上以氨氣為原料（鉑銠合金網(wǎng)為催化劑）催化氧化法制硝酸的過程如下：

（1）已知反應一經(jīng)發(fā)生，鉑銠合金網(wǎng)就會處于紅熱狀態(tài)。寫出氨催化氧化的化學方程式                   。當溫度升高時，化學平衡常數(shù)K值         （填“增大”、“減小”、“無影響”）。
（2）硝酸廠尾氣常用的處理方法是：催化還原法：催化劑存在時用H2將NO2還原為N2。
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483．6 kJ／mol
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g） △H=+67．7 kJ／mol
H2O（1）=H2O（g） △H=+44．0 kJ／mol
則8g H2恰好將NO2轉(zhuǎn)化成N2和H2O（1）時△H=         。
（3）氨氣是制取硝酸的重要原料，合成氨反應的化學方程式如下：N2+3H22NH3，該反應在固定容積的密閉容器中進行。
①下列各項標志著該反應達到化學平衡狀態(tài)的是     （填字母）。
A．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為l：3：2
B．
C．容器內(nèi)壓強保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
②若在恒溫條件下，將N2與H2按一定比例混合通入一個容積為2 L固定容積的密閉容器中，5 min后反應達平衡時，n（N2）=1．2 mol，n（H2）=1．2 mol，  n（NH3）=0．8 mol，則反應速率v（N2）=          ，平衡常數(shù)=      （保留兩位小數(shù)）。若保持容器的溫度和容積不變，將上述平衡體系中的混合氣體的濃度增大1倍，則平衡    （填向左、向右或不移動）移動。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案