【題目】硼酸在生活中應(yīng)用廣泛,H3BO3可以通過(guò)電解NaB(OH)4溶液的方法制備,其工作原理如圖,a、c為陽(yáng)離子交換膜,且H+可B(OH)4-與反應(yīng)生成H3BO3,下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A. M室發(fā)生的電極反應(yīng)式為:2H2O-4e-=O2↑+4H+
B. N室中:a%<b%
C. b膜為陰離子交換膜,產(chǎn)品室發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)原理為強(qiáng)酸制弱酸
D. 理論上每生成1mol產(chǎn)品,陰極室可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L氣體
【答案】D
【解析】
A.M室中石墨電極為陽(yáng)極,電解時(shí)陽(yáng)極上水失電子生成O2和H+,電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+,故A正確;
B.N室中石墨為陰極,電解時(shí)陰極上水得電子生成H2和OH-,原料室中的鈉離子通過(guò)c膜進(jìn)入N室,溶液中c(NaOH)増大,所以N室a%<b%,選項(xiàng)B正確;
C.原料室中的B(OH)通過(guò)b膜進(jìn)入產(chǎn)品室,M室中氧離子通入a膜進(jìn)入產(chǎn)品室,則b膜為陰離子交換膜,選項(xiàng)C正確;
D.理論上每生成1mnol產(chǎn)品,M、N室電極反應(yīng)式分別為2H2O-4e-=O2↑+4H+、2H2O+2e-=H2↑+2OH-,M室生成1malH+、N室生成0.5molH2,陰極生成的氣體體積在標(biāo)況下是11.2L,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。
答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予鋰離子電池的發(fā)明者,LiFePO4是鋰離子電池的正極材料。用含鋰廢渣(主要金屬元素的含量:Li 8.50%、Ni 6.55%、Mg 13.24%)制備Li2C2O4,并用其制備LiFePO4部分工藝流程如圖(該流程可能造成水體砷污染):
已知:濾液1、濾液2中部分離子的濃度(g·L-1):
Li+ | Ni2+ | Mg2+ | |
濾液1 | 22.72 | 20.68 | 60.18 |
濾液2 | 21.94 | 7.7×10-3 | 0.78×10-3 |
I.制備Li2C2O4
(1)濾渣2的主要成分有__(填化學(xué)式)。
(2)Na2C2O4溶液中各離子的濃度由大到小順序?yàn)?/span>__。
(3)寫(xiě)出加入Na2C2O4溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:__。
Ⅱ.制備LiFePO4
(4)將電池極Li2C2O4和FePO4置于高溫下反應(yīng)生成LiFePO4和一種溫室氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。
(5)LiFePO4需要在高溫下成型后才能作為電極,高溫成型時(shí)要加入少量石墨,則石墨的作用是__(任寫(xiě)一點(diǎn))。
(6)我國(guó)科學(xué)家研究零價(jià)鐵活化過(guò)硫酸鈉(Na2S2O8)去除廢水中的As(Ⅴ),其機(jī)制模型如圖,其中零價(jià)鐵與過(guò)硫酸鈉反應(yīng)的離子方程式是__。在該模型中得到的鐵砷共沉淀物經(jīng)灼燒(無(wú)元素化合價(jià)變化)后得到一種磁性化合物,化學(xué)式為Fe7As2O14,該物質(zhì)中二價(jià)鐵與三價(jià)鐵的個(gè)數(shù)比為__。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在日常生活中,我們經(jīng)常看到鐵制品生銹、鋁制品表面出現(xiàn)白斑等眾多的金屬腐蝕現(xiàn)象?梢酝ㄟ^(guò)下列裝置所示實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。下列說(shuō)法正確的是 ( )
A. 按圖Ⅰ裝置實(shí)驗(yàn),為了更快更清晰地觀察到液柱上升,可采用下列方法:用酒精燈加熱具支試管
B. 圖Ⅱ是圖Ⅰ所示裝置的原理示意圖,圖Ⅱ的正極材料是鐵
C. 鋁制品表面出現(xiàn)白斑可以通過(guò)圖Ⅲ裝置進(jìn)行探究,Cl-由活性炭區(qū)向鋁箔表面區(qū)遷移,并發(fā)生電極反應(yīng):2Cl--2e-=Cl2↑
D. 圖Ⅲ裝置的總反應(yīng)為4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3,生成的Al(OH)3進(jìn)一步脫水形成白斑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氨和硝酸都是重要的工業(yè)原料。
