Question

11．對電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性進(jìn)行實驗，其裝置如圖所示．若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液時，燈泡由亮變暗至熄滅，后又逐漸變亮的是（　�。�

• A． 鹽酸中逐滴加入NaCl溶液
• B． 氫硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液
• C． 醋酸中逐滴加氨水
• D． 硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液

Answer 1

分析 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與離子濃度成正比、與離子所帶電荷成正比，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液時，燈泡由亮變暗至熄滅，后又逐漸變亮，說明在滴加溶液過程中，離子濃度先減小，減小到接近于0，后增大，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．鹽酸中逐滴加入NaCl溶液，二者不反應(yīng)，溶液中離子濃度可能有變化，但離子濃度不可能接近于0，所以燈泡仍然是亮的，不可能熄滅，故A不選；
B．氫硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液，氫硫酸是弱電解質(zhì)，電離程度較小，其溶液中離子濃度較小，加入NaOH溶液后生成強(qiáng)電解質(zhì)，離子濃度增大，所以燈泡變亮，故B不選；
C．醋酸中逐滴加氨水，醋酸是弱電解質(zhì)，其溶液中離子濃度較小，二者反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)醋酸銨，離子濃度增大，燈泡變亮，故C不選；
D．硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液，硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，二者反應(yīng)生成難溶物硫酸鋇，同時生成弱電解質(zhì)水，如果二者恰好完全反應(yīng)時，溶液就是水，離子濃度接近于0，所以燈泡熄滅，再繼續(xù)加入氫氧化鋇溶液，離子濃度增大，燈泡變亮，故D選；
故選D．

點評 本題考查電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性，為高頻考點，明確溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與離子濃度關(guān)系是解本題關(guān)鍵，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)，題目難度不大．