5．下列分子屬于非極性分子的是（　�。�
A．H2SB．CO2C．NH3D．H2O

分析 正負(fù)電荷重心重合為非極性分子，正負(fù)電荷重心不重合為極性分子，結(jié)合分子空間構(gòu)型判斷，對(duì)于ABn型分子，中心原子A的最外層電子全部成鍵，為非極性分子，中心原子A的最外層電子部分成鍵，為極性分子，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)解答．

解答 解：A．H2S中含有極性鍵，空間結(jié)構(gòu)為v形，正負(fù)電荷的中心不重合，屬于極性分子，故A不選；
B．二氧化碳結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷的中心重合，屬于非極性分子，故B選；
C．NH3結(jié)構(gòu)為三角錐形，正負(fù)電荷的中心不重合，屬于極性分子，故C不選；
D．H2O中含有極性鍵，空間結(jié)構(gòu)為v形，正負(fù)電荷的中心不重合，屬于極性分子，故D不選；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查極性分子和非極性分子判斷，注意非極性分子的結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷中心重合是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．元素X的某價(jià)態(tài)離子Xn+中所有電子正好充滿K、L、M三個(gè)電子層，它與N3-形成的晶體晶胞如圖，則下列說法正確的是（　�。�
A．X元素的原子序數(shù)為28
B．晶體中與一個(gè)N3-距離最近的Xn+為8個(gè)
C．Xn+中n的值為1
D．該晶體中N3-與Xn+的個(gè)數(shù)比為3：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．善于提出問題、探究問題和解決問題是學(xué)好化學(xué)的重要的方法．某同學(xué)在學(xué)習(xí)鐵及其化合物知識(shí)時(shí)提出了下列問題：
問題1：鐵為何稱為黑色金屬？
問題2：經(jīng)查證，氧化性：Fe2O3＞Fe3O4＞FeO，用CO還原氧化鐵得到的黑色固體一定是單質(zhì)鐵嗎？有沒有生成Fe3O4或FeO的可能？
問題3：Fe3+和SO32-之間可能發(fā)生的反應(yīng)有：2Fe3++SO32-+H2O═2Fe2++SO42-+2H+（氧化還原反應(yīng)），2Fe3++3SO32-+6H2O═2Fe（OH）3（膠體）+3H2SO3（水解反應(yīng)）．實(shí)際反應(yīng)究竟是哪一個(gè)？
（1）對(duì)于問題1，同學(xué)們上網(wǎng)查尋，有兩種解釋：
A．因?yàn)樵阼F表面上有黑色的鐵的氧化物，所以叫黑色金屬．
B．因?yàn)殍F的粉末為黑色，鐵的氧化物也均為黑色，所以叫黑色金屬．
①你認(rèn)為正確的說法是A．
②有一黑色粉末，可能是鐵粉、Fe3O4粉末、FeO粉末中的一種，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行檢驗(yàn)取少量樣品加入稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，說明是鐵，若沒有產(chǎn)生氣泡，繼續(xù)滴加KSCN溶液，若溶液變血紅色，說明是Fe3O4，沒有變血紅色說明是FeO
（2）對(duì)于問題2，同學(xué)們參觀了某鋼鐵廠，獲得了用SDTQ熱分析儀對(duì)CO與Fe2O3進(jìn)行熱反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)，繪制成固體質(zhì)量與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線圖如圖1：
①根據(jù)圖象分析，反應(yīng)溫度500-600℃時(shí)殘留固體的成分是Fe3O4、FeO．
②已知：酒精燈火焰溫度為600℃左右，酒精噴燈火焰溫度高于800℃．鋼鐵廠有含鐵、Fe2O3、Fe3O4、FeO的混合粉末，某同學(xué)為了幫助鋼鐵廠測(cè)定其含鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取m1g樣品，設(shè)計(jì)了如圖2實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)鐵的氧化物全部還原為鐵時(shí)，在CO的保護(hù)下冷卻，稱得殘留固體的質(zhì)量為m2g．實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選擇酒精噴燈加熱，判斷鐵的氧化物全部還原為鐵的方法是最后兩次稱量質(zhì)量差小于0.1g．該裝置還有沒有缺陷？如果有，請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)意見在排放尾氣的導(dǎo)氣管口放一盞燃著的酒精燈（如沒有，該空不填）．
（3）對(duì)于問題3，同學(xué)們進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究：取5mLFeCl3溶液于試管中，逐滴加入Na2SO3液至過量，觀察到溶液顏色由黃色逐漸變?yōu)榧t褐色，無氣泡產(chǎn)生，無沉淀生成，但有丁達(dá)爾現(xiàn)象．取紅褐色液體少許，逐滴加入稀鹽酸至過量，加入BaCl2溶液，有少量白色沉淀生成．據(jù)此實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，究竟發(fā)生了哪個(gè)反應(yīng)？你的結(jié)論是兩個(gè)反應(yīng)均發(fā)生．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

13．已知H-H鍵能為436KJ/mol，H-N鍵能為391KJ/mol，根據(jù)化學(xué)方程式：N2+3H2=2NH3 △H=-92.4KJ/mol，則N≡N鍵的鍵能是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列第四周期的元素中，最外層電子排布式不是4s1的元素是（　�。�
A．鉀B．鈣C．鉻D．銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．常溫下，將下列物質(zhì)溶于水中分別配制成0.1 mol•L-1溶液，所得溶液PH大于7的是（　　）
A．NaClB．HClC．NaOHD．H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷：①鈹（Be）的氧化物的水化物可能具有兩性；②鉈（Tl）既能與鹽酸作用產(chǎn)生氫氣，又有跟NaOH溶液反應(yīng)放出氫氣；③砹（At）為有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt感光性很強(qiáng)，但不溶于水也不溶于稀酸：④鋰（Li）往氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是Li2O2，其溶液是一種強(qiáng)堿；⑤硫酸鍶（SrSO4）是難溶于水的白色固體：⑥硒化氫（H2Se）是無色，有毒，比H2S穩(wěn)定的氣體，其中說法錯(cuò)誤的組合為（　　）
A．①②④⑥B．②④⑥C．①③⑤D．①②③⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　�。�
A．有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
B．在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑
C．反應(yīng)前后有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
D．金屬陽(yáng)離子被還原一定得到金屬單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．通過簡(jiǎn)單地推理或計(jì)算填空：
（1）X原子有兩個(gè)電子層，它能與最活潑的金屬Y形成Y3X的化合物，X是N元素．
（2）若某元素原子的電子層數(shù)和Na原子的相同，最外層電子數(shù)與F原子相同，則該元素的原子序數(shù)是17．

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