【題目】一定量的鋅與100 mL 18.5 mol·L－1的濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體甲33.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1 L，測(cè)得溶液的c(H+）=0.1 mol·L－1。下列敘述不正確的是( )

A. 反應(yīng)中共消耗1.8 mol H2SO4B. 氣體甲中SO2與H2的體積比為4∶1

C. 反應(yīng)中共消耗97.5 g ZnD. 反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3 mol電子

【答案】B

【解析】

Zn和濃硫酸發(fā)生：Zn+2H2SO4（濃）=ZnSO4+SO2↑+H2O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液濃度減小，
稀硫酸與Zn發(fā)生：Zn+ H2SO4（�。�=ZnSO4+H2↑，則生成的氣體為SO2和的H2混合物，根據(jù)反應(yīng)的有關(guān)方程式結(jié)合質(zhì)量守恒定律列方程組計(jì)算。

生成氣體的物質(zhì)的量為=1.5mol，溶液剩余硫酸的物質(zhì)的量為×1L×0.1mol/L=0.05mol，
參加反應(yīng)的n（H2SO4）=0.1L×18.5mol/L-0.05mol=1.8mol，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度逐漸減小，
設(shè)反應(yīng)生成xmolSO2，ymolH2，
Zn+2H2SO4（濃）=ZnSO4+SO2↑+H2O

x 2x x
Zn+ H2SO4（�。�=ZnSO4+H2↑

y y y
x+y=1.5
2x+y=1.8
解之得 x=0.3，y=1.2
所以反應(yīng)會(huì)生成0.3mol的二氧化硫和1.2mol的氫氣。
A．由以上計(jì)算可知，反應(yīng)中共消耗1.8mol H2SO4，故A正確；
B．氣體A為SO2和H2的混合物，且V（SO2）：V（H2）=1：4，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)中共消耗金屬Zn的質(zhì)量m（Zn）=（0.3mol+1.2mol）×65g/mol=97.5g，故C正確；
D．在反應(yīng)Zn+2H2SO4（濃）=ZnSO4+SO2↑+H2O 中，生成0.3mol的二氧化硫轉(zhuǎn)移電子為0.6mol，反應(yīng)Zn+ H2SO4（�。�=ZnSO4+H2↑中，生成1.2mol氫氣轉(zhuǎn)移電子2.4mol，所以反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3mol電子，故D正確。
故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是常用的定影劑、還原性分析試劑。Na2S2O3·5H2O是無(wú)色晶體,易溶于水,不溶于乙醇,在潮濕的空氣中易潮解,Na2S2O3和甲醛能形成難被碘溶液氧化的化合物。甲、乙兩個(gè)興趣小組用下列裝置在實(shí)驗(yàn)室制備硫代硫酸鈉。

回答下列問(wèn)題：

(1)儀器a的名稱是____________;溶液1是____________。

(2)甲小組按上圖連接好裝置,打開(kāi)K1、K3,關(guān)閉K2,打開(kāi)儀器a的活塞;片刻后,打開(kāi)集熱式磁力攪拌器加熱;將氣體通入錐形瓶中,溶液出現(xiàn)黃色渾濁后逐漸消失,相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：①_________________；②Na2SO3+SNa2S2O3。

(3)加熱濃縮至出現(xiàn)少量晶膜,停止加熱,打開(kāi)K2,關(guān)閉K3,用注射器注入無(wú)水乙醇后有大量晶體析出。加入乙醇的作用是__________________________________。

(4)乙小組在制備Na2S2O3時(shí)進(jìn)行了改進(jìn)。將C裝置中的溶液換為Na2CO3和Na2S混合液,其反應(yīng)為：Na2CO3+Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2。配制該混合溶液的過(guò)程中,先將Na2CO3完全溶解,再將Na2S溶解于Na2CO3的溶液中,其目的是__________________。

(5)測(cè)定乙小組產(chǎn)品純度。取3.000gNa2S2O3·5H2O晶體,配成100mL溶液,取20.00mL于錐形瓶，調(diào)節(jié)溶液的pH至6,加入適量甲醛溶液和Zn(CH3COO)2溶液,過(guò)濾,洗滌，在濾液中滴加幾滴淀粉溶液,用0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定,消耗標(biāo)準(zhǔn)碘溶液10.00mL。

①加入適量甲醛溶液和Zn(CH3COO)2溶液的目的是_________________________________。

②該產(chǎn)品中Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________。 (已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaIKsp(ZnS)=1.6×10-24 M(Na2S2O3·5H2O)=248g/mol)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)試劑的保存方法，錯(cuò)誤的是

A. 濃硝酸保存在棕色玻璃試劑瓶中，且要用橡膠塞密封好。

B. 少量的鈉保存在煤油中

C. 氫氧化鈉溶液保存在帶橡皮塞的玻璃試劑瓶中

D. 新制的氯水通常保存在棕色玻璃試劑瓶中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表中所示物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系符合下圈的是

X

Y

Z

A

鈉元素

主族元素

短周期元素

B

電解質(zhì)

化合物

純凈物

C

氫氧化鐵

分散系

膠體

D

置換反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)

放熱反應(yīng)

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀硝酸中，兩者恰好完全反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)過(guò)程中還原產(chǎn)物全是NO，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3mol·L－1 的NaOH溶液至沉淀完全，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則下列有關(guān)敘述中正確的是

A. 開(kāi)始加入合金的質(zhì)量可能為16.4g

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)物NO的體積為22.4L

C. 生成沉淀完全時(shí)消耗NaOH溶液的體積為100mL

D. 參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.1mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列描述的一定是金屬單質(zhì)的是(　　)

A.易失去電子的物質(zhì)B.能與酸反應(yīng)的物質(zhì)

C.其原子的最外層只有1個(gè)電子D.其原子的核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示是幾種常見(jiàn)的加熱裝置。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)A、B、C、D四種裝置都是用酒精燈直接加熱，E、F裝置加熱時(shí)需墊上________。其中F裝置中對(duì)試管的加熱方式是_____________________________，使用這種加熱方式的目的是______________________。

(2)用H2還原CuO可選用____________(填字母，下同)裝置。

(3)加熱NH4Cl與Ca(OH)2的固體混合物制NH3可選用___________裝置。

(4)膽礬中結(jié)晶水含量的測(cè)定可選用_______裝置。

(5)乙酸乙酯的制備可選用____________裝置。

(6)MnO2與濃鹽酸混合制Cl2可選用_____裝置。若該裝置只加熱液體時(shí)，受熱容器內(nèi)必須放____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述，正確的是（ ）

A. 非金屬元素原子之間形成的一定是共價(jià)鍵

B. 離子化合物中一定含有離子鍵

C. 單質(zhì)分子中一定存在化學(xué)鍵

D. 含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)試劑的保存方法，錯(cuò)誤的是( )

A.濃硝酸保存在棕色試劑瓶中并放置在陰涼處

B.少量的金屬鈉保存在煤油中

C.液溴應(yīng)保存在棕色細(xì)口瓶，并加水液封

D.新制的氯水通常保存在無(wú)色玻璃試劑瓶中

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同步練習(xí)冊(cè)答案