【題目】實驗室需要0.2mol·L-1 NaOH溶液480mL0.5mol·L-1硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題:

(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是__________(填序號),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是__________(填儀器名稱)。

(2)下列有關(guān)容量瓶使用方法的操作中,錯誤的是__________

A.使用容量瓶之前應檢查它是否漏水

B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用待配溶液潤洗

C.定容時,將蒸餾水小心倒入容量瓶中直至與刻度線齊平

D.配制溶液時,如果試樣是液體,用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中定容

E.蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反復上下顛倒,搖勻

(3)在配制NaOH溶液時:

①根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為__________g;

②若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時,灑落了少許,則所得溶液濃度__________(“>”“<”“=”)0.2mol·L-1;

③若NaOH固體溶解后立即移入容量瓶洗燒杯洗滌液移入容量瓶定容,則所得溶液濃度__________(“>”“<”“=”)0.2mol·L-1

(4)在配制硫酸溶液時:

①所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g·cm-3的濃硫酸的體積為__________(計算結(jié)果保留一位小數(shù))mL;

配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋,稀釋時操作方法是__________。

【答案】AC 燒杯、玻璃棒 BCD 4.0 < > 13.6 將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中,并用玻璃棒不斷攪拌

【解析】

1)配制0.2mol·L-1 NaOH溶液480mL0.5mol·L-1硫酸溶液500mL,需要的儀器是燒杯、玻璃棒、托盤天平、量筒、500mL容量瓶和膠頭滴管,因此不需要的是燒瓶和分液漏斗,答案選AC;還缺少燒杯、玻璃棒;

2A.容量瓶有瓶塞,配制過程中需要搖勻,為了避免漏液,使用容量瓶前檢驗是否漏水,A正確;

B.容量瓶不能潤洗,否則會導致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大,配制的溶液濃度偏高,B錯誤;

C.定容時,需要用膠頭滴管將蒸餾水小心滴入容量瓶中直至與刻度線齊平,C錯誤;

D.容量瓶為定量儀器,只能用于配制一定濃度的溶液,不能用于溶解或者稀釋溶質(zhì),D錯誤;

E.定容結(jié)束后,需要進行搖勻,操作方法為:蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反復上下顛倒,搖勻,E正確;

答案為BCD

3)①根據(jù)m=cVM可知用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為0.2mol/L×0.5L×40g/mol=4.0g;

②若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時,灑落了少許,溶質(zhì)減少,則所得溶液濃度<0.2mol·L-1;

③若NaOH固體溶解后立即移入容量瓶→洗燒杯→洗滌液移入容量瓶→定容,由于溶解放熱,則冷卻后溶液體積減少,所得溶液濃度>0.2mol·L-1。

4)①濃硫酸的濃度為,濃硫酸稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,設(shè)濃硫酸的體積為V,所以18.4mol/L×V=0.5mol/L×0.5L,解得V=0.0136L=13.6mL;

②濃硫酸溶于水放熱,且密度大于水,則配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋,稀釋時操作方法是將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中,并用玻璃棒不斷攪拌。

練習冊系列答案
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A.B.C.D.

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有關(guān)該電池放電時的說法正確的是(  )

A. a極質(zhì)量不變

B. b極為電池負極

C. 電子由a極經(jīng)負載流向b極

D. 由電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能

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已知:CH3CH=CHCH2CH3 CH3COOH+CH3CH2COOH

請回答下列問題:

(1)香豆素分子中的官能團的名稱為__________,步驟II→III的反應類型為________。

(2)有機物III的結(jié)構(gòu)簡式為_________,在上述轉(zhuǎn)化過程中,設(shè)計反應步驟II→III的目的是________________________。

(3)下列關(guān)于有機物I、II、III、IV的敘述中正確的是________(選填序號)。

A.可用FeCl3溶液來鑒別II和III B.IV中核磁共振氫譜共有4種峰

C.I、II、III均可使溴的四氯化碳溶液褪色 D.1molI最多能和5molH2發(fā)生加成反應

(4)寫出水楊酸與過量NaHCO3溶液反應的化學方程式_____________。

(5)化合物IV有多種同分異構(gòu)體,符合下列兩個條件的芳香族同分異構(gòu)體共有_____種。

①遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應

②能發(fā)生水解反應和銀鏡反應

其中,核磁共振氫譜共有5種吸收峰,且吸收峰面積比為1:2:2:2:1同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為________________________。

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(1)意大利羅馬大學的Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子,該分子的空間構(gòu)型與P4類似,其中氮原子的軌道雜化方式為______________________,N—N鍵的鍵角為______________________

(2)基態(tài)砷原子的價電子排布圖為______________________,砷與同周期相鄰元素的第一電離能由大到小的順序為______________________

(3)配位原子對孤對電子的吸引力越弱,配體越容易與過渡金屬形成配合物。PH3與NH3的結(jié)構(gòu)相似,和過渡金屬更容易形成配合物的是____________________(填“PH3”或“NH3”)。

(4)SCl3+和PCl3是等電子體,SCl3+的空間構(gòu)型是____________________;S—Cl鍵鍵長 ______P-Cl鍵鍵長(填“>”、“=”或“<”),原因是____________________。

(5)砷化鎵為第三代半導體,以其為材料制造的燈泡壽命長,耗能少。已知立方砷化鎵晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示,砷化鎵的化學式為____________________。若該晶體的密度為ρg/cm3,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,則a、b的距離為_________pm(用含ρ和NA的代數(shù)式表示)。

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B. 在電池產(chǎn)生電力的過程中,空氣進入電池,發(fā)生ORR反應,并釋放OH-

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①能更好地吸收有毒氣體SO2,防止其污染環(huán)境;

_________________________________________________。

(2)能說明有SO2氣體產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是_________________________。

(3)反應一段時間后,用滴管吸取A試管中的溶液滴人適量水中為試樣,試樣中所含金屬離子的成分有以下三種可能:

I.只含有Fe3+;II.只含有Fe2+;III.既有Fe3+又有Fe2+

為驗證Ⅱ、Ⅲ的可能性,選用如下試劑,填寫下列空格:

A.稀鹽酸溶液 B.稀硫酸溶液 C.KSCN溶液 D.KMnO4溶液

E.NaOH溶液 F.淀粉—KI溶液 G.H2O2溶液

驗證Ⅱ:取試樣,先滴加少量的____________(填試劑序號,下同),振蕩,再滴加少量的___________,根據(jù)溶液顏色的變化可確定假設(shè)Ⅱ是否正確。

驗證Ⅲ:步驟l 取試樣,滴加少量的______________(填試劑序號),溶液的顏色變____色,則試樣中含有Fe3+,發(fā)生反應的離子方程式為________。

步驟2 再取適量的試樣滴加少量的_______________________ (填試劑序號),溶液的顏色變?yōu)?/span>_____________,則試樣中含有Fe2+。

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