9．下列反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，通過Na2SO3溶液不反應(yīng)的是（　�。�
①Na2O2和CO2  
②Al和NaOH溶液 
③MnO2和濃鹽酸  
④濃硝酸和銅片 
⑤銅片和濃硫酸共熱．
A．①②B．②C．①②⑤D．全部反應(yīng)

分析 ①Na2O2和CO2生成氧氣；
②Al和NaOH溶液產(chǎn)生氫氣；
③MnO2和濃鹽酸共熱生成氯氣；
④濃硝酸和銅片生成二氧化氮；
⑤銅片和濃硫酸共熱生成二氧化硫．

解答 解：①Na2O2和CO2生成氧氣，氧氣通入Na2SO3溶液中，生成硫酸鈉，故①錯誤；
②Al和NaOH溶液產(chǎn)生氫氣，氫氣通入Na2SO3溶液中，不發(fā)生反應(yīng)，故②正確；
③MnO2和濃鹽酸共熱生成氯氣，氯氣通入Na2SO3溶液中，生成硫酸鈉，故③錯誤；
④濃硝酸和銅片生成二氧化氮，二氧化氮?dú)馔ㄈ隢a2SO3溶液中，生成硫酸鈉，故④錯誤；
⑤銅片和濃硫酸共熱生成二氧化硫，二氧化硫通入Na2SO3溶液中，生成亞硫酸氫鈉，故⑤錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了含硫物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，題目難度不大，明確常見氣體制備原理及亞硫酸鈉的性質(zhì)為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．實(shí)驗(yàn)室通常用MnO2和濃鹽酸共熱制取Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（1）用單線橋法表示上述反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目．
（2）計(jì)算當(dāng)有73.0克HCl完全參加反時，消耗MnO2的物質(zhì)的量為0.5mol，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積多少升？（寫出關(guān)鍵的計(jì)算式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列情況與膠體知識無關(guān)的是（　�。�
A．渾濁的泥水加入明礬后變得澄清
B．在河水和海水的交界處，有三角洲形成
C．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會出現(xiàn)紅褐色沉淀
D．用高壓電除去水泥廠周邊大氣中的粉塵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．原子結(jié)構(gòu)與元素周期表存在著內(nèi)在聯(lián)系．請你回答下列問題：
（1）具有（n-1）d10ns2電子構(gòu)型的元素位于周期表第IIB族；
（2）鐵元素在周期表中的位置是第四周期第VIII族；其原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2；
（3）N層的s能級和p能級只有一個不成對電子的元素有多種．其中第一電離能最小的元素是K（填元素符號，下同）；電負(fù)性最大的元素是Br；外圍電子排布為3d104s1的元素是Cu．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列實(shí)驗(yàn)事故處理的方法中，正確的是（　　）
A．不慎把較多濃硫酸沾在手上，立即用大量水沖洗后再涂抹NaHCO3溶液
B．不慎將濃堿液沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂抹鹽酸溶液
C．如果汽油、煤油等可燃物著火，應(yīng)立即用水撲滅
D．酒精燈不慎碰翻著火，應(yīng)立即用濕布蓋滅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．常溫下，將NH4NO3溶于水得無色溶液，為使該溶液中的c（NH${\;}_{4}^{+}$）：c（NO${\;}_{3}^{-}$）=1：1，可以采取的下列措施是（　�。�
A．加入適量的HNO3，抑制NH${\;}_{4}^{+}$水解B．加入適量的氨水，使溶液的pH等于7
C．再加入適量的NH4NO3（s）D．加入適量的NaOH，使溶液的pH等于7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．一定溫度下的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），不能說明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　　）
A．SO2的百分含量保持不變
B．SO2和SO3的生成速率相等
C．密閉容器中的壓強(qiáng)保持不變
D．SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為2：1：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．氫氣是21世紀(jì)極有前途的新型能源，是各國研究的熱點(diǎn)之一．氫能開發(fā)的首要問題是研究如何以水為原料制取氫氣．以下研究方向你認(rèn)為可行的是（　　）
①大量建設(shè)水電站，用電力分解水制取氫氣；
②設(shè)法將太陽能聚焦，產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣；
③尋找更多的化石燃料，利用其燃燒放熱，使水分解產(chǎn)生氫氣；
④尋找特殊化學(xué)物質(zhì)，用于開發(fā)廉價能源，以分解水制取氫氣；
⑤利用核反應(yīng)產(chǎn)生的能量，使水分解產(chǎn)生氫氣．
A．全部B．②④C．①③⑤D．①②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．25℃時，水的電離達(dá)到平衡：H2O?H++OH-；△H＞0，下列敘述正確的（　�。�
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH-）減小，c（H+）減小
B．將水加熱，KW增大，pH變小
C．向水中加入少量HCl氣體，平衡逆向移動，c（H+）減小，c（OH-）減小
D．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，KW變大

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同步練習(xí)冊答案