2molNH3的質(zhì)量為
 
 g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占有的體積約為
 
L，含氫原子的物質(zhì)的量為
 
 mol．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計算
專題：計算題
分析：根據(jù)m=nM、V=nVm再結(jié)合分子構(gòu)成進(jìn)行計算，據(jù)此分析解答．
解答： 解：氨氣的質(zhì)量=2mol×17g/mol=34g，氨氣的體積=2mol×22.4L/mol=44.8L，
每個氨氣分子中含有3個H原子，所以2mol氨氣中H原子的物質(zhì)的量=2mol×3=6mol，
故答案為：34；44.8；6．
點(diǎn)評：本題考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計算，熟悉基本公式并靈活運(yùn)用公式來分析解答是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

要除去氯化亞鐵溶液中的少量氯化鐵，可行的辦法是（　�。�
A、滴入KSCN溶液
B、通入氯氣
C、加入銅粉
D、加入鐵粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、光催化還原水制氫比電解水制氫更節(jié)能環(huán)保、更經(jīng)濟(jì)
B、氨氮廢水（含NH4+及NH3）可用化學(xué)氧化法或電化學(xué)氧化法處理
C、某種光學(xué)檢測技術(shù)具有極高的靈敏度，可檢測到單個細(xì)胞（V≈10-12L）內(nèi)的數(shù)個目標(biāo)分子，據(jù)此可推算該檢測技術(shù)能檢測細(xì)胞內(nèi)濃度約為10-12-10-11mol?L-1的目標(biāo)分子
D、向汽油中添加甲醇后，該混合燃料的熱值不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕類型的影響因素，將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞（如圖1）．從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液，同時測量容器中的壓強(qiáng)變化．
（1）請完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計表（表中不要留空格）：
編號實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>碳粉/g鐵粉/g醋酸/%
①為以下實(shí)驗(yàn)作參照0.52.090.0
②醋酸濃度的影響0.536.0
③0.22.090.0
（2）編號①實(shí)驗(yàn)測得容器中壓強(qiáng)隨時間變化如圖2．t2時，容器中壓強(qiáng)明顯小于起始壓強(qiáng)，其原因是鐵發(fā)生了
 
腐蝕，請在圖3中用箭頭標(biāo)出發(fā)生該腐蝕時電子流動方向
 
；此時，碳粉表面發(fā)生了
 
（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，其電極反應(yīng)式是
 
．

（3）該小組對圖2中0-t1時壓強(qiáng)變大的原因提出了如下假設(shè)，請你完成假設(shè)二：：
假設(shè)一：發(fā)生析氫腐蝕產(chǎn)生了氣體；
假設(shè)二：
 
；
…
（4）為驗(yàn)證假設(shè)一，某同學(xué)設(shè)計了檢驗(yàn)收集的氣體中是否含有H2的方案，請你再設(shè)計一個實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證假設(shè)一，寫出實(shí)驗(yàn)步驟和結(jié)論．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是銅與稀硝酸反應(yīng)的兩個實(shí)驗(yàn)裝置圖，請回答下列問題：

（1）銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)裝置I能否證明銅與稀硝酸反應(yīng)生成的是NO氣體
 
（填“能”或“不能”），簡述理由
 
．
（3）若用實(shí)驗(yàn)裝置Ⅱ來證明銅與稀硝酸反應(yīng)生成的氣體是NO．可在檢查氣密性后，向燒杯中加入一定體積預(yù)熱的稀硝酸，打開止水夾，慢慢抽拉注射器，直到稀硝酸充滿整個干燥管，然后停止抽拉注射器，關(guān)閉止水夾，觀察干燥管內(nèi)的現(xiàn)象（寫兩點(diǎn)）
 
．
實(shí)驗(yàn)完成后，將注射器內(nèi)的氣體通入到NaOH溶液中，其目的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為測定某鹵代烴的組成，某同學(xué)設(shè)計實(shí)驗(yàn)如下：①將沉淀干燥后稱重．②冷卻后用稀硝酸酸化，再加入過量硝酸銀；③過濾沉淀，洗滌沉淀2～3次；④量取該鹵代烴液體10.0mL，加入適量NaOH溶液，加熱反應(yīng)至液體不分層；回答下列問題：
（1）請按照正確的操作步驟排序
 
．（用序號回答）
（2）②中加入稀硝酸的目的是
 
，②中加入過量硝酸銀的目的是
 
．
（3）若②中生成的沉淀為淡黃色，則該鹵代烴中的鹵原子是
 
．
（4）若稱得沉淀的質(zhì)量為37.6g，又測得鹵代烴的密度為1.88g?mL-1，其蒸氣密度是相同條件下氫氣密度的94倍．則該鹵代烴分子中含有
 
個鹵原子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

I、某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

（2）反應(yīng)開始至2min，氣體Z的平均反應(yīng)速率為
 

（3）若X、Y、Z均為氣體，反應(yīng)達(dá)平衡時，此時容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)之比為
 

II、一定條件下，氯化鎂與四氯化鈦的混合物可作烯烴聚合反應(yīng)的催化劑．為了探究溫度、氯化鎂固體的含水量以及粉碎方式對該催化劑催化效果的影響，設(shè)計如下對比實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)序號 氯化鎂固體中氯元素含量/% 溫度/℃ 粉碎方式/ 催化效果/g?g-1
1 70.97 20 滾動球磨 3.9×104
2 74.45 20 滾動球磨 5.0×104
3 74.45 20 振動球磨 5.9×104
4 ω 100 振動球磨
注：催化效果用單位時間內(nèi)每克催化劑得到產(chǎn)品的質(zhì)量來表示．
（1）表中ω=
 
．
（2）從實(shí)驗(yàn)1、2可以得出的結(jié)論是
 
．
（3）設(shè)計實(shí)驗(yàn)2、3的目的是
 
．
III、現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)：
（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O
（B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
（1）根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計成原電池
 

（2）如果不能，說明其原因
 

（3）如果可以，則寫出正、負(fù)極材料、電解質(zhì)溶液名稱
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將3.66g BaCl2?xH2O晶體溶于水配成100mL溶液，取出10mL此溶液與100mL 0.03mol/L AgNO3溶液反應(yīng)，恰好使Cl-沉淀完全．求：
（1）計算原溶液中Ba2+的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．
（2）計算x的值，X=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

汽車尾氣里含有NO氣體是由于內(nèi)燃機(jī)燃燒的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)所致：
N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0
已知該反應(yīng)在2404℃時，平衡常數(shù)K=64×10-4．請回答：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
 

（2）該溫度下，向2L密閉容器中充入N2和O2各1mol，平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率是
 
%（保留整數(shù)）．
（3）該溫度下，某時刻測得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L，此時反應(yīng)
 
填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”或“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”）
（4）將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，如圖甲所示變化趨勢正確的是
 
（填字母序號）．

（5）該反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如圖乙所示（圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能）．下列有關(guān)敘述正確的是
 
．
A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．催化劑能降低該反應(yīng)的活化能
C．催化劑能改變該反應(yīng)的焓變
D．逆反應(yīng)的活化能小于正反應(yīng)的活化能
（6）三效催化轉(zhuǎn)化器可減少汽車尾氣中的主要污染物（CO、NOx等），反應(yīng)如下：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）
已知：
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221．kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
則該反應(yīng)的△H=
 
．

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