【題目】由N2O和NO反應生成N2和NO2的能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是（ ）

A.使用催化劑可以降低過渡態(tài)的能量

B.反應物總能量大于生成物總能量

C.反應的熱化學方程式為N2O(g)+NO(g)→N2(g)+NO2(g)+139kJ

D.使用催化劑可提高N2O和NO的轉化率

【答案】D

【解析】

催化劑可以降低活化能，由圖可知反應物總能量高于生成物的能量；

A．催化劑可以降低活化能，降低過渡態(tài)的能量，A正確；

B．根據(jù)圖象可知，此反應的反應物的總能量大于生成物的總能量，B正確；

C．根據(jù)圖象可知，此反應放熱Q=348kJ/mol-209kJ/mol=139kJ/mol，故熱化學方程式為：，C正確；

D．使用催化劑可提高反應速率，但是不影響轉化率，D錯誤；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有氫氣與氯氣的混合氣體0.1mol，經(jīng)充分反應后，通入60mL 2mol/L的NaOH溶液中，所得溶液中只含有2種溶質，其中NaCl為0.1mol。則原混合氣體中氫氣的物質的量可能是(　　)

A.0.03molB.0.04molC.0.05molD.0.06mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙烯是重要的化工基礎原料。用乙烯合成光學樹脂CR-39單體的過程如下：

已知：i．CR-39單體結構簡式是：

ii．酯與醇有如下反應：

(1)乙烯轉化為A的反應類型是___________。

(2)在D、E的分子中，都只有一種化學環(huán)境的氫原子。 D的結構簡式是__________。E為五元環(huán)狀化合物，E與CH3OH反應的化學方程式是_____________。

(3)G與足量NaOH溶液反應的化學方程式是________________。

(4)F的一種同分異構體K，其分子中不同化學環(huán)境的氫原子個數(shù)比是3∶1∶1∶1，且能與NaHCO3反應。

①K能發(fā)生消去反應，生成的有機物的結構簡式是______________ 。

②K在一定條件下合成高分子化合物的化學方程式是_______________。

(5)下列有關C的敘述正確的是(填寫序號)_______。

a. 能與乙酸發(fā)生酯化反應 b. 能與乙醇發(fā)生酯化反應

c. 1 mol C最多能與2 mol Na反應 d. C的同分異構體不能發(fā)生銀鏡反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集強氧化性、吸附、絮凝于一體的新型多功能處理劑，其生產(chǎn)工藝如圖所示：

　　

已知K2FeO4具有下列性質：

①可溶于水、微溶于濃KOH溶液

②在0～5 ℃、強堿性溶液中比較穩(wěn)定

③在Fe3＋和Fe(OH)3催化作用下發(fā)生分解

④在酸性至堿性條件下，能與水反應生成Fe(OH)3和O2

請完成下列填空：

(1)已知Cl2與KOH在較高溫度下反應生成KClO3。在不改變KOH溶液的濃度和體積的條件下，生產(chǎn)KClO應在溫度___________的情況下進行(填“較高”或“較低”)。

(2)生產(chǎn)K2FeO4的反應原理是：Fe(NO3)3+KClO+KOH→K2FeO4+KNO3+KCl+H2O(未配平)，則該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為______________。

(3)K2FeO4在弱堿性條件下能與水反應生成Fe(OH)3和O2，則該反應的化學方程式為________________。

(4)在“反應液Ⅰ”中加KOH固體的目的是___________。

A. 為下一步反應提供反應物

B. 與“反應液Ⅰ”中過量的Cl2繼續(xù)反應，生成更多的KClO

C. KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應速率

D. 使副產(chǎn)物KClO3轉化為KCl

(5)制備K2FeO4時，須將90%的Fe(NO3)3溶液緩慢滴加到堿性的KClO濃溶液中，并且不斷攪拌。采用這種混合方式的原因是_______________________ (答出1條即可)。

(6)從“反應液Ⅱ”中分離出K2FeO4晶體后，可以得到的副產(chǎn)品有________ (寫化學式)。

(7)工業(yè)上常用“間接碘量法”測定高鐵酸鉀樣品中高鐵酸鉀的含量，其方法是：用堿性的碘化鉀溶液(pH為11～12)溶解3.96 g高鐵酸鉀樣品，調節(jié)pH為1，避光放置40分鐘至反應完全(高鐵酸根離子全部被還原成鐵離子)，再調節(jié)pH為3～4(弱酸性)。以1.0 mol/L的硫代硫酸鈉標準溶液為滴定劑進行滴定(2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，當達到滴定終點時，用去硫代硫酸鈉標準溶液15.00 mL，則原高鐵酸鉀樣品中高鐵酸鉀的質量分數(shù)為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硝酸是重要的氧化劑，鐵、銅是生活中常見的金屬．

（1）Fe與Cu混合物與65%的硝酸反應會產(chǎn)生大量NO2，該反應使用的硝酸的物質的量濃度為______mol/L（已知ρ=1.4g/cm3）．

（2）各為0.1mol的Cu與Fe混合物與足量的某濃度的硝酸反應產(chǎn)生4.48L氣體（標準狀況下），則該反應消耗的硝酸為______mol．

（3）4.4gFe與Cu混合物與過量的硝酸反應，放出的氣體與標準狀況下的1.12L的氧氣混合后通入水中恰好被完全吸收，則其中銅的質量為______g．

（4）Fe與Cu混合物共有a mol，其中銅的物質的量分數(shù)為X，將該混合物全部投入b mol的硝酸中使其充分反應，假定硝酸的還原產(chǎn)物僅有NO，

