【題目】已知298K時下列物質(zhì)的溶度積


CH3COOAg

AgCl

AgCrO4

AgS

Ksp

23×10-3

177×10-10

112×10-12

67×10-15

下列說法正確的是( )

A.等體積濃度均為002molL-1CH3COONaAgNO3溶液混合能產(chǎn)生沉淀

B.濃度均為001molL-1CrO42-Cl-混合溶液中慢慢滴入AgNO3溶液時,CrO42-先沉淀

C.CH3COOAg懸濁液中加入鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:CH3COOAg+H++C1-=CH3COOH+AgCl

D.298K時,上述四種飽和溶液的物質(zhì)的量濃度:c(CH3COOAg)c(AgCl)c(Ag2CrO4)c(Ag2S)

【答案】C

【解析】

A、濃度熵QC=c(CH3COO-)c(Ag+)=0.01×0.01=1×10-4,KSP(CH3COOAg)=2.3×10-3,QCKSP,所以溶液混合不能產(chǎn)生沉淀,故A錯誤;

B、AgCl飽和所需Ag+濃度c(Ag+)==mol/L=1.77×10-8 mol/L;Ag2CrO4飽和所需Ag+濃度c(Ag+)==mol/L=1.1×10-5 mol/L,則1.77×10-8 mol/L1.1×10-5 mol/L),所以Cl-先沉淀,故B錯誤;

CCH3COOAg沉淀的溶度積大于AgCl沉淀的溶度積,所以CH3COOAg+H++C1-=CH3COOH+AgCl,故C正確;

D、因為CH3COOAg飽和溶液中Ag+的濃度為molL-1=0.48×10-2molL-1,所以c(CH3COOAg)=0.48×10-2molL-1;因為AgCl飽和溶液中Ag+的濃度為=1.33×10-5molL-1,所以c(AgCl)=1.33×10-5molL-1;假設(shè)Ag2CrO4飽和溶液中Ag+的濃度為x,則CrO42-的濃度為0.5x,由溶度積常數(shù)的表達式可知Ksp(Ag2CrO4)=x2×0.5x=0.5x3=1.12×10-12,x3=2.24×10-12,即x==1.3×10-4molL-1,所以c(Ag2CrO4)=0.65×10-4molL-1;假設(shè)Ag2S飽和溶液中Ag+的濃度為x,則S2-的濃度為0.5x,由溶度積常數(shù)的表達式可知Ksp(Ag2S)=x2×0.5x=0.5x3=6.7×10-15x3=13.4×10-15,即x=2.38×10-5molL-1,所以c(Ag2S)=1.19×10-5molL-1。則順序為:c(CH3COOAg)c(Ag2CrO4)c(AgCI)c(Ag2S),故D錯誤;故選C。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】某同學(xué)設(shè)計一個電池(如圖所示),探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理,其中乙裝置中X為陽離子交換膜。

1)通入氫氣的電極為________ (填正極或負(fù)極),該電極反應(yīng)式為________

2)石墨電極為________ (填陽極或陰極),乙中總反應(yīng)離子方程式為________;如果把鐵電極和石墨電極交換,乙溶液左側(cè)出現(xiàn)的現(xiàn)象是__________________________________

3)如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì),丙裝置中反應(yīng)一段時間,硫酸銅溶液濃度將__________(增大”“減小不變”)

4)若甲中消耗0.01mol O2,丙中精銅增重_________克。

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【題目】某溫度下,將2molSO21molO2置于10L密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)ΔH<0,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(p)的關(guān)系如圖甲所示。則下列說法正確的是

A.由圖甲推斷,BSO2的平衡濃度為0.3 mol·L-1

B.由圖甲推斷,A點對應(yīng)溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為800L·mol-1

C.壓強為0.50 MPa時不同溫度下SO2轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如乙圖,則T2>T1

D.達平衡后,若增大容器容積,則反應(yīng)速率變化圖像可以用圖丙表示

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【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是( )

A.升高溫度,水的離子積增大

B.氣體受壓縮后,氣體顏色先加深,后略變淺

C.,,HIg的平衡體系,壓縮容器體積,氣體色變深

D.中加入溶液,溶液顏色變淺

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【題目】 500 mL 溶液中只可能含有 Na+、NH4+Mg2+、Al3+Fe2+、Fe3+、Cl-、、 的幾種離子。

已知:NH4++OH-=NH3↑ +H2O

(1)取該溶液l00 mL,逐滴加入足量的NaOH溶液并加熱,生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積為 896 mL(氣體已全部逸出),滴加過程中無沉淀生成。則該溶液中一定不含有的陽離子是______.

(2)另取100 mL原溶液于試管中,滴加足量的BaCl2溶液,生成白色沉淀6.27 g,再加入足量稀鹽酸,沉淀部分溶解,生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積為448 mL。則原濃液中下列離子的濃度:

離子種類

離子濃度

___molL-1

___ molL-1

Na+

__molL-1

寫出加入鹽酸時,生成氣體的離子方程式:__________。

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【題目】將一定量氨基甲酸銨(NH2COONH4)加入密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)NH2COONH4 (s)2NH3 (g)+ CO2 (g) 。該反應(yīng)的平衡常數(shù)的負(fù)對數(shù)(-lgK)值隨溫度(T)的變化曲線如圖所示,下列說法錯誤的是

A.NH3的體積分?jǐn)?shù)不變時,該反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)

B.該反應(yīng)的H>0

C.30 ℃時,B點對應(yīng)狀態(tài)的v()v()

D.C點對應(yīng)狀態(tài)的平衡常數(shù)K(C)=10-3.638

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【題目】如圖為發(fā)光二極管連接檸檬電池裝置,下列說法正確的是

A. 鐵環(huán)作為檸檬電池的正極

B. 電子由發(fā)光二極管經(jīng)導(dǎo)線流向Fe環(huán)

C. 負(fù)極的電極反應(yīng)為:Fe2 e===Fe2+

D. 可將檸檬替換成盛裝酒精溶液的裝置

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【題目】已知AB、C、DE、FG都是元素周期表中短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大。A是元素周期表中原子半徑最小的元素,D3B中陰、陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),B原子最外電子層的p能級處于半滿狀態(tài),C原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的2倍,CF處于同一主族,E最外層電子數(shù)比最內(nèi)層多1;卮鹣铝袉栴}:

1E元素基態(tài)原子的電子排布式為___

2)用電子排布圖表示F元素原子的價電子排布:____。

3F、G元素對應(yīng)的最高價含氧酸中酸性較強的是___(填化學(xué)式)。

4)離子半徑:D+___(“<”“>”,下同)B3-,第一電離能:B___C,電負(fù)性:C__F。

5A、C形成的一種綠色氧化劑X有廣泛應(yīng)用,X分子中A、C原子個數(shù)比為11X的電子式為___。試寫出Cu、稀硫酸與X反應(yīng)制備硫酸銅的離子方程式:__

6)寫出E的單質(zhì)與D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式:____。

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【題目】BMOBi2MoO6)是一種高效光催化劑,可用于光催化降解苯酚,原理如圖所示。下列說法不正確的是

A. 該過程的總反應(yīng):C6H6O+7O26CO2+3H2O

B. 該過程中BMO表現(xiàn)較強氧化性

C. 降解產(chǎn)物的分子中只含有極性共價鍵

D. ①和②中被降解的苯酚的物質(zhì)的量之比為3:1

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