17．運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷：①鈹（Be）的氧化物的水化物可能具有兩性；②鉈（Tl）既能與鹽酸作用產(chǎn)生氫氣，又有跟NaOH溶液反應(yīng)放出氫氣；③砹（At）為有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt感光性很強(qiáng)，但不溶于水也不溶于稀酸：④鋰（Li）往氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是Li2O2，其溶液是一種強(qiáng)堿；⑤硫酸鍶（SrSO4）是難溶于水的白色固體：⑥硒化氫（H2Se）是無色，有毒，比H2S穩(wěn)定的氣體，其中說法錯(cuò)誤的組合為（　　）
A．①②④⑥B．②④⑥C．①③⑤D．①②③⑥

分析 ①元素周期表中的對角線規(guī)則：處于對角線的元素具有相似性；
②鉈（Tl）遠(yuǎn)離金屬和非金屬的分界線，為金屬元素，不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；
③同主族元素性質(zhì)具有相似性，根據(jù)鹵素元素性質(zhì)推斷；
④金屬li的活潑性比Na弱，燃燒時(shí)生成氧化鋰，不會生成Li2O2；
⑤硫酸鍶（SrSO4）的性質(zhì)與硫酸鋇類似；
⑥非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，結(jié)合非金屬性Se＜S分析．

解答 解：①根據(jù)對角線規(guī)則，Be和Al的性質(zhì)相似，氫氧化鋁具有兩性，則鈹（Be）的氧化物的水化物可能具有兩性，故①正確；
②鉈（Tl）遠(yuǎn)離金屬和非金屬的分界線，屬于金屬元素，只能和鹽酸作用產(chǎn)生氫氣，不能與NaOH溶液反應(yīng)，故②錯(cuò)誤；
③根據(jù)鹵族元素性質(zhì)遞變性，HAt不穩(wěn)定，AgAt感光性很強(qiáng)，不溶于水也不溶于稀酸，故③正確；
④Li的活潑性比Na弱，鋰（Li）在氧氣中劇烈燃燒產(chǎn)物只是Li2O，無Li2O2，故④錯(cuò)誤；
⑤硫酸鍶（SrSO4）類似硫酸鋇，是難溶于水的白色固體，故⑤正確；
⑥Se元素非金屬性弱于S的非金屬性，如H2S應(yīng)該比H2Se穩(wěn)定，故⑥錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度中等，明確元素周期律內(nèi)容為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期表中對角線規(guī)則的內(nèi)容及應(yīng)用方法，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．良好的生態(tài)環(huán)境可以提升生活質(zhì)量，請根據(jù)題意，用下列選項(xiàng)的字母代號填空．
①造成溫室效應(yīng)和全球氣候變暖的主要物質(zhì)是B；
A、O2        B、CO2        C、SO2      D、NO2
②以煤炭為主的能源結(jié)構(gòu)易導(dǎo)致酸雨的形成，形成這類酸雨的主要物質(zhì)是C；
A、N2        B、CO2        C、SO2      D、NO2
③水體污染加劇了水資源的短缺．處理含有Hg2+等重金屬離子的廢水常用的一種方法是A
A．沉淀法        B、中和法        C、過濾法      D、混凝法．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．正丁醛是一種化工原料．某實(shí)驗(yàn)小組利用如圖裝置合成正丁醛．發(fā)生的反應(yīng)如下：CH3CH2CH2CH2OH$→_{H_{2}SO_{4}△}^{Na_{2}Cr_{2}O_{7}}$CH3CH2CH2CHO
反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
沸點(diǎn)/℃密度（g•cm-3）水中溶解性
正丁醇117.20.8109微溶
正丁醛75.50.8107微溶
實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①將6.0gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中．
②在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱．當(dāng)有蒸汽出現(xiàn)時(shí)，開始滴加B中溶液．滴加過程中保持反應(yīng)溫度為90～95℃，在E中收集90℃以下的餾分．
③將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機(jī)層干燥后蒸餾，收集75～77℃餾分，產(chǎn)量2.0g．
回答下列問題：
（1）B儀器的名稱是分液漏斗，D儀器的名稱是冷凝管．
（2）將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分液時(shí)，水在下層（填“上”或“下”）
（3）反應(yīng)溫度應(yīng)保持在90～95℃，其原因是保證正丁醛及時(shí)蒸出，又可盡量避免其被進(jìn)一步氧化（或溫度過高被氧化為丁酸）．
（4）本實(shí)驗(yàn)中，正丁醛的產(chǎn)率為51.5%．（保留三位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列分子屬于非極性分子的是（　�。�
A．H2SB．CO2C．NH3D．H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列對化學(xué)用語的理解正確的是（　�。�
A．原子結(jié)構(gòu)示意圖  ，可以表示12C原子或13C原子
B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2
C．次氯酸的電子式   
D．CO2的比例模型：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．黃色固體聚合硫酸鐵（SPFS）是一種重要的無機(jī)高分子絮凝劑，極易溶于水，作為工業(yè)和生活污水處理等領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用．SPFS可表示成Fex（OH）y（SO4）z=nH2O．工業(yè)上常用的一種制備流程為：（綠礬化學(xué)式為FeSO4•7H2O）
綠礬$→_{酸性介質(zhì)}^{NaClO_{3}}$ $\stackrel{水解、聚合}{→}$ $\stackrel{減壓蒸發(fā)}{→}$SPFS
在SPFS的多個(gè)質(zhì)量指標(biāo)中，鹽基度是重要的質(zhì)量指標(biāo)之一，鹽基度定義為：鹽基度=n（OH-）/3n（ Fe）×100%．式中n（OH-）、n（Fe）分別表示固體聚合硫酸鐵中OH一和Fe的物質(zhì)的量．試回答下列問題．
（1）在綠礬中加人酸性介質(zhì)的NaCIO3目的是將Fe2+氧化為Fe3+．
（2）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“蒸發(fā)”時(shí)用到的儀器有鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈和蒸發(fā)皿、玻璃棒
（3）SPFS溶于水后并與水反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體 能吸附水中的懸浮物來凈化水．
（4）取15.05g某固體聚合硫酸鐵溶解于水，向其中加人過量的BaCI2溶液到沉淀完全，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得白色沉淀20.97g．向上述濾液中加人NH3•H2O，調(diào)節(jié)溶液pH=6，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得Fe2O3固體5.60g．該固體聚合硫酸鐵的鹽基度為 14.29%．
（5）計(jì)算出該固體聚合硫酸鐵樣品的化學(xué)式Fe7（OH）3（SO4）9•11H2O（寫出計(jì)算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．V L濃度為1.000  mol•L-1的鹽酸，欲使其濃度增大1倍，采取的措施合理的是（　�。�
A．向原溶液中通入常溫常壓下的HCl氣體22.4V L，使其完全溶解
B．將溶液加熱濃縮到0.5V L
C．向原溶液中加入10.00  mol•L-1的鹽酸0.2V L，再稀釋至1.5V L
D．向原溶液中加入V L 3 mol•L-1的鹽酸混合均勻

