Question

14．常溫下，將NH₄NO₃溶于水得無色溶液，為使該溶液中的c（NH${\;}_{4}^{+}$）：c（NO${\;}_{3}^{-}$）=1：1，可以采取的下列措施是（　�。�

• A． 加入適量的HNO₃，抑制NH${\;}_{4}^{+}$水解
• B． 加入適量的氨水，使溶液的pH等于7
• C． 再加入適量的NH₄NO₃（s）
• D． 加入適量的NaOH，使溶液的pH等于7

Answer 1

分析 硝酸銨是強酸弱堿鹽，在其水溶液里能水解導致氫離子的濃度大于氫氧根的濃度，所以其溶液呈酸性，NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺，為使溶液中的c（NH₄⁺）：c（NO₃^-）=l：l，即要抑制銨根離子的水解，使水解反應向逆反應方向移動，可增大氨水的濃度，以此解答該題．

解答 解：A．加入硝酸，氫離子的濃度增大能抑制銨根離子的水解，但硝酸中有硝酸根離子導致硝酸根離子的濃度增大，銨根離子與硝酸根離子的濃度不是1：1，故A錯誤．
B．加入氨水使溶液的PH=7，溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，溶液呈中性，溶液中陰陽離子所帶的電荷相等，所以c（NH₄⁺）：c（NO₃^-）=l：l，故B正確．
C．再加入適量的NH₄NO₃，不能抑制銨根離子的水解，仍存在c（NH₄⁺）：c（NO₃^-）小于l：l，故C錯誤．
D．加入適量的NaOH，使溶液的pH=7，溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，溶液呈中性，溶液中陰陽離子所帶的電荷相等，[c（NH₄⁺）+C（Na⁺）]：c（NO₃^-）=l：l，所以c（NH₄⁺）：c（NO₃^-）小于l：l，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了鹽類的水解，難度不大，會根據平衡移動原理分析鹽類水解原理，注意含弱根離子的鹽類水解（弱酸弱堿鹽除外）都是較微弱的，鹽類在水中以電離為主．