【題目】研究人員研制出一種可作為魚雷和潛艇的儲備電源的新型電池——鋰水電池(結構如圖),使用時加入水即可放電。下列關于該電池的說法不正確的是( )
A. 鋰為負極,鋼為正極B. 工作時負極的電極反應式為Li-e-=Li+
C. 工作時OH-向鋼電極移動D. 放電時電子的流向:鋰電極→導線→鋼電極
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【題目】已知Ca(OH)2和鎢酸鈣(CaWO4)都是微溶電解質,兩者的溶解度均隨溫度升高而減小。在鎢冶煉工藝中,將氫氧化鈣加入鎢酸鈉堿性溶液中得到鎢酸鈣,發(fā)生反應Ⅰ:WO42—(aq)+ Ca(OH)2(s) CaWO4(s)+2OH-(aq)。
(1)如圖為不同溫度下Ca(OH)2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲線。
①計算T1時Ksp(CaWO4)=________。
②T1________T2(填“>”、“=”或“<”)。
(2)反應Ⅰ的平衡常數K理論值如表所示:
溫度/℃ | 25 | 50 | 90 | 100 |
K | 79.96 | 208.06 | 222.88 | 258.05 |
①該反應平衡常數K的表達式為________________。
②該反應的ΔH________0(填“>”、“=”或“<”)。
③由于溶液中離子間的相互作用,實驗測得的平衡常數與理論值相距甚遠。50℃時,向一定體積的鎢酸鈉堿性溶液[c(Na2WO4)=c(NaOH)=0.5mol·L-1]中,加入過量Ca(OH)2,反應達到平衡后WO42—的沉淀率為60%,計算實驗測得的平衡常數________________。
(3)制取鎢酸鈣時,適時向反應混合液中添加適量鹽酸,分析作用: __________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某化學小組構想將汽車尾氣(NO、NO2)轉化為重要的化工原料HNO3,其原理如圖所示,其中A、B為多孔導電材料。下列說法一定正確的是( )
A. 該電池工作時,電子的流向外電路由A到B,內電路由B到A形成閉合回路
B. 電極B附近的HNO3濃度增大
C. A電極的反應為:NO2-e-+H2O==NO3-+2H+ NO-3e-+2H2O===NO3-+4H+
D. 該電池工作時,每消耗11.2LO2(標準狀況下),可以除去含1molNO和NO2的混合尾氣
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室需要0.2mol·L-1 NaOH溶液480mL和0.5mol·L-1硫酸溶液500mL。根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題:
(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是__________(填序號),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是__________(填儀器名稱)。
(2)下列有關容量瓶使用方法的操作中,錯誤的是__________
A.使用容量瓶之前應檢查它是否漏水
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用待配溶液潤洗
C.定容時,將蒸餾水小心倒入容量瓶中直至與刻度線齊平
D.配制溶液時,如果試樣是液體,用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中定容
E.蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反復上下顛倒,搖勻
(3)在配制NaOH溶液時:
①根據計算用托盤天平稱取NaOH的質量為__________g;
②若NaOH溶液在轉移至容量瓶時,灑落了少許,則所得溶液濃度__________(填“>”“<”或“=”)0.2mol·L-1;
③若NaOH固體溶解后立即移入容量瓶→洗燒杯→洗滌液移入容量瓶→定容,則所得溶液濃度__________(填“>”“<”或“=”)0.2mol·L-1。
(4)在配制硫酸溶液時:
①所需質量分數為98%、密度為1.84g·cm-3的濃硫酸的體積為__________(計算結果保留一位小數)mL;
② 配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋,稀釋時操作方法是__________。
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【題目】下列各組物質,化學鍵類型相同、晶體類型也相同的是
A. SO2和SiO2 B. CO2和H2S C. NaCl和HCl D. CCl4和KCl
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【題目】在NaCl、MgCl2和MgSO4三種鹽配成的混合溶液中,若Na+的濃度為0.1 mol/L,Mg2+的濃度為0.25 mol/L,Cl-的濃度為0.2 mol/L, 則SO42-的物質的量濃度為( )
A.0.5 mol/LB.0.2 mol/L
C.0.45 mol/LD.0.25 mol/L
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【題目】短周期元素A、B、C的原子序數逐漸增大,它們形成的離子具有相同的電子層結構,B和C的單質都能跟水劇烈反應,1 mol B單質跟水反應時,在標準狀況下放出11.2 L A的氣態(tài)單質,0.5 mol C單質跟水反應時,在標準狀況下放出5.6 L H2,此時C轉化成具有氖原子核外電子層結構的離子。問:
(1)寫出A、B、C各元素的名稱_____________。
(2)用電子式表示AC形成的一種淡黃色化合物_____________。
(3)用電子式表示BC形成化合物的過程_____________。
(4)用電子式表示A的簡單氫化物的形成過程_____________。并解釋沸點反常高的原因_____________。
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