Question

（1）用單線橋標明電子轉移的方向和數(shù)目：K₂Cr₂O₇+14HCl═2KCl+2CrCl₃+3Cl₂+7H₂O
（2）Na₂S_x在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na₂SO₄，而NaClO被還原為NaCl，若反應中Na₂S_x與NaClO的物質的量之比為1：16，則x的值為

 

．

Answer 1

考點：氧化還原反應的計算

專題：氧化還原反應專題

分析：（1）反應中Cr元素化合價降低，被還原，K₂Cr₂O₇具有氧化性，Cl元素化合價升高，被氧化，HCl具有還原性，氧化還原反應中氧化劑和還原劑之間得失電子的數(shù)目相等，表現(xiàn)為化合價升降總數(shù)相等；
（2）Na₂S_x在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na₂SO₄，S元素化合價由-

2

x

升高為+6，而NaClO被還原為NaCl，Cl元素化合價由+1價降低為-1價，反應中Na₂S_x與NaClO的物質的量之比為1：16，根據電子轉移守恒，列方程計算x的值．

解答： 解：（1）反應中Cr元素化合價降低，被還原，K₂Cr₂O₇具有氧化性，為氧化劑，元素化合價由+6價降低為+3價，化合價變化3價，用單線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目可表示為：，化合價降低元素Cr對應的產物CrCl₃是還原產物，化合價升高元素Cl對應的產物Cl₂ 是氧化產物，
答：“單線橋”表示電子轉移的方向和數(shù)目為；
（2）解：Na₂S_x在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na₂SO₄，S元素化合價由-

2

x

升高為+6，而NaClO被還原為NaCl，Cl元素化合價由+1價降低為-1價，反應中Na₂S_x與NaClO的物質的量之比為1：16，根據電子轉移守恒，則：
x×[6-（-

2

x

）]=16×[1-（-1）]
解得：x=5
故答案為：5．

點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意元素化合價的判斷，為解答該題的關鍵，從元素化合價的角度解答該類題目，難度不大．