6．室溫下進行的下列實驗，不能達到預(yù)期目的是序號（　�。�
序號實驗內(nèi)容實驗?zāi)康?/TD>
A測定相同濃度的NaClO溶液，CH3COONa溶液的pH比較HClO和CH3COOH的酸性強弱
B向Mg（OH）2濁液中滴加少量0.1mol/LFeCl3溶液比較Mg（OH）2和Fe（OH）3的溶解度
C將兩個完全相同且充滿NO2的密閉燒瓶，分別浸泡于熱水、冰水中探究溫度對化學(xué)平衡狀態(tài)的影響
D向同體積同濃度H2O2溶液中，分別加入1mol通濃度的CuSO4，F(xiàn)eCl3溶液比較Cu2+、Fe3+對H2O2分解速率的影響
A．AB．BC．CD．D

分析 A．測定相同濃度的鹽溶液的pH，對應(yīng)酸越弱，則鹽溶液的pH越大；
B．發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，生成更難溶的物質(zhì)；
C．存在化學(xué)平衡2NO2?N2O4，溫度低，顏色淺，則降低溫度平衡正向移動；
D．同濃度H2O2溶液，加入CuSO4、FeCl3溶液，陰離子不同．

解答 解：A．測定相同濃度的鹽溶液的pH，對應(yīng)酸越弱，則鹽溶液的pH越大，則NaClO的pH大，可知HClO的酸性比醋酸弱，故A正確；
B．向Mg（OH）2濁液中滴加少量0.1mol/LFeCl3溶液，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，Mg（OH）2的溶解度比Fe（OH）3的溶解度大，故B正確；
C．存在化學(xué)平衡2NO2?N2O4，溫度低，顏色淺，則降低溫度平衡正向移動，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，可探究溫度對化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，故C正確；
D．同濃度H2O2溶液，加入CuSO4、FeCl3溶液，陰離子不同，則不能說明陽離子對H2O2分解速率的影響，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價及實驗裝置綜合，為高頻考點，涉及鹽類水解及pH、沉淀轉(zhuǎn)化、化學(xué)平衡及影響反應(yīng)速率的因素等，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，選項D為解答的易錯點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．下列有關(guān)實驗的敘述，正確的是DE（填序號）
A．用NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇，然后分液
B．分餾石油時，溫度計的末端必須插入液面下
C．用濃氨水洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管
D．配制銀氨溶液時，將稀氨水慢慢滴加到稀硝酸銀溶液中，產(chǎn)生白色沉淀后繼續(xù)滴加到沉淀剛好溶解為止
E．用分液漏斗分離環(huán)己烷和水的混合液體
F．在溴化鐵的催化下苯與濃溴水反應(yīng)制取溴苯．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．某含氧有機化合物，它的相對分子質(zhì)量為88.0，含C的質(zhì)量分數(shù)為68.2%，含H的質(zhì)量分數(shù)為13.6%，經(jīng)紅外光譜測定含有一個羥基，核磁共振氫譜顯示該分子中有3個甲基．
（1）求該化合物的分子式，（2）請寫出其結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．在1 mol NaHSO4晶體中，含陽離子數(shù)為2NA
B．1 mol C4H10分子中共價鍵總數(shù)為13NA
C．0.5 mol•L-1 Ba（NO3）2溶液中，NO${\;}_{3}^{-}$的數(shù)目為NA
D．任何條件下，20 L N2含有的分子數(shù)都不可能為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．我國國家標準（ GB2760 ）規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g•L-1．某興趣小組用圖1裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中SO2，并對其含量進行測定．
（1）儀器A的名稱是冷凝管，水通入A的進口為b．
（2）B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式為SO2+H2O2=H2SO4．
（3）除去C中過量的H2O2，然后用0.090 0mol•L-1NaOH標準溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應(yīng)選擇圖2中的③；若滴定終點時溶液的pH=8.8，則選擇的指示劑為酚酞；若用50mL滴定管進行實驗，當?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內(nèi)液體的體積（填序號）④（①=10mL，②=40mL，③＜10mL，④＞40mL）．
（4）滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2含量為：0.24g•L-1．
（5）該測定結(jié)果比實際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進措施：鹽酸的揮發(fā)，用不揮發(fā)的強酸如硫酸代替鹽酸或用蒸餾水代替葡萄酒進行對比實驗．
（6）常溫下，用一定量的NaOH溶液吸收逸出的SO2氣體，若吸收后的吸收液恰好呈中性，下列關(guān)于該吸收液的說法正確的是AD．
A．c（Na+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）
B．c（Na+）＞c（HSO3-）=c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）
C.2c（Na+）=3c（H2SO3）+3c（HSO3-）+3c（SO32-）
D．c（Na+）＞c（HSO3- ）+c（SO32-）+c（H2SO3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A．標準狀況下，11.2LNO與11.2LO2混合后所含分子數(shù)為0.75NA
B．0.1molNa2O2晶體中含有0.3NA個離子
C．pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
D．標準狀況下，22.4L甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．乙醇分子結(jié)構(gòu)中，各種化學(xué)鍵如圖所示．乙醇在各種反應(yīng)中斷裂鍵的說明不正確的是（　　）
A．在Cu催化下和O2反應(yīng)時斷裂①，③鍵B．和金屬鈉反應(yīng)時斷裂鍵①
C．完全燃燒時全部斷裂D．與濃H2SO4共熱170℃時斷裂鍵②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號元素性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)
T最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
X常溫下，單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對，其簡單氫化物的水溶液顯堿性
YM層比K層少1個電子
Z第3周期元素的簡單離子中半徑最小的，其氧化物呈兩性
（1）畫出元素T原子結(jié)構(gòu)示意圖；
（2）元素Y與元素Z相比，金屬性較強的是Na（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是cd（填序號）；
a．Y單質(zhì)的熔點比Z單質(zhì)低 b．Y的化合價比Z低
c．Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈 d．Y最高價氧化物的水化物的堿性比Z強
（3）T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價鍵的化合物，寫出該化合物的化學(xué)式為Na2O2．
（4）元素T和氫元素以原子個數(shù)比1：1形成的化合物的電子式為，元素Z最高價氧化物的水化物與元素Y的最高價氧化物的水化物的溶液相互反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列烷烴進行一氯取代反應(yīng)后，只能生成三種沸點不同的產(chǎn)物是（　�。�
A．CH3CH2CH2CH3B．（CH3CH2）2CHCH3C．（CH3）2CHCH2CH（CH3）2D．（CH3）3C（CH2）2CH3

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