多巴胺是一種重要的中樞神經(jīng)傳導(dǎo)物質(zhì)，用來幫助細(xì)胞傳送脈沖的化學(xué)物質(zhì)，能影響人對(duì)事物的歡愉感受．多巴胺可用香蘭素與硝基甲烷等為原料按下列路線合成：

（1）香蘭素保存不當(dāng)往往會(huì)導(dǎo)致顏色發(fā)生明顯變化，其原因是
 

（2）多巴胺中的官能團(tuán)的名稱是
 
；反應(yīng)①、⑤的反應(yīng)類型分別為
 
，
 
反應(yīng)．
（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式
 

（4）寫出同時(shí)滿足下列條件的兩種B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 

①具有天然α-氨基酸的共同結(jié)構(gòu)  ②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) ③有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子．
考點(diǎn)：有機(jī)物的合成
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：（1）香蘭素含有酚羥基，易被氧化而變色；
（2）根據(jù)官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷；結(jié)合官能團(tuán)的轉(zhuǎn)化判斷反應(yīng)類型；
（3）首先確定M是化學(xué)式，再根據(jù)反應(yīng)物和生成物寫出反應(yīng)方程式；
（4）①具有天然α-氨基酸的共同結(jié)構(gòu)，應(yīng)含有-CHNH2-COOH結(jié)構(gòu)，②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基，③有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，說明有6中不同的H，以此進(jìn)行判斷．
解答： 解：（1）香蘭素含有酚羥基、-CHO，易被氧化，往往會(huì)導(dǎo)致顏色、氣味發(fā)生明顯變化，故答案為：在空氣中易被O2氧化；
（2）據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷含有的官能團(tuán)為羥基、氨基，反應(yīng)①中C=O變?yōu)镃-O鍵，則發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)⑤的變化為-OCH3變成-OH，為取代反應(yīng)，
故答案為：羥基、氨基；加成；取代；
（3）對(duì)比A和B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式以及M生成B的反應(yīng)條件可知M為，A反應(yīng)生成M，M和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B，根據(jù)A和B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，A發(fā)生消去反應(yīng)生成M，則反應(yīng)②的化學(xué)方程式為，
故答案為：；

（4）①具有天然α-氨基酸的共同結(jié)構(gòu)，應(yīng)含有-CHNH2-COOH結(jié)構(gòu)，②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基，③有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，說明有6中不同的H，則對(duì)應(yīng)的同分異構(gòu)體應(yīng)為，
故答案為：．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的合成，題目難度中等，解答本題時(shí)注意分析有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，能正確判斷有機(jī)物的官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，根據(jù)官能團(tuán)的變化判斷反應(yīng)條件和反應(yīng)類型，易錯(cuò)點(diǎn)為同分異構(gòu)體的判斷，注意把握題給信息，由結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)判斷可能的結(jié)構(gòu)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

100ml 2mol/LNaOH溶液中通入一定量的CO2，反應(yīng)后溶液中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量濃度之比為1：2．則：
（1）寫出其中生成Na2CO3的反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（2）生成碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為
 
mol．
（3）若往原NaOH溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣體1.12L后，再逐滴滴加0.5mol/L的鹽酸，至少加入
 
ml后才會(huì)有CO2氣體放出（不考慮CO2溶解在水中）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入某密閉容器中，在一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡：X（g）+3Y（g）?2Z（g）；△H＜0．當(dāng)改變某個(gè)條件并維持新條件直至新的平衡時(shí)，表中關(guān)于新平衡與原平衡的比較正確的是（　�。�
  改變條件 新平衡與原平衡比較
A 升高溫度 X的轉(zhuǎn)化率變小
B 增大壓強(qiáng) X的濃度變小
C 充入一定量Y Y的轉(zhuǎn)化率增大
D 使用適當(dāng)催化劑 X的體積分?jǐn)?shù)變小
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、Ba（OH）2溶液中加入少量KAl（SO4）2溶液：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
B、FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
C、將適量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
D、向a mol FeBr2溶液中通入1.5amolCl2：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以純銅作陰極，石墨作陽極，電解某濃度的硫酸銅溶液，陰極產(chǎn)物均附在電極上，通電一段時(shí)間后，關(guān)閉電源，迅速撤去電極（設(shè)陰極產(chǎn)物沒有損耗），若在電解后的溶液中加入4.9g Cu（OH）2 固體，則恰好能使溶液恢復(fù)到原濃度，則整個(gè)電解過程中，所產(chǎn)生的氣體總體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況）（　�。�
A、2.24L
B、1.12L
C、0.56L
D、3.36L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（Ⅰ）在一個(gè)容積固定不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?2Z（g），已知將2molX和1molY充入該容器中，反應(yīng)在絕熱條件下達(dá)到平衡時(shí)，Z的物質(zhì)的量為pmol．回答下列問題：

（1）若把2molX和1molY充入該容器時(shí)，處于狀態(tài)Ⅰ，達(dá)到平衡時(shí)處于狀態(tài)Ⅱ（如圖1），則該反應(yīng)的△H
 
