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1．請寫出以氫氧化鉀為電解質溶液時，氫氧燃料電池的正極反應O2+2H2O+4e-=4OH-；溶液的pH將減小（升高、不變或減�。�

分析 H2在反應中被氧化，應從負極通入，又因為是KOH溶液，不可能生成H+，負極反應為H2-2e-+2OH-=2H2O，正極反應為O2+2H2O+4e-=4OH-．

解答 解：H2在反應中被氧化，應從負極通入，又因為是KOH溶液，不可能生成H+，負極反應為H2-2e-+2OH-=2H2O，正極反應為O2+2H2O+4e-=4OH-；燃料與氧氣燃燒的總化學方程式為2H2+O2=2H2O，電解質溶液呈堿性，所以氫氧根離子濃度減小，故答案為：O2+2H2O+4e-=4OH-；減�。�

點評 本題考查原電池工作原理，難度不大，注意依據原電池的原理應用，首先考慮原電池反應所依據的氧化還原反應，再考慮產物與電解質溶液的反應．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列各項表述正確的是（　�。�
A．水分子的結構式是H-Cl-O
B．NaCl的電子式為
C．23Na37Cl中質子數(shù)和中子數(shù)之比是7：8
D．三氟化氮的電子式為

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．現(xiàn)有A、B、C、D、E五種烴，已知：
①1 mol五種烴分別完全燃燒，都生成134.4L CO2（標準狀況）；且烴C完全燃燒時，生成的水的物質的量比CO2多；
②A和D都能使溴水褪色，其中1 mol D可以和1 mol H2反應生成1 mol A；1 mol A又可繼續(xù)和1 mol H2反應生成1 mol　C
③C不與溴水或酸性KMnO4溶液反應；
④A存在多種同分異構體，其中C只能由一種A與氫氣反應而得；
⑤B在鐵屑存在下可以與液溴反應，但不與溴水或酸性高錳酸鉀溶液反應；
⑥B能與氫氣充分反應生成E；
請回答下列問題：
（1）寫出所屬烴的類別：A烯烴，B芳香烴，C烷烴．
（2）烴C的一鹵代產物有3種同分異構體．
（3）D的名稱為：3，3-二甲基-1-丁炔．
（4）以上物質能作為溴水中溴的萃取劑的有：BCE（用“A、B…”作答）．
（5）寫出符合題設條件的A與HCl在催化劑作用下的加成反應方程式：CH2=CHC（CH3）3+HCl$\stackrel{催化劑}{→}$ClCH2CH2C（CH3）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　　）
A．除去苯甲酸中少量不溶性雜質和可溶性雜質，可采取分液的方法
B．乙炔、苯和乙苯的實驗式相同
C．可用溴水鑒別乙醇、甲苯和溴苯
D．有機物的系統(tǒng)命名為2-甲基-1，3-二丁烯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．化學不僅在書本里，還在生活中．比如廚房里常用小蘇打或蘇打粉去除魚腥味，而殘留的小蘇打或蘇打粉異味則應用下列哪種物品去除（　�。�
A．陳醋B．食鹽C．味精D．花生油

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．按要求回答填空
（1）在同溫同壓下，甲、乙兩體積相同的容器分別盛有甲烷氣體（CH4）和氨氣（NH3），甲烷的摩爾質量為16g/mol，則甲、乙兩容器中氣體的質量之比為16：17，甲、乙兩容器中其氫原子數(shù)之比為4：3．
（2）在3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反應中，HNO3是氧化劑；Cu元素被氧化；Cu（NO3）2是氧化產物；該反應寫成離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列關于強、弱電解質的敘述正確的是?（　�。�
A．強酸、強堿及大部分鹽類屬于強電解質，弱酸、弱堿屬于弱電解質
B．所有的離子化合物都是強電解質，所有的共價化合物都是弱電解質
C．強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液的導電能力強
D．SO2的水溶液能導電，所以SO2是電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．將幾滴KSCN（SCN-是“類鹵離子”，與Br-、I-等性質相似）溶液加入到含有Fe3+的酸性溶液中，溶液變成紅色．將該紅色溶液分為兩份：
①一份中加入適量KMnO4溶液，紅色褪去；
②向另一份中通入SO2，紅色也褪去．
以下推測肯定不正確的是（　�。�
A．②中紅色褪去的原因是SO2將SCN-還原
B．①中紅色褪去的原因是KMnO4將SCN-氧化
C．②中紅色褪去的原因是SO2將Fe3+還原成Fe2+
D．SCN-在適當條件下可失去電子被氧化為（SCN）2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．某溫度下，在1L的密閉容器中，加入1molA（g）和2molB（g）發(fā)生反應：A（g）+b B（g）?3C（g）平衡時，A、B、C的體積分數(shù)分別為30%、60%、10%．在此平衡體系中加入1molC（g），再次達到平衡后，A、B、C的體積分數(shù)不變．下列敘述不正確的是（　�。�
A．b=2
B．兩次平衡的平衡常數(shù)相同
C．A與B的平衡轉化率之比為1：2
D．第二次平衡時，C的濃度為0.4 mol•L-1

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