【題目】將一定量的NO2充入注射器中后封口,下圖是在拉伸或壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時(shí)間的變化(氣體顏色越深,透光率越小)。已知反應(yīng):2NO2(紅棕色)N2O4(無色) △H<0。下列說法正確的是
A. b點(diǎn)的操作是拉伸注射器
B. c點(diǎn)與a點(diǎn)相比,c(NO2)增大,c(N2O4)減小
C. d點(diǎn):注射器內(nèi)壓強(qiáng)正在逐漸減小
D. 若注射器絕熱(不與外界進(jìn)行熱交換),則壓縮達(dá)新平衡后平衡常數(shù)K值減小
【答案】D
【解析】
A. b點(diǎn)開始是壓縮注射器的過程,氣體顏色變深,透光率變小,故A錯(cuò)誤;
B. c點(diǎn)是壓縮注射器后的情況,二氧化氮和四氧化二氮的濃度都增大,故B錯(cuò)誤;
C. c點(diǎn)后的拐點(diǎn)是拉伸注射器的過程,d點(diǎn)是平衡向氣體體積增大的逆向移動(dòng)過程,故壓強(qiáng)逐漸增大,故C錯(cuò)誤;
D. b點(diǎn)開始是壓縮注射器的過程,平衡正向移動(dòng),反應(yīng)放熱,導(dǎo)致T (b)<T (c),升溫平衡逆向移動(dòng),平衡常數(shù)減小,故D正確。
故選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】燃煤煙氣脫除SO2及NOx對(duì)解決霧霾污染很重要,脫硫脫硝的方法很多,一種ClO2氣相氧化法反應(yīng)機(jī)理和速率常數(shù)(K)如下:
脫硝:①NO(g)+ ClO2(g)= NO2(g)+ ClO(g) △H1 k1=l.7×1011mL·(mol·s)-1
②NO(g)+ ClO(g)= NO2(g)+Cl(g) △H2 k2=8.8×1012 mL·(mol·s)-1
脫硫:③SO2(g)+ClO2(g)=SO3(g)+ClO(g) △H3 k3=2.1×10-4 mL·(mol·s)-1
④SO2(g)+ClO(g)=SO3(g)+ Cl(g) △H 4 k4=6.9×1011 mL·(mol·s)-1
兩過程中產(chǎn)生的Cl可與ClO2進(jìn)一步反應(yīng),如:
⑤C1(g)+ClO2(g)=2ClO(g) △H5
(1)同時(shí)脫硫脫硝反應(yīng)NO(g)+SO2(g)+2ClO2(g)=NO2(g)+SO3(g)+ 2ClO(g)的反應(yīng)熱最簡表達(dá)式△H=____________。
(2)己知反應(yīng)③④的速率方程分別為v正=k3·c (SO2) · c (ClO2)、v正=k4·c (SO2) · c (ClO),試判斷兩反應(yīng)的活化能大小,E3____________E4(填“>”“<”或“=”)?刂泼摿蛩俣鹊年P(guān)鍵步驟是____________反應(yīng)(填③或④)
(3)SO2、NO單獨(dú)氧化及同時(shí)氧化對(duì)兩氣體氧化率變化如圖,同時(shí)氧化對(duì)____________氣體的氧化率影響明顯,結(jié)合①③④反應(yīng)及其速率常數(shù)分析原因____________。
(4)氣相中水蒸氣含量提高,SO2單獨(dú)氧化率會(huì)迅速提升,并生成兩種常見的酸,請(qǐng)寫出該過程化學(xué)反應(yīng)方程式__________________________________。
(5)“濕式吸收法”利用吸收劑與SO2發(fā)生反應(yīng)從而達(dá)脫硫目的。
①下列適合作該法吸收劑的是____________(填序號(hào))。
A.氨水 B. Na2SO4溶液 C. Na2CO3 溶液D. NaHSO4溶液
②用石灰水也可吸收SO2,生成亞硫酸鈣濁液。
計(jì)算 CaSO3(s)+H+(aq)Ca2+(aq)+HSO3-(aq)的平衡常數(shù)K=____________。25℃時(shí),H2SO3電離常數(shù)為:K1=1.41×10-2,K2=6.30×10-8 Ksp=6.76×10-3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下:
溫度/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
平衡常數(shù) | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=________,ΔH=________(填“<”、“>”或“=”)0。
(2)830 ℃時(shí),向一個(gè)5 L的密閉容器中充入0.20 mol A和0.80 mol B,如反應(yīng)初始6 s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0.003 mol·L-1·s-1。則6 s時(shí)c(A)=________mol·L-1,C的物質(zhì)的量為________mol;若反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后,達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為________,如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1 mol 氬氣,平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為________。
(3)判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為________。
a.壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變
b.氣體的密度不隨時(shí)間改變
c.c(A)不隨時(shí)間改變
d.單位時(shí)間里生成C和D的物質(zhì)的量相等
(4)1200 ℃時(shí),反應(yīng)C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說法正確的是
A. 235g核素發(fā)生裂變反應(yīng):+ ++10凈產(chǎn)生的中子()數(shù)為10NA
B. 常溫下,0.5L pH=14的Ba(OH)2溶液中OH-數(shù)目為NA
