【題目】將一定量氨基甲酸銨（NH2COONH4）加入密閉容器中，發(fā)生反應NH2COONH4 (s)2NH3 (g)+ CO2 (g) 。該反應的平衡常數(shù)的負對數(shù)（-lgK）值隨溫度（T）的變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是

A.NH3的體積分數(shù)不變時，該反應一定達到平衡狀態(tài)

B.該反應的△H>0

C.30 ℃時，B點對應狀態(tài)的v(正)＜v(逆)

D.C點對應狀態(tài)的平衡常數(shù)K(C)=10-3.638

【答案】A

【解析】

由圖象可知，升高溫度，-lgK減小，即升高溫度K值增大，正向為吸熱反應，反應為非等體積反應，據(jù)此分析問題。

A.體系中兩種氣體的物質的量之比始終不變，所以NH3的體積分數(shù)不變時，反應不一定達到平衡狀態(tài)，A項錯誤；

B. 升高溫度K值增大，正向為吸熱反應，△H>0，B項正確；

C. 30℃時的平衡常數(shù)為10-3.150，而B點的濃度商大于平衡常數(shù)，因此平衡逆向移動，v(正)＜v(逆)，C項正確；

D. C點對應的-lgK=3.638，那么平衡常數(shù)K=10-3.638，D項正確；

答案選A。

Q＜K

反應向正反應方向進行，v正＞v逆

Q＝K

反應處于化學平衡狀態(tài)，v正＝v逆

Q＞K

反應向逆反應方向進行，v正＜v逆

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用如圖所示實驗裝置探究銅絲與過量濃硫酸的反應。

(1)寫出A中發(fā)生反應的化學方程式__________。在此反應中，濃硫酸表現(xiàn)出來的性質有__________。(填字母序號)

A．強氧化性 B．酸性 C．吸水性 D．脫水性

(2)一段時間后，觀察到B中溶液黃綠色褪去，B中反應的化學方程式為__________。C中的實驗現(xiàn)象為__________。

(3)D中的實驗現(xiàn)象是__________，一段時間后，點燃D處酒精燈，可以觀察到__________。

(4)E裝置中NaOH溶液的作用是__________。

(5)研究小組認為可以用H2O2溶液來驗證E中溶液含有SO32-，進行了實驗i。

實驗序號

操作

現(xiàn)象

i

a. 取少量E中溶液，向其中加入適量H2O2溶液，振蕩，觀察。

無明顯現(xiàn)象

b. 然后滴加__________，振蕩，觀察。

無明顯現(xiàn)象

c. 再滴加__________，振蕩，觀察。

白色沉淀

通過實驗i可證明E中溶液含有SO32-，寫出操作b、c中滴加的試劑是__________、__________。

(6)研究小組反思實驗方案i不夠嚴謹，設計了對比實驗，證明了E中含有SO32-。該對比實驗方案是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質① H2O和D2O ②乙烷和庚烷 ③ CH3CH2CH2CH3 和 (CH3)2CHCH3 ④ 12C和14C ⑤C2H4和C3H6 ⑥ CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3 和 CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5 ⑦金剛石和石墨 ⑧和

互為同系物的是____________；（填序號，下同）互為同分異構體的是____________；

是同一物質的是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：，。時，向溶液中滴加氫氧化鈉溶液，混合溶液的pOH與的變化關系如圖所示。下列敘述正確的是

A.M點溶液中：

B.的數(shù)量級為

C.M點到N點：的值不變

D.N點：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知298K時下列物質的溶度積


CH3COOAg

AgCl

AgCrO4

AgS

Ksp

2．3×10-3

1．77×10-10

1．12×10-12

6．7×10-15

下列說法正確的是( )

A.等體積濃度均為0．02molL-1的CH3COONa和AgNO3溶液混合能產生沉淀

B.濃度均為0．01molL-1的CrO42-和Cl-混合溶液中慢慢滴入AgNO3溶液時，CrO42-先沉淀

C.在CH3COOAg懸濁液中加入鹽酸發(fā)生反應的離子方程式：CH3COOAg+H++C1-=CH3COOH+AgCl

D.298K時，上述四種飽和溶液的物質的量濃度：c(CH3COOAg)＞c(AgCl)＞c(Ag2CrO4)＞c(Ag2S)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】輝銅礦主要成分為Cu2S，軟錳礦主要成分為MnO2，它們都含有少量SiO2、Fe2O3等雜質。工業(yè)上綜合利用這兩種礦物制備硫酸錳和堿式碳酸銅的主要工藝流程如下：

已知：①MnO2能將金屬硫化物中的硫氧化為單質硫；

②[Cu(NH3)4]SO4常溫穩(wěn)定，在熱水中會分解生成NH3；

③部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍如下表所示(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0molL-1計算)：


開始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Fe 3+

1.1

3.2

Mn2+

8.3

9.8

Cu2+

4.4

6.4

（1）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施有____________________(任寫一點)；

（2）調節(jié)浸出液pH的范圍為____________，其目的是_______________________；

（3）本工藝中可循環(huán)使用的物質是____________________(寫化學式)．

（4）在該工藝的“加熱驅氨”環(huán)節(jié)，若加熱的溫度較低或過高，都將造成_________________的結果；

（5）碳酸錳在一定條件下可得硫酸錳溶液，試根據(jù)如下曲線圖示，現(xiàn)由硫酸錳溶液制備MnSO4·H2O的實驗方案為____________________。

（6）用標準BaCl2溶液測定樣品中MnSO4H2O質量分數(shù)時，發(fā)現(xiàn)樣品純度大于100%(測定過程中產生的誤差可忽略)，其可能原因有_________________(任寫一種)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用如圖所示裝置進行實驗：

若圖中x軸表示流入正極的電子的物質的量，則y軸可以表示：①，②，③a棒的質量，④b棒的質量，⑤溶液的質量中的( )

A.①③B.②④C.①③⑤D.②④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、V、W為五種前四周期元素，其中X是短周期(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素；Y與X同周期，其最高價氧化物對應的水化物呈兩性；Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子；V原子的核外電子排布式為1s22s22p63s2；W的原子序數(shù)為29，W的離子能與乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)形成配離子：

回答下列問題：

（1）W原子的核外價電子排布式為___，該配離子中含有的化學鍵類型有___(填字母)。

a.配位鍵 b.極性鍵 c.離子鍵 d.非極性鍵

（2）元素X、Y、V第一電離能由大到小的順序是___(用元素符號表示)。

（3）Z的氫化物的空間構型是___；該氫化物的沸點比甲烷的高，其主要原因是___；Z的另一種氫化物Z2H4分子中Z原子軌道的雜化類型是___。

（4）X和Cl元素構成的化合物XCl，XCl的晶胞結構如圖所示，晶體中X+的配位數(shù)是___。每個X+周圍與其緊鄰的Cl-圍成的幾何圖形為___。若W晶體中一個晶胞的邊長為apm，則W晶體的密度為___g/cm3(寫出含a的表達式，用NA表示阿伏加德羅常數(shù))。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置。某微生物燃料電池的工作原理如圖所示，下列說法正確的是(已知質子交換膜的作用是只允許H+通過)( )

A.該電池在高溫下工作的速度更快

B.HS-在硫氧化菌作用下轉化為S的電極反應式為HS-+4H2O-8e-=SO42-+9H+

C.b電極是電池的負極

D.該電池工作時，H+向左通過質子交換膜

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