【題目】100g濃度為18 mol/L密度為ρ g/mL 的濃硫酸中加入一定的水稀釋成9 mol/L的硫酸,則加入水的體積為 ( )

A. 小于100mL B. 等于100mL

C. 大于100mL D. 等于100/ρmL

【答案】A

【解析】稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變,設(shè)加水的質(zhì)量為x,

100g×w1=100g+x×w2,

18mol·L-1的濃硫酸加到一定量的水中稀釋成9mol·L-1的硫酸,

c=1000ρw/M

及硫酸的濃度越大,密度越大,

w1w2w12w2,

所以(100+x/1002,

解得x100g

又水的密度約為1g·mL1,

則加水的體積小于100mL

故選A

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列變化中,不需要破壞化學(xué)鍵的是(
A.氯化氫溶于水
B.加熱氯酸鉀使其分解
C.碘升華
D.氧化鈉熔化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用氯氣消毒的自來水配制下列溶液時,會使配制的溶液變質(zhì)的是

①NaOH ②AgNO3 ③Na2CO3 FeCl2

A.只有②④ B.只有 C.只有 D.全部

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】欲使明礬[ KAl(SO4)2·12H2O ]溶液中的 Al3+ 完全沉淀,應(yīng)加入過量的

A.氨水 B.稀硫酸 C.氫氧化鈉溶液 D.氯化鈉溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是噴泉實驗裝置圖,下列說法正確的是

A. 燒瓶中的溶液呈紅色,則原氣體一定是SO2

B. 燒瓶中的溶液呈藍色,則原氣體可能是NH3

C. 形成噴泉的原因是燒瓶內(nèi)壓強于外界大氣壓

D. 若將石蕊改成氫氧化鈉,則COCO2均能形成噴泉

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】500時,將足量的A固體投入2.0L真空密閉容器中,

發(fā)生As2Bg+Cg反應(yīng),測得氣體C隨時間的濃度變化如圖所示

1已知該反應(yīng)只有高溫下能自發(fā)進行,則該反應(yīng)的H 0填“>”、“<”或“=”。

2在上述反應(yīng)條件下,從反應(yīng)開始到平衡,用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率為vB= mol·L-1·min-1,500時的平衡常數(shù)K=

3甲烷是一種常見的清潔能源:

若800 時,反應(yīng)CH4g+H2OgCOg+3H2g ΔH=+206.1 kJ·mol-1的平衡常數(shù)K=1.0,某時刻測得該溫度下密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表:

CH4

H2O

CO

H2

3.0 mol·L-1

8.5 mol·L-1

2.0 mol·L-1

2.0 mol·L-1

則此時正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系是 。填標號

A.v<v B.v=v C.v>v D.無法判斷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用壓強傳感器探究生鐵在pH=2和pH=4醋酸溶液中發(fā)生腐蝕的裝置及得到的圖像如下:

分析圖像,以下結(jié)論錯誤的是

A.溶液pH≤2時,生鐵發(fā)生析氫腐蝕

B.生鐵的腐蝕中化學(xué)腐蝕比電化學(xué)腐蝕更普遍

C.在酸性溶液中生鐵可能發(fā)生吸氧腐蝕

D.兩溶液中負極反應(yīng)均為:Fe 2e===Fe2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,用0.1000 mol/L的鹽酸滴定20.00 mL未知濃度的Na2CO3溶液,溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是

A. a點溶液呈堿性的原因用離子方程式表示為:CO2H2OH2CO32OH

B. c點處的溶液中c(Na+)c(Cl)c(HCO)2c(CO)

C. 滴定過程中使用甲基橙作為指示劑比酚酞更準確

D. d點處溶液中水電離出的c(H+)大于b點處

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為研究金屬腐蝕的條件和速率,某課外小組學(xué)生用金屬絲將三根大小相同的鐵釘分別固定在圖示的三個裝置中,再放置于玻璃鐘罩里保存相同的一段時間。下列對實驗結(jié)束時現(xiàn)象的描述不正確的是( )

A.裝置左側(cè)的液面一定會下降 B.左側(cè)液面裝置比裝置的低

C.裝置中的鐵釘腐蝕最嚴重 D.裝置中的鐵釘幾乎沒被腐蝕

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