將2.56 g Cu和一定量的濃HNO3反應(yīng),隨著Cu的不斷減少,反應(yīng)生成氣體的顏色逐漸變淺,當(dāng)Cu反應(yīng)完畢時(shí),共收集到氣體1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則反應(yīng)中消耗HNO3的物質(zhì)的量為

A.0.05 mol B.1 mol C.1.05 mol D.0.13 mol

D

【解析】

試題分析:2.56銅的物質(zhì)的量是2.56g÷64g/mol=0.04mol,則得到0.04mol硝酸銅,因此未被還原的硝酸是0.08mol。還原產(chǎn)物是1.12L,是由NO2和NO組成的,根據(jù)氮原子守恒可知被還原的硝酸是1.12L÷22.4L/mol=0.05mol,所以參加反應(yīng)的硝酸是0.08mol+0.05mol=0.13mol,答案選D。

考點(diǎn):考查銅與硝酸反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算

考點(diǎn)分析: 考點(diǎn)1:氧化還原反應(yīng) 考點(diǎn)2:鐵及其化合物 考點(diǎn)3:銅及其化合物 考點(diǎn)4:氮族元素 試題屬性
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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年廣東省中山市高三下學(xué)期第二次模擬考試?yán)砜凭C合化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù),下列敘述正確的是

A.24g鎂原子最外層電子數(shù)為NA

B.1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H+數(shù)為0.1NA

C.1mol甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)為10NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L乙醇的分子數(shù)為NA

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年湖南省長(zhǎng)望瀏寧四縣高三一模考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(15分)能源、環(huán)境與人類生活和社會(huì)發(fā)展密切相關(guān),研究它們的綜合利用有重要意義。

(1)氧化—還原法消除氮氧化物的轉(zhuǎn)化:

①反應(yīng)Ⅰ為:NO+O3=NO2+O2,生成11.2 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 mol。

②反應(yīng)Ⅱ中,當(dāng)n(NO2)∶n[CO(NH2)2]=3∶2時(shí),反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

(2)硝化法是一種古老的生產(chǎn)硫酸的方法,同時(shí)實(shí)現(xiàn)了氮氧化物的循環(huán)轉(zhuǎn)化,主要反應(yīng)為:NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) △H=-41.8 kJ·mol-1已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-196.6 kJ·mol-1寫出NO和O2反應(yīng)生成NO2的熱化學(xué)方程式 。

(3)某化學(xué)興趣小組構(gòu)想將NO轉(zhuǎn)化為HNO3,裝置如下圖,電極為多孔惰性材料。則負(fù)極的電極反應(yīng)式是 。

(4)將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為:2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g);

①該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K= 。

②已知在某壓強(qiáng)下,該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí),CO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示。該反應(yīng)的ΔH________(填“>”、“<”或“=”)0。

(5)合成氣CO和H2在一定條件下能發(fā)生如下反應(yīng):CO(g) +2H2(g)CH3OH(g) △H<0。在容積均為VL的I、Ⅱ、Ⅲ三個(gè)相同密閉容器中分別充入amol CO和2a mol H2,三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變,在其他條件相同的情況下,實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)均進(jìn)行到t min時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)如圖所示,此時(shí)I、Ⅱ、Ⅲ三個(gè)容器中一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 ;若三個(gè)容器內(nèi)的反應(yīng)都達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),CO轉(zhuǎn)化率最大的反應(yīng)溫度是 。

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年湖北省七市教科研協(xié)作體高三3月聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是

選項(xiàng)

操 作

可能的現(xiàn)象

結(jié) 論

A

向某溶液中先滴加少量氯水,再滴加KSCN溶液

溶液變?yōu)榧t色

溶液中一定含有Fe2+

B

向酚酞溶液中加入過量的Na2O2

溶液先變紅后褪色

Na2O2與水生成的堿有漂白性

C

將表面氧化的銅絲從酒精燈的外焰慢慢移向內(nèi)焰

黑色的銅絲變紅

CuO被內(nèi)焰中的乙醇蒸氣還原

D

向飽和 Na2CO3溶液中通入CO2

有晶體析出

溶解度:NaHCO3﹥Na2CO3

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年黑龍江省綏化市高三下學(xué)期開學(xué)聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

(10分)下圖是實(shí)驗(yàn)室制取并收集Cl2的裝置。A是Cl2發(fā)生裝置,E是硬質(zhì)玻璃管中裝有細(xì)鐵絲網(wǎng);F為干燥的廣口瓶,燒杯G為尾氣吸收裝置。

試回答:

(1)A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。

(2)C、D、G中各裝的藥品:C__________;D__________;G__________。

(3)E中的現(xiàn)象為 ;反應(yīng)方程式為 。

(4)寫出G中反應(yīng)的離子方程式 。

(5)若將Cl2和SO2等物質(zhì)的量混合漂白作用減弱,用化學(xué)方程式解釋原因 。

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年黑龍江省綏化市高三下學(xué)期開學(xué)聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下面關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的敘述,正確的是

A.受熱時(shí)NaHCO3比Na2CO3穩(wěn)定

B.在水中NaHCO3比Na2CO3溶解性大

C.質(zhì)量相等的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng),NaHCO3放出的CO2比Na2CO3多

D.物質(zhì)的量相等的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng),放出CO2的物質(zhì)的量之比為2:1

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年黑龍江省綏化市高三下學(xué)期開學(xué)聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液,其c(H+)=0.1 mol·L-1,c(Al3+)=0.4 mol·L-1,(SO42—)=0.8 mol·L-1,則c(K+)為

A.0.15 mol·L-1 B.0.2 mol·L-1 C.0.3 mol·L-1 D.0.4 mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年福建省漳州市高三3月質(zhì)量檢查化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑,實(shí)驗(yàn)室中可通過以下反應(yīng)制得:

2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O

據(jù)此,下列說法不正確的是

A.KClO3發(fā)生還原反應(yīng)

B.H2C2O4在反應(yīng)中被氧化

C.H2C2O4的氧化性強(qiáng)于ClO2的氧化性

D.每1 mol ClO2生成,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為6.02×1023

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015四川省資陽市高二上學(xué)期學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2充入體積不變的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng):PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g) 達(dá)平衡時(shí)PCl5為0.40 mol,如果此時(shí)再加入2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2,在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量是

A.小于0.40 mol B.大于0.80 mol

C.等于0.80 mol D.大于0.40 mol,小于0.80 mol

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