①若溶液中金屬離子只有Fe2+、Cu2+時，則b的取值范圍是______（用a、x表示）．

②若x=0.2時，溶液Fe2+與Fe3+的物質的量相等時，在標準狀況下產(chǎn)生NO 6.72L，求a、b的值．（寫出簡要的計算過程）___________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從宏觀現(xiàn)象探究微觀本質是重要的化學學科素養(yǎng)。以亞硫酸納(Na2SO3)為實驗對象，探究其性質。實驗如下：

(1)寫出上述實驗中②的離子方程式：__________。

(2)通過上述實驗可知，在空氣中久置的亞硫酸納固體中會混有____________ (填化學式)。

(3)亞硫酸納晶體樣品若變質，下列說法錯誤的是 _______________。

A.晶體表面變黃 B.其水溶液pH 將減小 C.其樣品質量將增加

(4)將碳酸納溶液加熱到40 ℃通入二氧化硫飽和后，再加入等量的碳酸鈉溶液，在避免與空氣接觸的情況下結晶可制得亞硫酸鈉，該制備過程總反應的化學方程式 ___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某探究小組設計如圖所示裝置(夾持、加熱儀器略)，模擬工業(yè)生產(chǎn)進行制備三氯乙醛(CCl3CHO)的實驗。查閱資料，有關信息如下：

①制備反應原理：C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl，可能發(fā)生的副反應：C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O；CCl3CHO+HClO→CCl3COOH(三氯乙酸)+HCl

②相關物質的部分物理性質：

C2H5OH

CCl3CHO

CCl3COOH

C2H5Cl

熔點／℃

—114.1

—57.5

58

—138.7

沸點／℃

78.3

97.8

198

12.3

溶解性

與水互溶

可溶于水、乙醇

可溶于水、乙醇

微溶于水，可溶于乙醇

(1)儀器 A 中發(fā)生反應的化學方程式是__________；裝置B中的試劑是______。

(2)若撤去裝置C，可能導致裝置D中副產(chǎn)物_________ (填化學式)的量增加；裝置D可采用__________加熱的方法以控制反應溫度在70℃左右。

(3)反應結束后，有人提出先將D中的混合物冷卻到室溫，再用過濾的方法分離出CCl3COOH。你認為此方案是否可行，為什么？____________。

(4)裝置E中盛有NaOH溶液，寫出該裝置中所有可能發(fā)生的無機反應的離子方程式：_______________。

(5)測定產(chǎn)品純度：稱取產(chǎn)品0.30g配成待測溶液，加入0.1000mol·L一1 碘標準溶液20.00mL，再加入適量 Na2CO3溶液，反應完全后，加鹽酸調節(jié)溶液的pH，立即用0.02000mol·L一1Na2S2O3溶液滴定至終點。進行平行實驗后，測得消耗Na2S2O3溶液20.00mL。則產(chǎn)品的純度為________。(CCl3CHO的相對分子質量為147.5) 滴定的反應原理：CCl3CHO+OH一 = CHCl3+HCOO一、 HCOO一 +I2 =H+ + 2I- + CO2↑、I2 + 2S2O32一 = 2I- +S4O62一

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化尿素廣泛應用與農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、日用化工等領域。用低濃度的雙氧水和飽和尿素溶液在一定條件下可以合成過氧化尿素。反應的方程式為：CO(NH2)2+H2O2 CO(NH2)2·H2O2。過氧化尿素的部分性質如下：

分子式

外觀

熱分解溫度

熔點

溶解性

CO(NH2)2·H2O2

白色晶體

45℃

75～85℃

易溶于水、有機溶劑

合成過氧化尿素的流程如下：

請回答下列問題：

（1）該反應的溫度不能過低或過高的原因是___________

（2）步驟①宜采用的操作是____________。

（3）稱取10.0g產(chǎn)品溶解在250mL蒸餾水中，移取25mL溶解后的溶液于錐形瓶中，再加2mL6mol·L﹣1H2SO4，用0.2000mol·L﹣1KMnO4標準溶液滴定至終點時消耗18.00mL（尿素與KMnO4溶液不反應）.

①配制0.2000mol·L﹣1KMnO4 標準溶液不需要用到的儀器有_______（填編號）

a.托盤天平 b.電子天平 c. 滴定管 d. 燒杯 e. 錐形瓶 f. 玻璃棒 g. 膠頭滴管

②用0.2000mol·L﹣1KMnO4標準溶液滴定，其中正確操作步驟的順序為_________

a. 用移液管取用25mL待測溶液于錐形瓶中

b. 把盛有KMnO4標準液的滴定管固定好，調節(jié)滴定管尖嘴使之充滿液體

c. 取KMnO4標準液注入滴定管中至“0”刻度以上

d. 調節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數(shù) e.把錐形瓶放在滴定管下面，用標準KMnO4液滴定至終點并記下滴定管的讀數(shù)

③下列操作中的說法正確的是_________

A. KMnO4標準溶液放在酸式滴定管中

B. 滴定前，錐形瓶必須用待裝液潤洗

C. 滴定過程中需要用酚酞作指示劑

D. 滴定操作中，如果滴定前裝有KMnO4標準溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結束后氣泡消失，則測定結果將偏大

④為提高該滴定結果的精密度和準確度，可采取的措施是__________

A．稀釋被測試樣 B．減少被測試樣取量

C．增加平行測定次數(shù) D．降低滴定劑濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】蘋果酸的結構簡式為HOOCCH2—COOH，下列說法正確的是

A. 蘋果酸中能發(fā)生酯化反應的官能團有2種

B. 1mol蘋果酸可與3mol NaOH發(fā)生中和反應

C. 1mol蘋果酸與足量金屬Na反應生成生成1mol H2

D. HOOC—CH2—CH(OH)—COOH與蘋果酸互為同分異構體

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