根據(jù)下列反應事實：①X＋Y2+＝X2+＋Y；②Z＋2H2O(冷)＝Z(OH)2＋H2↑；

③Z2+氧化性比X2+弱；④由Y、W電極組成的電池，電極反應為W2+＋2e-＝W、

Y－2e-＝Y(jié)2+，可知X、Y、Z、W的還原性由強到弱的順序為

A．X>Z>Y>W B．Z>W>X>Y C．Z>Y>X>W D．Z>X>Y>W

 

D

【解析】

試題分析：在同一氧化還原反應中，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，根據(jù)①可得還原性：X>Y；根據(jù)Z2+氧化性比X2+弱，可知還原性：Z>X；由Y、W電極組成的電池，電極反應為W2+＋2e-＝W、Y－2e-＝Y(jié)2+，則Y為負極，所以還原性：Y>W，綜上分析可得還原性：Z>X>Y>W，故D項正確。

考點：本題考查還原性強弱的判斷。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014北京市東城區(qū)高三第二學期綜合練習二理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

（14分）甲學生對Cl2與FeCl2和KSCN混合溶液的反應進行實驗探究。

（1）B中反應的離子方程式是____。

（2）A中溶液變紅的原因是____。

（3）為了探究現(xiàn)象II的原因，甲同學進行如下實驗。

①取A中黃色溶液于試管中，加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成，則溶液中一定存在 。

②取A中黃色溶液于試管中，加入過量的KSCN溶液，最終得到紅色溶液。

甲同學的實驗證明產(chǎn)生現(xiàn)象Ⅱ的原因是SCN—與Cl2發(fā)生了反應。

（4）甲同學猜想SCN—可能被Cl2氧化了，他又進行了如下研究。

資料顯示：SCN—的電子式為

①甲同學認為SCN—中碳元素沒有被氧化，理由是 。

②取A中黃色溶液于試管中，加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，由此證明SCN—中被氧化的元素是 。

③通過實驗證明了SCN—中氮元素轉(zhuǎn)化為NO3-，他的實驗方案是____。

④若SCN—與Cl2反應生成1 mol CO2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 mol。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014北京市東城區(qū)高三二模理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下表中各組物質(zhì)之間不能通過一步反應實現(xiàn)右圖轉(zhuǎn)化的是

 

甲

乙

丙

A

CH2=CH2

CH3CH2Cl

CH3CH2OH

B

SiO2

H2SiO3

Na2SiO3

C

Cl2

HCl

CuCl2

D

AlCl3

Al(OH)3

Al2O3

 

 

 

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014內(nèi)蒙古鄂爾多斯市高一下學期期末質(zhì)量檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）乙烯是石油裂解氣的主要成分，其產(chǎn)量通常用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平�；卮鹣铝袉栴}：

（1）乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為 。

（2）下列能鑒別甲烷和乙烯的試劑是 。（填序號）

A．稀硫酸 B．溴的四氯化碳溶液

C．水 D．酸性高錳酸鉀溶液

（3）若以乙烯為主要原料合成乙酸，其合成線路如下圖所示

① B物質(zhì)官能團的名稱 。

② 反應Ⅱ的化學方程式為 ，反應類型是 。

③ 工業(yè)上以乙烯為原料可以合成一種重要的有機高分子化合物，該反應的化學

　　方程式為 。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014內(nèi)蒙古鄂爾多斯市高一下學期期末質(zhì)量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

人劇烈運動，會因骨骼肌組織供氧不足，導致葡萄糖無氧氧化，產(chǎn)生大量酸性物質(zhì) ，該物質(zhì)大量堆積于腿部會引起肌肉酸痛。該物質(zhì)體現(xiàn)酸性的官能團是

A．甲基B．羰基 C．羧基 D．羥基

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014內(nèi)蒙古鄂爾多斯市高一下學期期末質(zhì)量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

為除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的是

A．NaHCO3溶液（Na2CO3溶液） 通入過量的CO2

B．鐵粉（鋁粉） 加入適量的NaOH溶液過濾

C．Na2CO3溶液（Na2SO4溶液） 加入適量的Ba(OH)2溶液過濾

D．CO2 (CO) 將混合氣體通過足量灼熱的CuO

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014內(nèi)蒙古赤峰市年寧城縣高三5月模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）甲醇是重要的化學工業(yè)基礎原料和清潔液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數(shù)如下表所示：

化學反應

平衡常數(shù)

溫度℃

500

800

①2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）

K1

2.5

0.15

②H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）

K2 

1.0

2.50

③3H2（g）+CO2（g）CH3OH（g）+H2O（g）

K3

 

 

 

（1）反應②是 （填“吸熱”或“放熱”）反應。

（2）某溫度下反應①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強（P）的關系如下圖所示。則平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K（A） K（B）（填“>”、“<”或“＝”）。據(jù)反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系，則K3＝ （用K1、K2表示）。

（3）在3 L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應②，已知c（CO）與反應時間t變化曲線Ⅰ如圖所示，若在t0時刻分別改變一個條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ和曲線Ⅲ。

當曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ時，改變的條件是 。

當曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅲ時，改變的條件是 。

（4）甲醇燃料電池有著廣泛的用途，同時Al—AgO電池是應用廣泛的魚雷電 池，其原 理 如右圖所示。該電池的負極反應式是 。

（5）一定條件下甲醇與一氧化碳反應可以合成乙酸。通常狀況下，將a mol/L的醋酸與b mol/L Ba（OH）2溶液等體積混合，反應平衡時，2c（Ba2+）=c（CH3COO－），用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)為 。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014云南省高二下學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

能正確表示下列反應的離子方程式的是

A．NaOH溶液中加入鋁片：Al+2OH－＝AlO2－+H2↑

B．NaHCO3溶液水【解析】
HCO3－+H2OH3O+ +CO32－

C．NH4HCO3溶液與足量燒堿溶液混合：HCO3－+OH－＝CO32－+H2O

D．硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混合：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O

 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

僅由碳、氫、氧三種元素組成的有機化合物，經(jīng)測定其相對分子質(zhì)量為46，取該有機化合物樣品4.6g，在純氧中完全燃燒，將產(chǎn)物先后通過濃硫酸和堿石灰，兩者分別增重5.4g和8.8g．
①求該有機化合物的分子式．
②若該有機化合物的1H核磁共振譜如圖所示，請寫出該有機化合物的結(jié)構(gòu)簡式．

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