13．膠體在人們的日常生活中隨處可見．下列分散系屬于膠體的是（　�。�
A．泥水B．豆?jié){C．生理鹽水D．油水雙合物

分析 膠體的分散質(zhì)微粒直徑在1～100nm之間，是一種均一介穩(wěn)定的分散系．

解答 解：A、泥水是泥沙分散到水中形成的分散系，屬于濁液，故A錯(cuò)誤；
B、豆?jié){是蛋白質(zhì)形成的分散系屬于膠體，故B正確；
C、生理鹽水溶液是氯化鈉溶液，不是膠體，故C錯(cuò)誤；
D、由于油不溶于水，故油水混合物是懸濁液，不是膠體，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查膠體的特點(diǎn)，明確膠體分散質(zhì)微粒直徑在1～100nm之間，是對(duì)基礎(chǔ)內(nèi)容的考查，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于生鐵和鋼的敘述正確的是（　　）
A．由鐵礦石煉成鐵是化學(xué)變化，由生鐵煉成鋼是物理變化
B．生鐵、鋼的硬度都比純鐵的大
C．生鐵和鋼都含有鐵元素，它們的性能和用途相差不大
D．生鐵可以完全溶解在足量稀鹽酸中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于紙上層析法的敘述，錯(cuò)誤的是（　　）
A．紙上層析法分為上升紙層析法和徑向紙層析法
B．紙上層析法適用于分離和檢驗(yàn)化學(xué)性質(zhì)十分接近的分子或離子
C．它利用試樣中的各種離子隨展開劑在濾紙上展開的速率不同而達(dá)到分離目的
D．只有有色離子的檢驗(yàn)才能用紙上層析法，否則無法看到色斑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，且改變條件平衡發(fā)生移動(dòng)．實(shí)驗(yàn)方案如下：
甲：①準(zhǔn)確配制0.1mol•L-1的HA、HCl溶液各100mL；
②取純度相同，質(zhì)量、大小相等的鋅粒于兩只試管中，同時(shí)加入0.1mol•L-1的HA、HCl溶液各10mL，
按圖1裝好，觀察現(xiàn)象

乙：①用pH計(jì)測定物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1HA和HCl溶液的pH；
②再取0.1mol•L-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴約為1/20mL）分別稀釋至100mL，再用pH計(jì)測其pH變化
（1）甲、乙兩方案中都要用到100 mL的容量瓶．乙方案中說明HA是弱電解質(zhì)的理由是，測得0.1mol•L-1的HA溶液的pH＞1（填“＞”、“＜”或“=”）；甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：B．
A．加入HCl溶液后，試管上方的氣球鼓起慢
B．加入HA溶液后，試管上方的氣球鼓起慢
C．加入兩種稀酸后，兩個(gè)試管上方的氣球同時(shí)鼓起，且一樣大
（2）乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)第②步，能證明改變條件弱電解質(zhì)平衡發(fā)生移動(dòng)．甲同學(xué)為了進(jìn)一步證明弱電解質(zhì)電離平衡移動(dòng)的情況，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：①使HA的電離程度和c（H+）都減小，c（A-）增大，可在0.1mol•L-1的HA溶液中，選擇加入A試劑；
A．NaA固體（可完全溶于水） B．1mol•L-1NaOH溶液  C．1mol•L-1H2SO4   D．2mol•L-1HA
②使HA的電離程度減小，c（H+）和c（A-）都增大，可在0.1molL-1的HA溶液中，選擇加入D試劑．
A．NaA固體（可完全溶于水） B．1mol•L-1NaOH溶液  C．1mol•L-1H2SO4   D．2mol•L-1HA
（3）pH=1的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積V的關(guān)系如圖2所示，則下列說法不正確的有A．
A．兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等
B．稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
C．若a=4，則A是強(qiáng)酸，B是弱酸
D．若1＜a＜4，則A、B都是弱酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．（1）現(xiàn)有CH4、C2H2、C2H4、C2H6、C3H6五種有機(jī)物，質(zhì)量相同時(shí)，五種物質(zhì)完全燃燒生成的CO2最多的是C2H2，C6H6．
（2）由乙炔（C2H2）、苯、乙醛（C2H4O）組成的混合物，經(jīng)測定其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72%，則氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%（保留一位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．一定條件下，對(duì)于可逆反應(yīng)X（g）+3Y（g）?2Z（g），若X、Y、Z的起始濃度分別為C1、C2、C3（均不為零），達(dá)到平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為0.01mol•L-1、0.03mol•L-1、0.08mol•L-1，則下列判斷正確的是（　�。�
A．C1：C2=3：1
B．C2的取值范圍為0 mol•L-1＜C2＜0.15 mol•L-1
C．X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等
D．C1的取值范圍為0 mol•L-1＜C1＜0.15 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
（2）向氯化鐵溶液加入鐵粉：Fe+2Fe3+=3Fe2+
（3）向澄清石灰水中通入過量二氧化碳?xì)怏w：CO2+OH-=HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．已知NaCl的摩爾質(zhì)量為58.5g•mol-1，食鹽晶體的密度為ρg•cm-3，若Na+與最鄰近的Cl-的核間距離為a cm，那么阿伏加德羅常數(shù)的值可表示為（　　）
A．117a3ρB．$\frac{M}{{{N_A}{a^3}}}$C．$\frac{234}{{{a^3}ρ}}$D．$\frac{58.5}{{2{a^3}ρ}}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．甲 乙兩燒杯各盛有200ml 3mol/L的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后側(cè)的生成的氣體體積比為$\frac{{V}_{甲}}{{V}_{乙}}$=$\frac{3}{4}$則加入鋁粉的質(zhì)量為（　�。�
A．7.2gB．5.4gC．3.6gD．2.7g

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