氨溶于水所得溶液中，除了水分子外，數(shù)目最多的微粒是(　　)
A．NH3B．NH3·H2OC．NHD．OH－
B
NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋＋OH－，氨氣溶于水，部分形成了NH3·H2O，它為弱堿，只有部分電離為NH4＋＋OH－；另外溶液中還存在H2OH＋＋OH－電離平衡，但很微弱，故氨溶于水所得溶液中，除了水分子外，數(shù)目最多的微粒是NH3·H2O
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

取一定質(zhì)量含Cu、Cu2O、CuO的固體混合物，將其分成兩等份并進(jìn)行下列轉(zhuǎn)化：

則轉(zhuǎn)化過程中所加稀HNO3的物質(zhì)的量濃度為
A．3.2 mol·L－　B．3．6 mol·L－1C．4．0 mol·L－1D．4.4mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）氮元素可形成鹵化物、疊氮化物及絡(luò)合物等。
（1）NF3構(gòu)型為三角錐體，沸點(diǎn)－129 ℃；可在銅催化作用下由F2和過量NH3反應(yīng)得到。
NF3屬于 　 晶體，寫出制備 NF3的化學(xué)反應(yīng)方程式：       　　　          。
（2）氫疊氮酸(HN3)是一種弱酸，它的酸性類似于醋酸，微弱電離出H＋和N3－。
①與N3－互為等電子體的分子、離子有：   　    、      　　  (各舉1例)，由此可推知N3－的空間構(gòu)型是   　　　型。
②疊氮化物、氰化物能與Fe3＋及Cu2＋及Co3＋等形成絡(luò)合物，如：[Co (N3)(NH3)5]SO4、
Fe(CN)64－。寫出鈷原子在基態(tài)時的價(jià)電子排布式：     　　　　　 。
[Co (N3)(NH3)5]SO4中鈷的配位數(shù)為 　　  ，CN—中C原子的雜化類型是  　　　   。
（3）化學(xué)式為Pt(NH3)2Cl2的化合物有兩種異構(gòu)體，其中一種異構(gòu)體可溶于水，則該異構(gòu)體是         （填“極性”、“非極性”）分子。
（4）由疊氮化鈉(NaN3)熱分解可得純N2：2NaN3(s)＝2Na(l)+3N2(g)，有關(guān)說法正確的是         (選填序號)
A．NaN3與KN3結(jié)構(gòu)類似，前者晶格能較小
B．第一電離能（I1）：N＞P＞S
C．鈉晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該晶胞分?jǐn)?個鈉原子
D．氮?dú)獬叵潞芊�(wěn)定，是因?yàn)榈碾娯?fù)性小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

（8分）100ml 6mol/L的稀硝酸與1.92 g銅反應(yīng)，銅完全溶解。求
（1）生成的氣體在標(biāo)況下為多少L？
（2）溶液中H+、NO3-的物質(zhì)的量濃度？（設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）某化學(xué)興趣小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
（1）使用銅和稀硫酸制備硫酸銅晶體。步驟如下：

步驟①觀察到的現(xiàn)象是：                          。
步驟③的主要操作包括：                    。
（2）某同學(xué)查資料知：銅與稀硫酸不反應(yīng)，若在稀硫酸中加入H2O2，銅可逐漸溶解。實(shí)驗(yàn)裝置如圖，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                      。

（3）銅粉放入稀硫酸中，加熱后無明顯現(xiàn)象發(fā)生。當(dāng)加入一種物質(zhì)后，銅粉開始溶解，溶液變藍(lán)色，同時有氣體逸出，該物質(zhì)是          (填字母);
A．Al2(SO4)3B．Na2CO3C．KNO3D．FeSO4
寫出該反應(yīng)的離子方程式                                     。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于氨氣的說法正確的是(　　)
A．氨氣可以用濃硫酸干燥也可用堿石灰干燥
B．氨水能導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)
C．穩(wěn)定性：NH3＜CH4
D．用水吸收NH3用右圖裝置可防止倒吸

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

Ⅰ．（8分）某同學(xué)為了探究氯化銨的性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，請你按要求回答下列問題。
（1）配制100mL1mol/L的NH4Cl溶液。該同學(xué)應(yīng)用托盤天平稱量NH4Cl固體的質(zhì)量為     g。
有以下儀器：燒杯、膠頭滴管、玻璃棒等玻璃儀器。
①還缺少的儀器有               ；
②使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是             ；
（2）該同學(xué)又用下圖所示的裝置做了有關(guān)氨氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。

①寫出實(shí)驗(yàn)室制氨氣的化學(xué)方程式：                 ；
②寫出B中盛放的是堿石灰其作用是             ；
③氨氣極易溶于水，在氨水中滴加酚酞現(xiàn)象是           ；
④檢驗(yàn)氨氣的方法是                           。
Ⅱ．（6分）在稀硝酸中放入足量的銅片：
（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式為                            ；
（2）待反應(yīng)停止后，再加入少量25%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因是                                。（用離子方程式表示）
（3）若將12.8g銅跟一定量的濃硝酸反應(yīng)，銅消耗完時，共產(chǎn)生氣體5.6L（標(biāo) 
準(zhǔn)狀況下）。則所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是            。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

氨水顯弱堿性的主要原因是(　　)
A．通常狀況下，氨的溶解度不大B．氨水中的NH3·H2O電離出少量的OH－
C．溶于水的氨分子只有少量電離D．氨本身的堿性弱

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

把L含硫酸銨、硝酸銨的混合溶液分成兩等份，一份用mol燒堿剛好把NH3全部趕出，另一份與氯化鋇溶液完全反應(yīng)消耗molBaCl2，則原溶液中（NO）為（　�。�
A．mol·L－1B．mol·1－1
C．mol·L－1D．mol·L－1

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