【題目】500時,將足量的A固體投入2.0L真空密閉容器中,

發(fā)生As2Bg+Cg反應(yīng),測得氣體C隨時間的濃度變化如圖所示

1已知該反應(yīng)只有高溫下能自發(fā)進行,則該反應(yīng)的H 0填“>”、“<”或“=”。

2在上述反應(yīng)條件下,從反應(yīng)開始到平衡,用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率為vB= mol·L-1·min-1,500時的平衡常數(shù)K= ;

3甲烷是一種常見的清潔能源:

若800 時,反應(yīng)CH4g+H2OgCOg+3H2g ΔH=+206.1 kJ·mol-1的平衡常數(shù)K=1.0,某時刻測得該溫度下密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表:

CH4

H2O

CO

H2

3.0 mol·L-1

8.5 mol·L-1

2.0 mol·L-1

2.0 mol·L-1

則此時正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系是 填標(biāo)號

A.v<v B.v=v C.v>v D.無法判斷

【答案】1 20.04 4×10-3 3C

【解析】

試題分析:1反應(yīng)自發(fā)進行的判斷依據(jù)是H-TS<0,該反應(yīng)只有高溫下能自發(fā)進行說明S>0,H>0;

2分析圖象,結(jié)合化學(xué)平衡三段式列式計算平衡濃度,C的平衡濃度為0.10mol/L

As═2Bg+Cg

起始量mol/L

變化量mol/L 0.2 0.1

平衡量mol/L 0.2 0.1

從反應(yīng)開始到平衡,用B計算的反應(yīng)速率v==0.2mol/L÷5min=0.04mol/Lmin,

平衡常數(shù)K=c2BcC=0.22×0.1=4×10-3;

3)(3此時濃度商Qc=2×23÷3×8.5=0.63<平衡常數(shù)K=1,故反應(yīng)向正反應(yīng)進行,故v>v,故選C.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是

A.NaCl溶液在電流的作用下電離出Na+ B.離子化合物一定是電解質(zhì)

C.溶于水電離出氫離子的化合物都是酸 D.氯乙烷溶于水電離出Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向A、B、C和D四支試管中的溶液分別進行表中的操作,通過觀察到的實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是( )

操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

①滴加稀HNO3②滴加BaCl2溶液

無明顯現(xiàn)象白色沉淀

原溶液一定含

B

滴加稀鹽酸

有大量氣泡產(chǎn)生

原溶液一定含

C

①滴加稀HCl②滴加AgNO3溶液

無明顯現(xiàn)象白色沉淀

原溶液一定含Cl

D

①滴加KCSN溶液②滴加氯水

無明顯現(xiàn)象溶液呈紅色

原溶液一定含F(xiàn)e2+

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】100g濃度為18 mol/L密度為ρ g/mL 的濃硫酸中加入一定的水稀釋成9 mol/L的硫酸,則加入水的體積為 ( )

A. 小于100mL B. 等于100mL

C. 大于100mL D. 等于100/ρmL

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電石廣泛用于生產(chǎn)PVC、維尼綸等,電石與水反應(yīng)所得殘渣——電石渣,主要含Ca(OH)2、CaCO3及少量其他雜質(zhì)。某工業(yè)電石渣的幾種回收利用流程如下:

幾種物質(zhì)在水中的溶解度曲線如圖;卮鹣铝袉栴}:

(1)常溫氯化

反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

提高Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO)2的轉(zhuǎn)化率可行的措施有_______(填序號)。

A. 加熱升高溫度 B. 適當(dāng)減緩?fù)ㄈ隒l2速率

C. 充分?jǐn)嚢铦{料 D. 加水使Ca(OH)2完全溶解

電石渣中的有害雜質(zhì)CN與ClO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種無害的氣體,每轉(zhuǎn)化1 mol CN至少需要消耗氧化劑ClO__________mol。

(2)75 ℃氯化

生成氯酸鈣中氯的化合價為 ,氯化完成后過濾,濾渣的主要成分為______(填化學(xué)式)。

氯酸鈣能與KCl反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氯酸鉀的原因是 。

(3)有機反應(yīng)

首先生成氯代乙醇,其結(jié)構(gòu)簡式為 ,氯代乙醇再與Ca(OH)2反應(yīng)生產(chǎn)環(huán)氧乙烷?偡磻(yīng)的化學(xué)方程式是 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】合成氨工業(yè)涉及固體燃料的氣化,需要研究CO2與CO之間的轉(zhuǎn)化。為了弄清其規(guī)律,讓一定量的CO2與足量碳在體積可變的密閉容器中反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO(g) H,測得壓強、溫度對CO、CO2的平衡組成的影響如圖所示

回答下列問題:

(1)p1、p2、p3的大小關(guān)系是______________,欲提高C與CO2反應(yīng)中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率,應(yīng)采取的措施為 。圖中a、b、c三點對應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系是____________。

(2)900 、1.013 MPa時,1 mol CO2足量反應(yīng)達平衡后容器的體積為V,CO2的轉(zhuǎn)化率為_________,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。

(3)將(2)中平衡體系溫度降至640 ,壓強降至0.1013 MPa,重新達到平衡后CO2的體積分?jǐn)?shù)為50%。條件改變時,正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率如何變化?____________,二者之間有何關(guān)系?___________。

(4)一定條件下,在CO2與足量碳反應(yīng)所得平衡體系中加入H2和適當(dāng)催化劑,有下列反應(yīng)發(fā)生:

CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g) H1-206.2 kJ/mol

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H2-41.2 kJ/mol

則二氧化碳與氫氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為甲烷和水蒸氣的熱化學(xué)方程式是_________________。

已知298 K時相關(guān)化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)為:

化學(xué)鍵

HH

OH

CH

E/(kJ·mol-1)

436

465

413

1076

則根據(jù)鍵能計算,H1 ,它與上述實測值差異較大的原因可能是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素,它們滿足以下條件:①在元素周期表中,ZYW均相鄰;②X、Y、W分別位于不同周期;③YZ、W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17.下列說法正確的是 ( 。

A. X、Y、Z既能形成離子化合物,又能形成共價化合物

B. 元素的原子半徑由小到大的順序為rY)<rZ

C. X與其余三種元素之間形成的核外電子總數(shù)為10的微粒只有4

D. H2Z的熔點比H2W高,是因為H2Z分子內(nèi)存在氫鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如下圖,利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質(zhì)。實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水,立即用另一表面皿扣在上面。下表中對實驗現(xiàn)象所做的解釋正確的是(  )

選項

實驗現(xiàn)象

解 釋

A

濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙

NH3與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生了微小的NH4Cl晶體

B

濃硫酸附近無明顯現(xiàn)象

NH3與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)  

C

氯化物溶液變渾濁

該溶液一定是AlCl3溶液

D

濕潤的紅色石蕊試紙變藍

NH3是一種可溶性堿

A. A B. B C. C D. D

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