【題目】現(xiàn)有氫氣與氯氣的混合氣體0.1mol,經(jīng)充分反應(yīng)后,通入60mL 2mol/L的NaOH溶液中,所得溶液中只含有2種溶質(zhì),其中NaCl為0.1mol。則原混合氣體中氫氣的物質(zhì)的量可能是( )
A.0.03molB.0.04molC.0.05molD.0.06mol
【答案】BC
【解析】
60mL2mol/L的NaOH溶液中含有氫氧化鈉的物質(zhì)的量為:2mol/L×0.06L=0.12mol,
所得溶液中只含有2種溶質(zhì),溶質(zhì)組成為:①NaOH和NaCl,②NaCl和NaClO,
當(dāng)溶質(zhì)為①NaOH和NaCl時,說明氯氣不過量,氯元素完全轉(zhuǎn)化成NaCl,根據(jù)氯元素守恒可知氯氣的物質(zhì)的量為:0.1mol×=0.05mol,則氫氣的物質(zhì)的量為0.05mol;
當(dāng)溶質(zhì)為②NaCl和NaClO時,說明氯氣過量,氫氧化鈉溶液完全反應(yīng),生成次氯酸鈉的物質(zhì)的量為:0.12mol-0.1mol=0.02mol,根據(jù)反應(yīng)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O可知混合氣體中與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量為0.02mol,則參與反應(yīng)H2+Cl2=2HCl、HCl+NaOH=NaCl+H2O的氣體的物質(zhì)的量為:0.1mol-0.02mol=0.08mol,所以氫氣的物質(zhì)的量為:0.08mol×=0.04mol;
根據(jù)分析可知,氫氣的物質(zhì)的量可能為0.04mol或0.05mol,
故選:BC。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】結(jié)晶硫酸亞鐵部分失水時,分析結(jié)果如仍按FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算,其值會超過100%。國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定,FeSO4·7H2O的含量:一級品99.50%~100.5%;二級品99.00%~100.5%;三級品98.00%~101.0%。
為測定樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù),可采用在酸性條件下與高錳酸鉀溶液進行滴定。
5Fe2++MnO4-+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O;
2MnO4-+5C2O42-+16H+→2Mn2++10CO2↑+8H2O
測定過程:粗配一定濃度的高錳酸鉀溶液1L,然后稱取0.200 g 固體Na2C2O4(式量為134.0)放入錐形瓶中,用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化,加熱至70℃~80℃。
(1)若要用滴定法測定所配的高錳酸鉀溶液濃度,滴定終點的現(xiàn)象是_______________。
(2)將溶液加熱的目的是____;反應(yīng)剛開始時反應(yīng)速率較小,其后因非溫度因素影響而增大,根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件分析,其原因可能是______________________。
(3)若滴定時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定結(jié)束氣泡消失,則測得高錳酸鉀濃度_____(填“偏大”“偏小”“無影響”)。
(4)滴定用去高錳酸鉀溶液29.50mL,則c(KMnO4)=_____mol/L(保留四位有效數(shù)字)。
(5)稱取四份FeSO4·7H2O試樣,質(zhì)量均為0.506g,,用上述高錳酸鉀溶液滴定達到終點,記錄滴定數(shù)據(jù)
滴定次數(shù) 實驗數(shù)據(jù) | 1 | 2 | 3 | 4 |
V(高錳酸鉀)/mL(初讀數(shù)) | 0.10 | 0.20 | 0.00 | 0.20 |
V(高錳酸鉀)/mL(終讀數(shù)) | 17.76 | 17.88 | 18.16 | 17.90 |
該試樣中FeSO4·7H2O的含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù))為_________(小數(shù)點后保留兩位),符合國家______級標(biāo)準(zhǔn)。
(6)如實際準(zhǔn)確值為99.80%,實驗絕對誤差=____%,如操作中并無試劑、讀數(shù)與終點判斷的失誤,則引起誤差的可能原因是:__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是反應(yīng)CO(g)+2H2(g) = CH3OH(g)進行過程中的能量變化曲線。下列相關(guān)說法正確的是
A. 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B. 使用催化劑后反應(yīng)熱減小
C. 熱化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g) = CH3OH(g)△H=-510 kJ·mol-1
D. 曲線a表示不使用催化劑時反應(yīng)的能量變化,曲線b表示使用催化劑后的能量變化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】二氧化氯(ClO2)是一種高效消毒劑,易溶于水,沸點為11.0℃,極易爆炸。在干燥空氣稀釋條件下,用干燥的氯氣與固體亞氯酸鈉制備二氧化氯,裝置如圖:
(1)儀器a的名稱為_____________,裝置A中反應(yīng)的離子方程式為_______________。
(2)試劑X是_______________________。
(3)裝置D中冰水的主要作用是___________。裝置D內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。
(4)裝置E中主要反應(yīng)的離子方程式為:____________________________。
(5)已知NaClO2飽和溶液在不同溫度時析出的晶體情況如下表。
溫度 | <38℃ | 38℃~60℃ | >60℃ |
析出晶體 | NaClO2·3H2O | NaClO2 | 分解成NaClO3和NaCl |
利用NaClO2溶液制得NaClO2晶體的操作步驟: 55℃蒸發(fā)結(jié)晶、_________、38~60℃的溫水洗滌、低于60℃干燥。
(6)工業(yè)上也常用以下方法制備ClO2。
