將3.66g BaCl2?xH2O晶體溶于水配成100mL溶液，取出10mL此溶液與100mL 0.03mol/L AgNO3溶液反應(yīng)，恰好使Cl-沉淀完全．求：
（1）計(jì)算原溶液中Ba2+的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．
（2）計(jì)算x的值，X=
 
．
考點(diǎn)：離子方程式的有關(guān)計(jì)算,物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：（1）發(fā)生反應(yīng)Ag++Cl-=AgCl↓，據(jù)此計(jì)算10mL溶液中n（Cl-），進(jìn)而計(jì)算100mL溶液中n（Cl-），溶液中n（Ba2+）=
1
2
n（Cl-），再根據(jù)c=
n
V
計(jì)算；
（2）根據(jù)M=
m
n
計(jì)算BaCl2?XH2O摩爾質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算X的值．
解答： 解：（1）100mL 0.03mol/L的AgNO3溶液中n（Ag+）=0.1L×0.03mol/L=0.003mol，由Ag++Cl-=AgCl↓可知，所以10mL氯化鋇溶液中n（Cl-）=0.003mol，100mL溶液中n（Cl-）=0.003mol×
100mL
10mL
=0.03mol，故100mL溶液中n（Ba2+）=
1
2
n（Cl-）=0.015mol，溶液中Ba2+的物質(zhì)的量濃度=
0.015mol
0.1L
=0.15mol/L，
故答案為：0.15；
（2）3.66gBaCl2?xH2O的物質(zhì)的量是0.015mol，故其摩爾質(zhì)量=
3.66g
0.015mol
=224g/mol，故244=18x+208，解得x=2，
故答案為：2．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計(jì)算、離子方程式有關(guān)計(jì)算等，比較基礎(chǔ)，關(guān)鍵是根據(jù)離子方程式確定氯離子的物質(zhì)的量．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（　　）
A、提取碘水中的碘單質(zhì)時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大
B、把適量FeCl3飽和溶液加入適量的氫氧化鈉溶液中煮沸一會(huì)兒可制取Fe（OH）3膠體
C、分液操作時(shí)，首先要打開分液漏斗的上口活塞，或使活塞上的小孔與上口部的小孔對(duì)準(zhǔn)，然后進(jìn)行分液
D、用加熱、蒸發(fā)的方法可以除去NaCl中的CaCl2、MgCl2、MgCl2等雜質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2molNH3的質(zhì)量為
 
 g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占有的體積約為
 
L，含氫原子的物質(zhì)的量為
 
 mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（普通班做）  
（1）某烴A 0.2mol在氧氣中充分燃燒后，生成化合物B、C各1.2mol，則烴A的分子式是
 
．
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L甲烷和乙烯的混合氣體，通過足量的溴水，使溴水的質(zhì)量增加了4.2g，求混合氣體中甲烷的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由銅片、鋅片與200mL硫酸組成的原電池中，當(dāng)在銅片上共放出0.15mol氣體時(shí)，H2SO4恰好全部用完．
（1）寫出該原電池的電極反應(yīng)方程式．
（2）產(chǎn)生這些氣體消耗鋅多少克？
（3）所用硫酸的物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如表：
時(shí)間（s） 0 1 2 3 4 5
n（NO）（mol） 0.020 0.01 0.008 0.007 0.007 0.007
（1）達(dá)平衡的時(shí)間是
 
，理由是
 
．
（2）圖中表示NO2的變化的曲線是
 
．用O2表示從1～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=
 
．
（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．
a．v（NO2）═2v（O2）
b．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度保持不變
c．v逆（NO）═2v正（O2）
d．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，NO將完全轉(zhuǎn)化為NO2
（4）能增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率是
 
．
a．及時(shí)分離除NO2氣體           b．適當(dāng)升高溫度
c．增大O2的濃度               d．保持體積不變，充入氬氣使體系壓強(qiáng)增大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在某溫度下，體積恒定的密閉容器中加入2molN2和4molH2，發(fā)生如下反應(yīng)：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol．達(dá)到平衡時(shí)，放出熱量46.2kJ．求：
（1）達(dá)到平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為
 
，NH3的體積分?jǐn)?shù)為
 
．
（2）若向該容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均為正數(shù)，在相同條件下達(dá)到平衡時(shí)，混合物中各組分的物質(zhì)的量與上述平衡相同．a(chǎn)、b、c取值必須滿足的一般條件是
 
，
 
．
（3）科學(xué)家發(fā)明了使NH3直接用于燃料電池的方法，其裝置用鉑黑作電極、加入電解質(zhì)溶液中，一個(gè)電極通入空氣，另一電極通入NH3．其電池總反應(yīng)式為：4NH3+3O2=2N2+6H2O，電解質(zhì)溶液應(yīng)顯
 
（填“酸性”、“中性”或“堿性”），寫出正極的電極反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

單質(zhì)A與粉末化合物B組成的混合物相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）用碳棒，稀硫酸，氣體E和氣體F組成燃料電池，該電池的正極反應(yīng)式為
 
．
（2）組成A單質(zhì)的元素在周期表中處于第
 
周期
 
族．
（3）化合物B的電子式為
 

（4）D與G兩溶液混合后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 

（5 ）常溫下，D溶液的pH
 
7（填“＞”或“＜”或”=”），其原因是
 
（用離子方程式表示）
（6）10.8g A單質(zhì)，與足量的NaOH溶液反應(yīng)，消耗氧化劑的質(zhì)量為
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

試回答下列問題：
（1）3.01×1023個(gè)氨分子含
 
mol氨分子，
 
mol氫原子．
（2）等物質(zhì)的量的SO2和SO3所含的原子個(gè)數(shù)之比是
 
，質(zhì)量比是
 
．
（3）與0.2mol NH3中所含氫原子數(shù)相等的水的質(zhì)量為
 
．

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