Question

X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，它們在周期表中的位置如圖所示．X的最高價氧化物和氣態(tài)氫化物的分子都是由極性鍵形成的非極性分子．下列性質(zhì)比較中正確的是（　�。�

			X	Y
Z		W

• A、最高價氧化物的水化物的酸性：Y＜X＜W
• B、離子半徑由小到大的順序：W＜Z＜Y
• C、單質(zhì)晶體的熔點(diǎn)由低到高的順序：Y＜W＜Z
• D、原子最外層的電子數(shù)：Z＜Y＜X

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，根據(jù)它們在周期表中的位置知，X、Y屬于第二周期元素，Z和W屬于第三周期元素，X的最高價氧化物和氣態(tài)氫化物的分子都是由極性鍵形成的非極性分子，
則X是C元素，根據(jù)元素位置知，Y是N元素、Z是Na元素、W是Al元素，
A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)；
B．離子電子層數(shù)越多其離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小；
C．一般來說，晶體熔沸點(diǎn)原子晶體＞金屬晶體＞分子晶體；
D．主族元素中，原子最外層電子數(shù)與其族序數(shù)相等．

解答： 解：X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，根據(jù)它們在周期表中的位置知，X、Y屬于第二周期元素，Z和W屬于第三周期元素，X的最高價氧化物和氣態(tài)氫化物的分子都是由極性鍵形成的非極性分子，
則X是C元素，根據(jù)元素位置知，Y是N元素、Z是Na元素、W是Al元素，
A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性Y＞X＞W(wǎng)，所以最高價氧化物的水化物的酸性：Y＞X＞W(wǎng)，故A錯誤；
B．離子電子層數(shù)越多其離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，Y、Z、W離子電子層結(jié)構(gòu)相同，但原子序數(shù)依次增大，則離子半徑由小到大的順序：W＜Z＜Y，故B正確；
C．一般來說，晶體熔沸點(diǎn)原子晶體＞金屬晶體＞分子晶體，Y是分子晶體、W是金屬晶體、Z金屬晶體，但鋁中原子半徑小，金屬鍵強(qiáng)熔沸點(diǎn)高，所以單質(zhì)晶體的熔點(diǎn)由低到高的順序：Y＜Z＜W，故C錯誤；
D．主族元素中，原子最外層電子數(shù)與其族序數(shù)相等，所以原子最外層的電子數(shù)：Z＜X＜Y，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律，側(cè)重考查基本理論的運(yùn)用，涉及熔沸點(diǎn)的比較、最外層電子數(shù)的比較、離子基本的比較等，知道元素金屬性、非金屬性的比較方法，熟練掌握元素周期律，題目難度不大．