①酸性條件下雙氧水與NaClO3反應(yīng),則反應(yīng)的離子方程式為_______________________。
②如圖所示為直接電解氯酸鈉、自動催化循環(huán)制備高純ClO2的實驗。則陰極電極反應(yīng)式為____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】火力發(fā)電廠釋放出大量氮氧化合物(NOx)、SO2和CO2等氣體會造成環(huán)境問題。對燃煤廢氣進行脫硝、脫硫和脫碳等處理,可實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的。
(1)脫硝。利用甲烷催化還原NOx:
CH4(g)+4NO2(g)==4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=-574 kJ/mol
CH4(g)+4NO(g)==2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2=-1160 kJ/mol
寫出CH4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式:_________________。
(2)脫碳。
方法一:在恒容密閉容器中將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
①下列條件可以判定該反應(yīng)到達平衡狀態(tài)的是_________(填字母)。
A.2v正(H2)=v逆(CH3OH) B.容器內(nèi)氣體的密度不變
C.容器內(nèi)壓強不變 D.反應(yīng)不再釋放熱量
方法二:讓一定量的CO2與足量碳在體積可變的密閉容器中反應(yīng):C(s)+CO2(g)2CO(g) H,測得壓強、溫度對CO的體積分?jǐn)?shù)[φ(CO)%]的影響如圖所示,回答下列問題:
②圖中p1、p2、p3的大小關(guān)系是_________________,圖中a、b、c三點對應(yīng)的平衡常數(shù)Ka、Kb、Kc大小關(guān)系是____________。
③900℃、1.013MPa時,1molCO2與足量碳反應(yīng)達平衡后容器的體積為V L,CO2的轉(zhuǎn)化率為______(保留一位小數(shù)),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________。
方法三:用NaOH溶液吸收CO2。
④在NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體,所得溶液中c(HCO32-):c(CO32-)=4:1,此時溶液的pH=_______。(已知:室溫下,H2CO3的K1=4×10-7,K2=5×10-11。lg2=0.3)
(3)脫硫。燃煤廢氣經(jīng)脫硝、脫碳后,與一定量氨氣、空氣反應(yīng),生成(NH4)2SO4。(NH4)2SO4水溶液呈酸性的原因是_______________(用離子方程式表示);室溫時,向(NH4)2SO4溶液中滴入NaOH溶液至溶液呈中性,則所得溶液中微粒濃度大小關(guān)系c(Na+)____c(NH3·H2O)(填“>”、“<”或“=”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時,相同pH的兩種一元弱酸HA與HB溶液分別加水稀釋,溶液pH隨加水體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是
A. HB的酸性強于HA
B. a點溶液的導(dǎo)電性大于b點溶液
C. 同濃度的NaA與NaB溶液中,c(A-)=c(B-)
D. 加水稀釋到pH相同時,酸HA、HB用到的水V(A)小于V(B)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硝酸是重要的化工原料,工業(yè)上用氨催化氧化法生產(chǎn)硝酸,反應(yīng)如下:
①氧化爐:4NH3+5O2=4NO+6H2O
②吸收塔:4NO+3O2+2H2O=4HNO3
設(shè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為0.20,氮氣體積分?jǐn)?shù)為0.80。完成下列計算:
(1)1mol NH3完全轉(zhuǎn)化為NO至少需要空氣______mol。工業(yè)上先將氨氣和空氣混合好,在氧化爐反應(yīng)后直接通入吸收塔中用冷水吸收,為了確保吸收效果,第②步反應(yīng)要求氧氣至少過量20%,計算起始時空氣與氨氣的體積比至少為______
(2)硝酸工業(yè)產(chǎn)生的氮氧化物尾氣(NO和NO2),可用燒堿吸收,反應(yīng)如下:
①NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O
②2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
現(xiàn)有含0.5mol氮氧化物的尾氣,用8mol/L的NaOH溶液完全吸收,吸收后的溶液中c(OH﹣):c(NO2﹣):c(NO3﹣)=5:4:1。所用NaOH溶液的體積為______mL。若將尾氣中NO與NO2的平均組成記為NOx,則x=______
(3)工業(yè)上用硝酸與氨氣反應(yīng)制取硝酸銨:HNO3+NH3=NH4NO3,反應(yīng)時NH3的吸收率為97%,硝酸的利用率為98%。在用氨氣制取硝酸時,氨氣的利用率為90%。計算生產(chǎn)80噸的硝酸銨共需氨氣__噸?(保留1位小數(shù))
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列解釋實驗現(xiàn)象的方程式錯誤的是
A.向苯酚溶液中逐滴加入濃溴水,生成白色沉淀
B.向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCl3溶液,生成紅褐色沉淀3Mg(OH)2 + 2Fe3+ → 2Fe(OH)3↓+ 3Mg2+
C.向水楊酸( )中滴加NaHCO3溶液,放出無色氣體:+ 2HCO3- → + 2CO2↑ + 2H2O
D.向Ba(OH)2中加入H2SO4至中性:Ba2++OH-+SO42-+H+ →BaSO4↓+H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如圖所示,下列說法錯誤的是( )
A.使用催化劑可以降低過渡態(tài)的能量
B.反應(yīng)物總能量大于生成物總能量
C.反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2O(g)+NO(g)→N2(g)+NO2(g)+139kJ
D.使用催化劑可提高N2O和NO的轉(zhuǎn)化率
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