Question

【題目】實驗室需純凈的NaCl晶體，但現有的NaCl晶體中混有少量的Na2SO4和NH4HCO3，為除去雜質，甲同學設計了如下實驗:(已知NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑)

(1)上述操作I、II的名稱分別為______、_______

(2)進行操作“加入過量的BaCl2溶液”時，如何判斷BaCl2溶液已過量，其方法是______________________________________________________

(3)操作“加入過量的甲溶液”，甲溶液為______溶液，此操作的目的是________________________。

(4)操作“加入過量的鹽酸溶液”的目的是________________________。

Answer 1

【答案】加熱 過濾 取少量上層清液于試管中滴加氯化鋇溶液，無沉淀出現，則說明氯化鋇溶液過量 Na2CO3溶液 除去過量的鋇離子 除去過量的碳酸鈉

【解析】

NaCl晶體中混有少量的Na2SO4和NH4HCO3，加熱固體，碳酸氫銨會分解生成氨氣、二氧化碳和水蒸氣，得到氯化鈉和硫酸鈉，溶于水得到溶液，加入過量氯化鋇沉淀硫酸根離子，為了除去過量的鋇離子，且在后續(xù)實驗中容易除去引入的雜質，可加入過量碳酸鈉溶液沉淀鋇離子，過濾除去硫酸鋇、碳酸鋇沉淀，溶液中加入過量鹽酸溶液除去碳酸鈉，加熱蒸發(fā)除去氯化氫得到氯化鈉晶體，
（1）操作Ⅰ為加熱分解碳酸氫銨，操作Ⅱ過濾除去硫酸鋇和碳酸鋇沉淀；
（2）進行操作“加入過量的BaCl2溶液”時，判斷BaCl2溶液已過量，可以取反應后的上清液，檢驗是否還有硫酸根離子；
（3）為了除去過量的鋇離子，且在后續(xù)實驗中容易除去引入的雜質，可加入過量碳酸鈉溶液沉淀鋇離子；
（4）加入過量鹽酸除去加入過量的碳酸鈉。

NaCl晶體中混有少量的Na2SO4和NH4HCO3，加熱固體，碳酸氫銨會分解生成氨氣、二氧化碳和水蒸氣，得到氯化鈉和硫酸鈉，溶于水得到溶液，加入過量氯化鋇沉淀硫酸根離子，為了除去過量的鋇離子，且在后續(xù)實驗中容易除去引入的雜質，可加入過量碳酸鈉溶液沉淀鋇離子，過濾除去硫酸鋇、碳酸鋇沉淀，溶液中加入過量鹽酸溶液除去碳酸鈉，加熱蒸發(fā)除去氯化氫得到氯化鈉晶體，

（1）操作Ⅰ為加熱分解碳酸氫銨，操作Ⅱ過濾除去硫酸鋇和碳酸鋇沉淀；

故答案為：加熱；過濾；
（2）進行操作“加入過量的BaCl2溶液”時，判斷BaCl2溶液已過量，可以取上層清液加入氯化鋇觀察是否有沉淀生成，從而判斷氯化鋇是否過量，若出現沉淀，證明未過量，若無沉淀，證明氯化鋇過量；
故答案為：取少量上層清液于試管中滴加氯化鋇溶液，無沉淀出現，則說明氯化鋇溶液過量；
（3）為了除去過量的鋇離子，且在后續(xù)實驗中容易除去引入的雜質，可加入過量碳酸鈉溶液沉淀鋇離子；

故答案為：Na2CO3溶液；除去過量的鋇離子；
（4）依據流程分析可知，加入過量鹽酸除去加入過量的碳酸鈉；

故答案為：除去過量的碳酸鈉。