 0； 熵變△S
 
0  （ 填：“＜，＞，=”）．該反應(yīng)在
 
（填：高溫或低溫）條件下能自發(fā)進(jìn)行．
（2）該反應(yīng)的v-t圖象如圖2中左圖所示．若其他條件不變，僅在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其v-t圖象如圖2中右圖所示．以下說法正確的是
 

①a1＞a2  ②b1＜b2  ③t1＞t2  ④右圖中陰影部分面積更大    ⑤兩圖中陰影部分面積相等
（3）若該反應(yīng)在容積可變的密閉容器中發(fā)生，在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中X的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖3所示．下列說法正確的是
 
．

A． A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C
B． A、C兩點(diǎn)的氣體密度：A＜C
C． B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：B＜C
D． 由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
（Ⅱ）在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g），在一定溫度和不同壓強(qiáng)下達(dá)到平衡時(shí)，分別得到A的物質(zhì)的量濃度如下表
壓強(qiáng)p/Pa 2×105 5×105 1×106
c（A）/mol?L-1 0.08 0.20 0.44
（1）當(dāng)壓強(qiáng)從2×105 Pa增加到5×105 Pa時(shí)，平衡
 
移動(dòng)（填：向左，向右，不）
（2）維持壓強(qiáng)為2×105 Pa，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，體系中共有amol氣體，再向體系中加入bmolB，當(dāng)重新達(dá)到平衡時(shí)，體系中氣體總物質(zhì)的量是
 
mol．
（3）當(dāng)壓強(qiáng)為1×106 Pa時(shí)，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：
 
．
（4）其他條件相同時(shí)，在上述三個(gè)壓強(qiáng)下分別發(fā)生該反應(yīng)．2×105 Pa時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化如下圖4，請(qǐng)?jiān)趫D4中補(bǔ)充畫出壓強(qiáng)分別為5×105 Pa 和1×106 Pa時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化曲線（請(qǐng)?jiān)趫D線上標(biāo)出壓強(qiáng)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一包固體粉末，可能含有下列陽離子或陰離子中的若干種：K+、NH4+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、Cl-、SO42-．現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：
（1）取少量固體，加適量蒸餾水，攪拌后固體全部溶解，得到無色透明溶液；
（2）在混合溶液中加入濃NaOH溶液并加熱無現(xiàn)象；
（3）向混合溶液中滴入Ba（NO3）2溶液，無沉淀產(chǎn)生．再滴入AgNO3溶液生成白色沉淀；
（4）用鉑絲蘸取少量粉末放在火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察時(shí)，火焰呈紫色．
試根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷：
這包白色粉末一定含有的離子是
 
；一定不含有的離子是
 
；并寫出參加反應(yīng)的離子方程式是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

苯乙烯是現(xiàn)代石油化工產(chǎn)品中最重要的單體之一．在工業(yè)上，苯乙烯可由乙苯和CO2催化脫氫制得．總反應(yīng)原理如下：+CO2（g）?+CO（g）+H2O（g）△H
回答下列問題：
（1）乙苯在CO2氣氛中的反應(yīng)可分兩步進(jìn)行：
?+H2（g）△H1=+117.6kJ/mol
H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2=+41.2kJ/mol
由乙苯制取苯乙烯反應(yīng)的△H=
 
．
（2）在溫度為T1時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.5mol/L．在2L的密閉容器中加入乙苯與CO2，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得混合物中各組分的物質(zhì)的量均為1.0mol．
①該時(shí)刻化學(xué)反應(yīng)
 
（填“是”或“不是”）處于平衡狀態(tài)；
②下列敘述能說明乙苯與CO2在該條件下反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
（填正確答案編號(hào)）；
a、正、逆反應(yīng)速率的比值恒定
b、c（CO2）=c（CO）
c、混合氣體的密度不變d、CO2的體積分?jǐn)?shù)保持不變
③若將反應(yīng)改為恒壓絕熱條件下進(jìn)行，達(dá)到平衡時(shí)，則乙苯的物質(zhì)的量濃度
 
（填正確答案編號(hào)）
a、大于0.5mol/L    b、小于0.5mol/L     c、等于0.5mol/Ld、不確定
（3）在溫度為T2時(shí)的恒容器中，乙苯、CO2的起始濃度分別為2.0mol/L和3.0mol/L，設(shè)反應(yīng)平衡后總壓強(qiáng)為P、起始?jí)簭?qiáng)為P0，則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)苯乙烯的濃度為
 
，乙苯的轉(zhuǎn)化率為
 
（均用含P0、P的表達(dá)式表示）．
（4）寫出由苯乙烯在一定條件下合成聚苯乙烯的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理如圖所示．下列說法不正確的是（　　）
A、溶液A的溶質(zhì)是NaOH
B、陰極附近溶液pH升高
C、氣體a為氯氣，其電極反應(yīng)為2Cl--2e-═Cl2↑
D、與產(chǎn)生氣體b的電極相連的是電源的正極

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