【題目】下表中所示物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系符合下圈的是
X | Y | Z | |
A | 鈉元素 | 主族元素 | 短周期元素 |
B | 電解質(zhì) | 化合物 | 純凈物 |
C | 氫氧化鐵 | 分散系 | 膠體 |
D | 置換反應(yīng) | 氧化還原反應(yīng) | 放熱反應(yīng) |
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】分析:由圖可知,概念的范疇為Z包含Y,Y包含X,然后利用物質(zhì)的組成和性質(zhì)來分析物質(zhì)的類別,再根據(jù)概念的從屬關(guān)系來解答。
詳解:A.鈉元素為主族元素,主族元素中一、二、三周期屬于短周期元素,主族元素中四、五、六、七周期屬于長周期元素,A錯(cuò)誤;
B.電解質(zhì)屬于化合物,化合物都是純凈物,B正確;
C.膠體屬于分散系,而分散系都是由兩種以上的物質(zhì)組成,則屬于混合物,C錯(cuò)誤;
D.置換反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng),而氧化還原反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng),D錯(cuò)誤;答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用工業(yè)冶煉硫酸銅(含有Fe2+、AsO2-、Ca2+等雜質(zhì))提純制備電鍍硫酸銅的生產(chǎn)流程如下:
已知:①Fe3+、Cu2+開始沉淀的pH分別2.7、5.4,完全沉淀的pH分別為3.7、6.4。
②Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20
③AsO2-+H2O2+H+=H3AsO4, H3AsO4+Fe3+=FeAsO4↓+3H+
(1)溶解操作中需要配制含銅32 g·L-1的硫酸銅溶液1.0 L,需要稱量冶煉級硫酸銅的質(zhì)量至少為___________g。
(2)測定溶解液中的Fe2+的濃度,可用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,取用KMnO4溶液應(yīng)使用
________(“酸式”或“堿式”)滴定管,其中反應(yīng)離子方程式為:______________________。若要檢驗(yàn)調(diào)節(jié)pH后溶液中的Fe3+已除盡的方法是___________________________。
(3)氧化后需要將溶液進(jìn)行稀釋及調(diào)節(jié)溶液的pH=5,則稀釋后的溶液中銅離子濃度最大不能超過____________mol·L-1。
(4)固體Ⅰ的主要成分除 FeAsO4 、Fe(OH)3外還有__________________,由溶液Ⅰ獲得CuSO4·H2O,需要經(jīng)過________ 、____________、過濾、洗滌、干燥操作。
(5)利用以上電鍍級硫酸銅作為電解質(zhì)溶液,電解粗銅(含鋅、銀、鉑雜質(zhì))制備純銅,寫出陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式:________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L氨氣溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g·mL-1),所得溶液的密度為ρ g·mL-1,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,物質(zhì)的量濃度為c mol·L-1,則下列關(guān)系中不正確的是
A. ρ= B. w=
C. w= D. c=
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】500 多年前,一艘載著天然蘇打晶體(Na2CO3·10H2O)的商船在航行中擱淺,船員們便在附近的沙灘上用幾塊蘇打晶體支鍋煮飯。之后他們驚奇地發(fā)現(xiàn),在蘇打與沙粒接觸的地方出現(xiàn)了許多晶瑩發(fā)亮的珠子;卮鹣铝袉栴}:
(1)沙灘上沙粒的主要成分為_______(填化學(xué)式)。
(2)上述晶瑩發(fā)亮的珠子可能是______(填字母)。
A. 水晶顆粒 B.無水碳酸鈉 C.晶體硅 D.玻璃珠
(3)生成該珠子時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。
(4)氫氟酸常用作玻璃的蝕刻劑,原因是______________(用化學(xué)方程式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國古代文獻(xiàn)資料中記數(shù)了大量的化學(xué)研究過程與成果。下列選項(xiàng)不涉及化學(xué)變化的是
選項(xiàng) | A | B | C | D |
原文 | 欲去雜還純,再入水煎煉,傾入盆中,經(jīng)宿成白雪 | 以曾者涂鐵,鐵赤色如銅 | 丹砂燒之成水銀,積變又還成丹砂 | 水火既濟(jì)而土合 |
解釋 | 重結(jié)晶方法提純物質(zhì) | 金屬的置換 | 物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的可逆性 | 黏土燒結(jié)成陶瓷 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】二氧化氯(ClO2)作為一種高效強(qiáng)氧化劑,已被聯(lián)合國世界衛(wèi)生組織(WHO)列為AI級安全消毒劑。常溫下二氧化氯為黃綠色或橘黃色氣體,性質(zhì)非常不穩(wěn)定。溫度過高,二氧化氯的水溶液有可能爆炸。其制備方法有:
(1)方法一:用氯酸鈉(NaClO3)和硫酸酸化的H2O2反應(yīng)生成ClO2。請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________。
(2)方法二:用氯酸鈉氧化濃鹽酸,生成二氧化氯的同時(shí)會(huì)有氯氣產(chǎn)生。請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________。
(3)方法三、
①如圖,在燒瓶中先放入一定量的KClO3和草酸(H2C2O4),
然后再加入足量的稀硫酸,水浴加熱。反應(yīng)后產(chǎn)物中有
ClO2、CO2和一種酸式鹽,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:__________________________________,
氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為____________。
②控制水浴溫度在60~80℃之間的目的是_______________________,
圖示裝置中缺少的一種必須的玻璃儀器是____________。
③A裝置用于吸收產(chǎn)生的二氧化氯,其中最好盛放________。(填序號)①60 ℃的溫水 ②冰水 ③飽和食鹽水
④將足量二氧化氯溶液加入到硫化氫溶液中,所得溶液中加入少量氯化鋇溶液,有白色沉淀生成。請寫出二氧化氯溶液和硫化氫溶液反應(yīng)的離子方程式_______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定量的鋅與100 mL 18.5 mol·L-1的濃硫酸充分反應(yīng)后,鋅完全溶解,同時(shí)生成氣體甲33.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1 L,測得溶液的c(H+)=0.1 mol·L-1。下列敘述不正確的是( )
A. 反應(yīng)中共消耗1.8 mol H2SO4B. 氣體甲中SO2與H2的體積比為4∶1
C. 反應(yīng)中共消耗97.5 g ZnD. 反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3 mol電子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)題意完成下列問題:
(1)做實(shí)驗(yàn)時(shí)皮膚上不小心粘了一些高錳酸鉀,形成的黑斑很久才能消除,如果用草酸的稀溶液洗滌馬上可以復(fù)原,其離子方程式為:MnO4- + C2O42- + H+ → CO2↑+ Mn2+ +
①該反應(yīng)的氧化劑是_____右邊方框內(nèi)的產(chǎn)物是_____
②完成并配平該離子方程式 __________________電子轉(zhuǎn)移總數(shù)是_____ e-
(2)如圖表示某固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去)。單質(zhì)A能與某氣態(tài)單質(zhì)化合生成化合物B。
若化合物B是造成酸雨的主要污染物,化合物D是組成單質(zhì)A元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物,則單質(zhì)A是_________(物質(zhì)名稱),將化合物B通入溴水中觀察到的現(xiàn)象是_________ ,該現(xiàn)象說明化合物B具有_______ 性。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以下說法正確的是
A. Mg在CO2中的燃燒是置換反應(yīng)
B. 將Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)化為MgCl2,是鎂原子失電子轉(zhuǎn)化為Mg2+
C. 電解得到鎂的過程可以寫出離子反應(yīng)方程式,但不是氧化還原反應(yīng)
D. Mg在CO2中燃燒的反應(yīng)中,CO2既是氧化劑又是還原劑
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