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．硝酸工業(yè)尾氣中含有NO和NO2的混合物，可用純堿溶液吸收，有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)為：
NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2      ①
2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2    ②
現(xiàn)用足量的純堿吸收液，吸收硝酸工業(yè)尾氣，每產(chǎn)生22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2時(shí)，吸收液質(zhì)量就增加44g．則吸收液中和NaNO2和NaNO3物質(zhì)的量之比為（　　）
A．5：3B．3：1C．1：1D．2：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組擬用濃鹽酸與二氧化錳加熱反應(yīng)制取氯氣同時(shí)探究氯氣的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（支撐用的鐵架臺省略），完成下列問題：

（1）A中盛有濃鹽酸，B中盛有MnO2，寫出反應(yīng)的離子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）為了得到純凈干燥的Cl2，則C、D中應(yīng)分別放入下列溶液中的②④．
①NaOH溶液   ②飽和食鹽水   ③AgNO3溶液   ④濃H2SO4
（3）E和F中分別放有干燥紅色布條和濕潤紅色布條，則裝置E和F中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是干燥的氯氣無漂白性，潮濕的氯氣（或次氯酸）有漂白性．
（4）G處的現(xiàn)象是棉花團(tuán)呈現(xiàn)藍(lán)色，離子方程式：Cl2+2I-=2Cl-+I2．
（5）畫出H處尾氣吸收裝置圖并注明試劑．

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同步練習(xí)冊答案