Question

【題目】已知N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＝＋57.20 kJ/mol，t℃時，將一定量的NO2、N2O4充入一個容積為2 L的恒容密閉容器中，濃度隨時間變化關系如下表所示：

時間/min	0	5	10	15	20	25	30
c(X)/(mol/L)	0.2	c	0.6	0.6	1.0	c1	c1
c(Y)/(mol/L)	0.6	c	0.4	0.4	0.4	c2	c2

下列推斷不正確的是

A. c（X）代表NO2的濃度

B. 20min時改變的條件是向容器中加入0.8molNO2

C. 該反應的平衡常數(shù)K=0.9 mol/L

D. 25min后混合氣體的平均摩爾質量為64.4g·mol-1

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.根據(jù)0到10 min濃度的變化量，可知c（X）代表NO2的濃度，c(Y)代表N2O4的濃度；故A正確；

B. 20min時, NO2的濃度增大而N2O4的濃度不變，故改變的條件是向容器中加0.8molNO2故B正確；

C.平衡時，c（NO2）=0.6 mol/L，c（N2O4）=0.4 mol/L，K= c2（NO2）/c（N2O4）=0.9mol/L,故C正確；

D.溫度一定，平衡常數(shù)一定， K= c2（NO2）/c（N2O4）=0.9mol/L, 混合氣體的平均摩爾質量=總質量/總物質的量，原平衡的平均摩爾質量恰好是64.4 g·mol-1，新平衡一定比這個值大，故D錯誤。

故選D。