Question

已知：Cu（s）+2H⁺（aq）═Cu²⁺（aq）+H₂（g）△H=+64.39KJ?mol^-1
2H₂O₂（l）═2H₂O（l）+O₂（g）△H=-196.46KJ?mol^-1
H₂（g）

1

2

O₂（g）═H₂O（l））△H=-285.84KJ?mol^-1
在H₂SO₄溶液中，Cu與H₂O₂反應(yīng)生成Cu²⁺（aq）和H₂0（l）的反應(yīng)熱△H等于（　�。�

• A、-319.68kJ?mol^-1
• B、-417.91kJ?mol^-1
• C、+546.69kJ?mol^-1
• D、-448.46kJ?mol^-1

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：根據(jù)已知的熱化學(xué)反應(yīng)方程式和蓋斯定律來分析Cu與H₂O₂反應(yīng)生成Cu²⁺和H₂O的熱化學(xué)方程式，由蓋斯定律①+

1

2

×②+③得到：Cu（s）+H₂O₂（l）+2H⁺（aq）═Cu²⁺（aq）+2H₂O（l）△H，由蓋斯定律可知該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=H₁+H₂×

1

2

+H₃，據(jù)此分析解答．

解答： 解：①Cu（s）+2H⁺（aq）═Cu²⁺（aq）+H₂（g）△H=+64.39kJ/mol，
②2H₂O₂（l）═2H₂O（l）+O₂（g）△H=-196.46kJ/mol，
③H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.84kJ/mol，
由蓋斯定律①+

1

2

×②+③得到：Cu（s）+H₂O₂（l）+2H⁺（aq）═Cu²⁺（aq）+2H₂O（l）△H=+64.39kJ/mol+

1

2

×（-196.46kJ/mol）+（-285.84kJ/mol）=-319.68kJ/mol，
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，明確反應(yīng)熱和化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系是解題關(guān)鍵，題目難度不大．注意蓋斯定律的應(yīng)用．