(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將500 L氨氣溶于水形成1 L氨水,則此氨水的物質(zhì)的量濃度為__mol· L-1(保留三位有效數(shù)字)。工業(yè)上常用過(guò)量氨水吸收二氧化硫,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。
(2)氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中合成硝酸的主要途徑。合成的第一步是將氨和空氣的混合氣通過(guò)灼熱的鉑銠合金網(wǎng),在合金網(wǎng)的催化下,氨被氧化成一氧化氮,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。
下列反應(yīng)中的氨與氨氧化法中的氨作用相同的是__。
A.2Na+2NH3===2NaNH2+H2↑ B.2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O
C.4NH3+6NO===5N2+6H2O D.HNO3+NH3===NH4NO3
工業(yè)中的尾氣(假設(shè)只有NO和NO2)用燒堿進(jìn)行吸收,反應(yīng)的離子方程式為2NO2+2OH﹣===NO2-+NO3-+H2O和NO+NO2+2OH﹣===□ +H2O(配平該方程式)。______________
(3)向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀HNO3500 mL,反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的氣體只有NO。固體完全溶解后,在所得溶液(金屬陽(yáng)離子只有Cu2+)中加入1 L 1 mol·L-1的NaOH溶液使金屬離子恰好完全沉淀,此時(shí)溶液呈中性,所得沉淀質(zhì)量為39.2 g。
①Cu與稀HNO3反應(yīng)的離子方程式為__。
②Cu與Cu2O 的物質(zhì)的量之比為__。
③HNO3的物質(zhì)的量濃度為__mol·L-1。
(4)有H2SO4和HNO3的混合溶液20 mL,加入0.25 molL﹣1Ba(OH)2溶液時(shí),生成沉淀的質(zhì)量w(g)和Ba(OH)2溶液的體積V(mL)的關(guān)系如圖所示(C 點(diǎn)混合液呈中性)。則原混合液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為__mol·L-1,HNO3的物質(zhì)的量濃度為__mol·L-1。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知有位于元素周期表前四周期的元素X、Y、Z、T、W、Q,其部分信息如下表:
X | 宇宙中含量最豐富的元素 |
Y | 植物生長(zhǎng)所必需的三種營(yíng)養(yǎng)元素中,電負(fù)性最大的 |
Z | 原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍 |
Q | 其氣態(tài)氫化物與其低價(jià)氧化物常溫下能反應(yīng),生成該元素的單質(zhì) |
T | 最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6,其單質(zhì)能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)制消毒液 |
W | 其+2價(jià)陽(yáng)離子的價(jià)電子排布為3d9 |
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)W元素位于周期表的第___周期___族,W2+能與X、Y形成的簡(jiǎn)單分子結(jié)合生成一種深藍(lán)色的離子,其離子符號(hào)為___。
(2)X與Z按原子個(gè)數(shù)比為1:1組合得到的一種物質(zhì)甲,它能用于殺菌消毒,物質(zhì)甲的電子式為___;Q與T也能按原子個(gè)數(shù)比為1:1組合,得到一種暗黃色的液體乙,其結(jié)構(gòu)與甲相似,則乙中存在的化學(xué)鍵類型有___和___;乙遇水發(fā)生歧化反應(yīng),得到一種淡黃色的固體和兩種具有刺激性氣味的氣體,該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為___。
(3)元素Q的簡(jiǎn)單離子半徑___元素T的簡(jiǎn)單離子半徑(填“>”“<”或“=”);元素T能形成多種含氧酸:HTO、HTO2、HTO3、HTO4,其酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>___(用化學(xué)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究過(guò)程中的一種重要方法,掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作和物質(zhì)的制備、轉(zhuǎn)化及性質(zhì)的探究尤為重要,請(qǐng)結(jié)合所學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)回答以下問(wèn)題。某化學(xué)課外活動(dòng)小組為了驗(yàn)證元素化學(xué)性質(zhì)遞變規(guī)律,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究。
