8．25℃時，下列說法一定正確的是（　�。�
A．在pH=4的溶液中，水所電離出的總的c（OH-）是10-10 mol•L-1
B．將pH=2的酸溶液和pH=12的堿溶液等體積混合后溶液的pH=7
C．將pH=4的鹽酸和pH=4的醋酸分別與足量NaHCO3反應，后者產生CO2多
D．將pH=4醋酸和pH=10的氫氧化鈉任意比例混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）

分析 A．若pH=4的溶液為強酸弱堿鹽溶液，則溶液中的氫離子是水電離的；
B．需要根據(jù)酸為強酸還是弱酸進行判斷，混合液不一定為中性；
C．沒有告訴鹽酸盒醋酸溶液體積，無法判斷二者產生的二氧化碳多少；
D．溶液中一定存在電荷守恒，根據(jù)混合液中的電荷守恒判斷．

解答 解：A．在pH=4的溶液中，若溶質為酸溶液，則溶液中的氫氧根離子是水電離的，水所電離出的總的c（OH-）=10-10 mol•L-1，但是若溶質為強酸弱堿鹽溶液，如氯化銨，其溶液中的氫離子是水電離的，則水所電離出的總的c（OH-）=10-4mol•L-1，故A錯誤；
B．將pH=2的酸溶液和pH=12的堿溶液等體積混合后，若酸為強電解質，則混合液的pH=7，當酸為弱酸時，混合液中酸過量，溶液顯示酸性，溶液的pH＜7，故B錯誤；
C．將pH=4的鹽酸和pH=4的醋酸分別與足量NaHCO3反應，題中缺少溶液體積，無法判斷產生CO2的多少，故C錯誤；
D．pH=4醋酸和pH=10的氫氧化鈉任意比例混合，根據(jù)電荷守恒可得：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子濃度大小比較、酸堿混合的定性判斷，題目難度中等，明確反應后溶質組成為解答關鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關系及計算方法，明確電解質對水的電離的影響，能夠根據(jù)電荷守恒、物料守恒等知識判斷離子濃度大�。�

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．生活處處有化學，下列說法正確的是（　�。�
A．葡萄糖和蔗糖互為同分異構體
B．青銅、硬鋁和碳素鋼都是合金
C．淀粉、蛋白質和花生油都是天然高分子化合物
D．發(fā)酵粉中含有小蘇打，其主要成分為碳酸鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．全釩液流儲能電池是利用不同價態(tài)離子對氧化還原反應來實現(xiàn)化學能和電能相互轉化的裝置，其原理如圖所示，放電時左槽溶液逐漸由黃變藍，下列有關說法正確的是（　�。�
A．左槽的惰性電極為該電池的正極，右槽的電極反應式為V2+-e-=V3+
B．充電過程中H+由右槽定向移動到左槽
C．充電時陰極的電極反應式 VO2++2H++e-=VO2++H2O
D．若充電時，左槽溶液中n（H+）的變化量為2mol，則反應轉移的電子數(shù)為NA個

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．乙烯、丙烯都是石油裂解的產物之一，回答下列問題：
（1）乙烯能使溴水褪色，寫出其反應的化學方程式CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；
（2）在一定條件下，丙烯除了與氯化氫、氫氣等發(fā)生反應外，丙烯分子間還可以發(fā)生加聚反應，請寫
出其反應的化學方程式nCH2=CHCH3$\stackrel{一定條件}{→}$，丙烯發(fā)生加聚反應得到的產物不能（填：“能”“不能”）使酸性KMnO4溶液褪色，丙烯分子中能夠共平面的原子最多為7 個．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．苯氧布洛芬鈣是評價較好的解熱、鎮(zhèn)痛、消炎藥，其消炎作用比阿司匹林強50倍，歐美國家將它作為治療慢性關節(jié)炎的首選藥．最近我省某企業(yè)根據(jù)本廠實際情況以苯乙酮為原料研制了新的合成路線，其反應如下：
信息一：已知：鹽酸、三氯化磷、氯化亞砜（SOCl2）均可與醇發(fā)生反應，醇的羥基被氯原子取代而生成氯代烴．
信息二：已知：
信息三：R-X+NaCN→R-CN+NaX
某企業(yè)根據(jù)本廠實際情況以苯乙酮為原料研制了新的合成路線，其反應如下：

（1）寫出下列物質的結構簡式：B
（2）B→C的反應類型是還原（或加成）反應；F中所含的官能團名稱是羧基、醚鍵
（3）寫出苯乙酮生成A的化學方程式+Br2$\stackrel{AlCl_{3}}{→}$+HBr
（4）判斷原料的符合以下條件的同分異構體還有4種（不包括原料本身），條件：結構中必須含有苯環(huán)和，其中核磁共振氫譜圖中共有5個吸收峰的分子的結構簡式為
（5）結合上述推斷及所學知識，請設計合理的方案：

以苯甲醛（ ）和乙醇為原料合成苯乙酸乙酯，如圖：
①合成過程中無機試劑任選；
②用合成路線流程圖表示，并注明反應條件．合成路線流程圖示例如下：
CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$H2C=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$ BrH2C-CH2Br．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料．下列說法正確的是（　�。�
A．元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)
B．工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質
C．化合物AE、CE都是電解質，融化狀態(tài)下能被電解
D．一定條件下，元素D、E的最高價氧化物對應的水化物之間不能發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．（1）CH3+、-CH3（甲基）、CH3-都是重要的有機反應中間體，有關它們的說法正確的是CDE．
A．它們均由甲烷去掉一個氫原子所得
B．它們互為等電子體，碳原子均采取sp2雜化
C．CH3-與NH3、H3O+互為等電子體，幾何構型均為三角錐形
D．CH3+中的碳原子采取sp2雜化，所有原子均共面
E．兩個-CH3（甲基）或一個CH3+和一個CH3-結合均可得到CH3CH3
（2）鋅是一種重要的金屬，鋅及其化合物有著廣泛的應用．
①鋅在周期表中屬于d區(qū)．
②葡萄糖酸鋅[CH2OH（CHOH）4COO]2Zn是目前市場上流行的補鋅劑．寫出Zn2+基態(tài)電子排布式1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10；葡萄糖分子[[CH2OH（CHOH）4CHO]中碳原子雜化方式有sp2、sp3．
③Zn2+能與NH3形成配離子[Zn（NH3）4]2+．配位體NH3分子屬于極性分子（填“極性分子”或“非極性分子”）；在[Zn（NH3）4]2+中，Zn2+位于正四面體中心，N位于正四面體的頂點，試在如圖1中表示出[Zn（NH3）4]2+中Zn2+與N之間的化學鍵．
（3）金晶體晶胞的每個面5個金原子緊密堆砌（如圖2，其余各面省略）
①金晶體中最小的一個立方體含有4個金原子．
②金晶體的堆積模型為面心立方最密堆積．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．某吸水性樹脂的單體是丙烯酸鈉（CH2=CHCOONa），下列關于丙烯酸鈉的說法不正確的是（　�。�
A．存在順反異構B．經(jīng)加聚反應得樹脂
C．屬于鹽類D．使酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．2009年3月22日 是第17屆世界水日（world water day）．自水生產中通常使用少量氯氣進行殺菌消毒，氯氣與水反應的產物之一是鹽酸．市場上有些不法商販為牟取暴利，用自水冒充純凈水（蒸餾水）出售．為辨別真?zhèn)�，可用下列一種化學試劑鑒別，該試劑是（　　）
A．酚酞試液B．氯化鋇溶液C．氫氧化鈉溶液D．硝酸銀溶液

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