20．下列事實能判斷金屬元素甲的金屬性一定比乙強的有（　　）
①甲單質(zhì)能與乙鹽的溶液反應并置換出乙
②甲、乙兩元素原子的最外層電子數(shù)相同，且甲的原子半徑大于乙
③甲、乙兩短周期元素原子的電子層數(shù)相同，且甲的原子序數(shù)小于乙
④甲、乙兩元素的最高價氧化物水化物的堿性甲大于乙
⑤兩單質(zhì)分別與氯氣反應時生成的陽離子，甲失去的電子數(shù)比乙多．
A．全部可以B．僅②可以C．僅⑤可以D．①②③④可以

分析 ①根據(jù)鹽溶液之間的置換反應確定金屬的活潑性；
②同主族元素從上到下，元素的金屬性逐漸增強；
③同周期元素從左到右，元素的金屬性逐漸減弱；
④元素的最高價氧化物水化物的堿性越強，元素的金屬性越強；
⑤金屬性強弱與失去電子難易程度有關(guān)，與失去電子數(shù)目多少無關(guān)．

解答 解：①甲單質(zhì)能與乙鹽的溶液反應并置換出乙，能證明金屬元素甲的金屬性一定比乙強，如金屬Cu和硝酸銀之間的反應，故正確；
②甲、乙兩元素原子的最外層電子數(shù)相同，且甲的原子半徑大于乙，即為同主族元素，可以據(jù)此能判斷金屬元素甲的金屬性一定比乙強，故正確；
③甲、乙兩短周期元素原子的電子層數(shù)相同，且甲的原子序數(shù)小于乙，同周期，元素的金屬性隨著原子序數(shù)的增加而減弱，即金屬元素甲的金屬性一定比乙強，故正確；
④元素的最高價氧化物水化物的堿性越強，元素的金屬性越強，甲、乙兩元素的最高價氧化物水化物的堿性甲大于乙，則金屬元素甲的金屬性一定比乙強，故正確；
⑤金屬性強弱與失去電子難易程度有關(guān)，與失去電子數(shù)目多少無關(guān)，如Mg失去2個電子、Na失去1個電子，但金屬性Na＞Mg，故錯誤．
故選：D．

點評 本題考查元素周期律應用，掌握金屬性、非金屬性強弱比較實驗事實，注意利用反例法進行解答，難度中等．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．如圖示為一種天然產(chǎn)物，具有一定的除草功效，下列有關(guān)該化合物的說法錯誤的是（　�。�
A．分子中含有三種含氧官能團
B．既能與FeC13發(fā)生顯色反應，也能和Na2CO3反應
C．既可以發(fā)生取代反應，又能夠發(fā)生加成反應
D．1 mol該化合物最多能與6molNaOH反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．對電解質(zhì)溶液的導電性進行實驗，其裝置如圖所示．若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液時，燈泡由亮變暗至熄滅，后又逐漸變亮的是（　　）
A．鹽酸中逐滴加入NaCl溶液B．氫硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液
C．醋酸中逐滴加氨水D．硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．寫出下列反應的化學方程式：
①苯酚和甲醛發(fā)生縮聚反應n+nHCHO$\stackrel{H+}{→}$+（2n-1）H2O
②HOOC-（CH2）4-COOH  和  HO（CH2）2OH縮聚成高聚物nHOOC（CH2）4COOH+nHO（CH2）2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+（2n-1）H2O
③葡萄糖與新制氫氧化銅懸濁液的反應CH2OH（CHOH）4CHO+2Cu（OH）2 $\stackrel{△}{→}$CH2OH（CHOH）4COOH+Cu2O↓+2H2O
④甲醛與銀氨溶液的反應HCHO+4Ag（NH3）2OH$→_{△}^{水浴}$（NH4）2CO3+2H2O+4Ag+6NH3↑
⑤苯酚與濃溴水反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．圖甲為氮及其化合物的類別與化合價對應的關(guān)系圖．
（1）實驗室制取氨氣．
①化學方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
②可用向下排空氣法收集氨氣的原因是氨氣密度比空氣輕．
③用水吸收多余的氨氣時，如將導管直接插入水中，
會產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是氨氣易溶于水，使裝置中的壓強小于外界的壓強，引起倒吸．
（2）完成下列能生成NO的化學方程式：
①體現(xiàn)N元素的還原性：4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
a．汽車尾氣中產(chǎn)生的NO：N2+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2NO．
b．氨的催化氧化：4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
②體現(xiàn)N元素的氧化性：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
（3）NO2易溶于水．將體積為V mL的試管充滿NO2后倒扣在水中，見圖乙．
①NO2溶于水的化學方程式是3NO2+H2O=2NHO3+NO．
②使試管中NO2完全被水吸收的操作是向試管中通入$\frac{V}{4}$ml氧氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列實驗誤差分析錯誤的是（　�。�
A．用潤濕的pH試紙測稀堿溶液的pH，測定值偏小
B．用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小
C．中和熱測定實驗中，用溫度計測定鹽酸溫度后，未用水沖洗就直接再次使所測△H偏高
D．測定中和反應的反應熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在一個密閉容器中用一可移動板隔開，左邊充有氮氣，右邊充入H2、O2，在室溫下用電火花點燃混合氣體，反應后仍冷卻至室溫，隔板終止于容器中點，則原混合氣體中H2、O2的體積比是（　　）
A．2：7B．6：3C．4：5D．8：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)中，含有非極性鍵的共價化合物是（　　）
A．CH4B．H2O2C．KClD．O2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．設NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．2.4g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)目為0.1NA
B．2g氫氣所含原子數(shù)目為NA
C．1mol Al3+含有核外電子數(shù)為3NA
D．17g氨氣所含電子數(shù)目為10NA

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