探究:驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng),設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):
(1)裝置A中盛放的試劑是____(填選項(xiàng)),化學(xué)反應(yīng)方程式是___。
A.Na2SO3溶液 B.Na2S溶液 C.Na2SO4溶液
(2)下列不能用于驗(yàn)證氯元素比硫元素非金屬性強(qiáng)的依據(jù)為______(填選項(xiàng))。
①HCl的溶解度比H2S大 ②HCl的酸性比H2S強(qiáng) ③HCl的穩(wěn)定性比H2S大④HCl的還原性比H2S弱⑤HClO4的酸性比H2SO4強(qiáng) ⑥還原性:Cl-<S2- ⑦Cl2能與H2S反應(yīng)生成S ⑧在周期表中Cl處于S同周期的右側(cè)
(3)若要驗(yàn)證非金屬性:Cl>I,裝置A中加入淀粉碘化鉀混合溶液,觀察到裝置A中溶液_______的現(xiàn)象,即可證明。用元素周期律理論解釋非金屬性Cl>I的原因:_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下將2 mol CO和2 mol H2O(g)充入2.0 L恒容絕熱的密閉容器中,發(fā)生CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH,正反應(yīng)速率和時(shí)間的關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A.圖中d點(diǎn)所示條件下,延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間不能提高CO的轉(zhuǎn)化率
B.反應(yīng)器中的壓強(qiáng)不變,說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C.Δt1=Δt2時(shí),反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率:b~c段小于a~b段
D.e點(diǎn)CO的轉(zhuǎn)化率為80%,則該溫度下平衡常數(shù)為K=16
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】不同波長(zhǎng)的光可以使有機(jī)化合物之間相互轉(zhuǎn)化。如俘精酸酐類化合物甲、乙可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化:
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.甲與乙互為同分異構(gòu)體
B.甲生成乙的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)
C.甲、乙兩種分子中均沒(méi)有手性碳原子
D.1mol甲分子與足量NaOH溶液反應(yīng)時(shí)消耗2mo1NaOH
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氫化鋰(LiH)在干燥的空氣中能穩(wěn)定存在,遇水或酸能夠引起燃燒。某活動(dòng)小組準(zhǔn)備使用下列裝置制備LiH固體。
甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案如下:
(1)儀器的組裝連接:上述儀器裝置接口的連接順序?yàn)?/span>___,加入藥品前首先要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是___(不必寫(xiě)出具體的操作方法);其中裝置B的作用是___。
(2)添加藥品:用鑷子從試劑瓶中取出一定量金屬鋰(固體石蠟密封),然后在甲苯(一種有機(jī)化合物)中浸洗數(shù)次,該操作的目的是除去鋰表面的石蠟,然后快速把鋰放入到石英管中。通入一段時(shí)間氫氣后加熱石英管,在加熱D處的石英管之前,必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是___。
(3)加熱一段時(shí)間后停止加熱,繼續(xù)通氫氣冷卻,然后取出LiH,裝入氮封的瓶里,保存于暗處。采取上述操作的目的是為了避免LiH與空氣中的水蒸氣接觸而發(fā)生危險(xiǎn)。分析該反應(yīng)原理,完成LiH與水反應(yīng)的化學(xué)方程式___。
(4)準(zhǔn)確稱量制得的產(chǎn)品0.174g,在一定條件下與足量水反應(yīng)后,共收集到氣體470.4mL(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況),則產(chǎn)品中LiH與Li的物質(zhì)的量之比為___。
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