C. 一定條件下,32gSO2與足量O2反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6L乙烷中含有的極性鍵數(shù)目為1.5NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知N2O4(g)2NO2(g) ΔH=+57.20 kJ/mol,t℃時(shí),將一定量的NO2、N2O4充入一個(gè)容積為2 L的恒容密閉容器中,濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如下表所示:
時(shí)間/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
c(X)/(mol/L) | 0.2 | c | 0.6 | 0.6 | 1.0 | c1 | c1 |
c(Y)/(mol/L) | 0.6 | c | 0.4 | 0.4 | 0.4 | c2 | c2 |
下列推斷不正確的是
A. c(X)代表NO2的濃度
B. 20min時(shí)改變的條件是向容器中加入0.8molNO2
C. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.9 mol/L
D. 25min后混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為64.4g·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Bodensteins研究反應(yīng)H2(g)+I(xiàn)2(g)2HI(g),溫度為T時(shí),在兩個(gè)體積均為1 L的密閉容器中進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測(cè)得氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)w (HI)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表:
容器編號(hào) | 起始物質(zhì) | t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
I | 0.5 mol I2、0.5 mol H2 | w (HI)/% | 0 | 50 | 68 | 76 | 80 | 80 |
II | x mol HI | w (HI)/% | 100 | 91 | 84 | 81 | 80 | 80 |
研究發(fā)現(xiàn)上述反應(yīng)中:v正=ka·w(H2)·w(I2),v逆=kb·w2(HI),其中ka、kb為常數(shù)。下列說法正確的是:
A. 溫度為T時(shí),該反應(yīng)
B. 容器I中在前20 min的平均速率v(HI)=0.0125 mol·L-1·min-1
C. 若起始時(shí)向容器I中加入物質(zhì)的量均為0.1 mol的H2、I2、HI,反應(yīng)逆向進(jìn)行
D. 若兩容器中存在kaⅠ= kaⅡ且kbⅠ= kbⅡ,則x的值可以為任何值
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將NO2裝入帶活塞的密閉容器中,當(dāng)反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)達(dá)到平衡后,改變下列一個(gè)條件,其中敘述錯(cuò)誤的是( )
A. 升高溫度,氣體顏色加深,則此正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B. 慢慢壓縮氣體體積,平衡向右移動(dòng),混合氣體顏色較原來深
C. 慢慢壓縮氣體使體積減小一半,壓強(qiáng)增大,但小于原來的兩倍
D. 恒溫恒容時(shí),充入惰性氣體,壓強(qiáng)增大,平衡不會(huì)移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ、常溫下,將0.1 mo1/L CH3COONa和0.05 mo1/L HCl等體積混合溶液呈酸性(忽略混合過程中體積變化)。
(1)該溶液中存在著三個(gè)平衡體系,用電離方程式或離子方程式表達(dá)_______________________、_______________________、______________________。
(2)該溶液中,濃度為0.05 mol/L的粒子是_____(填離子符號(hào))。c(Cl-)、c(CH3COO-)、c(CH3COOH)三種離子濃度由大到小的關(guān)系是__________________。
Ⅱ、現(xiàn)有濃度為0.1 mol/L的四種電解質(zhì)溶液①Na2CO3;②NaHCO3;③NaAlO2;④CH3COONa。已知:CO2 + 3H2O + 2A1O2- = 2Al(OH)3↓ + CO32-
(1)這四種溶液的pH由小到大的順序是:______________(填編號(hào));
(2)在上述四種溶液中分別加入AlCl3溶液,能產(chǎn)生大量無色無味氣體的是:________(填編號(hào));
(3)將上述①、②、③、④四種溶液兩兩混合時(shí),有一對(duì)溶液相互間能發(fā)生反應(yīng),寫出該反應(yīng)的離子方程式:________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氫氧化鋇是一種使用廣泛的化學(xué)試劑。某課外小組通過下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定某試樣中Ba(OH)2·nH2O的含量。
(1)稱取3.50g試樣溶于蒸餾水配成100mL溶液,從中取出10.0mL溶液于錐形瓶中,用0.100mol/LHCl溶液中和,共消耗鹽酸20.0mL(雜質(zhì)不與酸反應(yīng)),求試樣中氫氧化鋇的物質(zhì)的量____。
(2)另取5.25g試樣加熱至失去全部結(jié)晶水(雜質(zhì)不分解),稱得質(zhì)量為3.09g,求Ba(OH)2·nH2O中的n值___。
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