Question

（10分）下圖是實驗室制取并收集Cl2的裝置。A是Cl2發(fā)生裝置，E是硬質(zhì)玻璃管中裝有細鐵絲網(wǎng)；F為干燥的廣口瓶，燒杯G為尾氣吸收裝置。

試回答：

（1）A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。

（2）C、D、G中各裝的藥品：C__________；D__________；G__________。

（3）E中的現(xiàn)象為 ；反應(yīng)方程式為 。

（4）寫出G中反應(yīng)的離子方程式 。

（5）若將Cl2和SO2等物質(zhì)的量混合漂白作用減弱，用化學(xué)方程式解釋原因 。

Answer 1

1）MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O （2）飽和NaCl溶液；濃H2SO4 ；NaOH溶液

（3）劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生棕黑色（棕褐色）的煙，放出大量熱；2 Fe +3Cl2 2FeCl3

（4）Cl2+2 OH－＝Cl－+ ClO－ + H2O (2分) （5）Cl2+SO 2+2H2O＝H2SO4+ 2HCl (2分) 其余各1分

【解析】

試題分析：（1）A裝置用來制備氯氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O。

（2）由于生成的氯氣中含有水蒸氣和揮發(fā)出來的氯化氫，因此再與鐵反應(yīng)之前需要除去，所以先用飽和食鹽水除去水蒸氣，再用濃硫酸干燥氯氣。又因為氯氣屬于大氣污染物，需要尾氣處理，一般用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，則C、D、G中各裝的藥品分別是飽和NaCl溶液；濃H2SO4 ；NaOH溶液。

（3）在加熱的條件下氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，所以E中的現(xiàn)象為劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生棕黑色（棕褐色）的煙，放出大量熱，反應(yīng)方程式為2 Fe +3Cl2 2FeCl3。

（4）氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2 OH－＝Cl－+ ClO－ + H2O。

（5）氯氣具有強氧化性，SO2具有還原性，二者在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，從而降低甚至完全失去漂白性。

考點：考查氯氣制備及性質(zhì)實驗方案設(shè)計與探究

考點分析： 考點1：物質(zhì)的制備 考點2：鹵素 試題屬性

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