Question

11．某溫度下，在1L的密閉容器中，加入1molA（g）和2molB（g）發(fā)生反應(yīng)：A（g）+b B（g）?3C（g）平衡時，A、B、C的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60%、10%．在此平衡體系中加入1molC（g），再次達(dá)到平衡后，A、B、C的體積分?jǐn)?shù)不變．下列敘述不正確的是（　　）

• A． b=2
• B． 兩次平衡的平衡常數(shù)相同
• C． A與B的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1：2
• D． 第二次平衡時，C的濃度為0.4 mol•L^-1

Answer 1

分析 A．達(dá)到平衡體系中再加入1molC（g），重新達(dá)到平衡后A、B、C的體積分?jǐn)?shù)不變，說明壓強(qiáng)不影響化學(xué)平衡，則反應(yīng)前后氣體的總計量數(shù)相等，即：b+1=3；
B．由于溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變；
C．根據(jù)加入A、B的物質(zhì)的量與反應(yīng)計量數(shù)之比都是1：2分析；
D．壓強(qiáng)不影響化學(xué)平衡，反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量、各物質(zhì)的百分含量不變，重新達(dá)到平衡時C的物質(zhì)的量為：（1+2+1）mol×10%=0.4mol，然后根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算第二次平衡時C的濃度．

解答 解：A．在此平衡體系中加入1molC（g），再次達(dá)到平衡后，A、B、C的體積分?jǐn)?shù)不變，說明壓強(qiáng)不影響化學(xué)平衡，則b+1=3，即b=2，故A正確；
B．由于溫度不變，則化學(xué)平衡常數(shù)不變，所以兩次平衡的平衡常數(shù)相同，故B正確；
C．由于加入A、B的物質(zhì)的量與反應(yīng)計量數(shù)之比都是1：2，則A與B的平衡轉(zhuǎn)化率相等，故C錯誤；
D．由于壓強(qiáng)不影響化學(xué)平衡，反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量、各物質(zhì)的百分含量不變，則重新達(dá)到平衡時C的物質(zhì)的量為：（1+2+1）mol×10%=0.4mol，所以第二次平衡時，C的濃度為$\frac{0.4mol}{1L}$=0.4 mol•L^-1，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了化學(xué)平衡的計算，題目難度中等，正確判斷計量數(shù)b的數(shù)值為解答關(guān)鍵，注意掌握化學(xué)平衡及其影響因素，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．