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80℃時，將0.40mol的N2O4氣體充入2 L已經抽空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N2O4 2NO2，△H＞0隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

時間（s）

n（mol）

0

20

40

60

80

100

n（N2O4）

0.40

a

0.20

c

d

e

N（NO2）

0.00

0.24

b

0.52

0.60

0.60

  

 

　  

（1）計算20s—40s內用N2O4表示的平均反應速率為              mol·L-1·s-1

（2）計算在80℃時該反應的平衡常數(shù)K=                       ；

   （3）要增大該反應的K值，可采取的措施有(填序號)                   ；     

A．增大N2O4的起始濃度           　B．向混合氣體中通入NO2

　      C．使用高效催化劑               　D．升高溫度

（4）如右圖是80℃時容器中N2O4物質的量的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應在60℃時N2O4物質的量的變化曲線。

 

【答案】

（1）①0.0020 mol·L-1·s-1；

（2）1.8mol·L-1； （或1.8）

（3）D     （4）60℃曲線(右圖所示)

【解析】略

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（6分）在80℃時，將0.40 mol N2O4氣體充入2 L已經抽空的固定容積的密閉容器中發(fā)生反應N2O4（g）2NO2（g） △H= +57 kJ·mol－1，隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

時間（s）

0

20

40

60

80

100

n(N2O4)/mol

0.40

a

0.20

c

d

e

n(NO2)/mol

0.00

0.24

b

0.52

0.60

0.60

（1）計算a =          ，此溫度時該反應的平衡常數(shù)K=            ；

（2）改變條件使反應重新達到平衡，能使c(NO2)/c(N2O4)值變小的措施有（填序號）          。

A．增大N2O4的起始濃度       B．升高溫度

C．使用高效催化劑           D．向混合氣體中通入稀有氣體

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

（12分）在80℃時，將0.40 mol的N2O4氣體充入1 L固定容積的密閉容器中發(fā)生反應：N2O4 2 NO2（ΔH ＞0），每隔一段時間對容器內的物質進行測定，得到如下數(shù)據(jù)：

時間（s）

0

20

40

60

80

100

n（N2O­4）（mol）

0.40

a

0.20

c

d

e

n（NO2）（mol）

0.00

0.24

b

0.52

0.60

0.60

（1）在20s — 40s之間，用N2O4表示的平均反應速率為               。

（2）在80℃時該反應的平衡常數(shù)K＝                。

（3）要增大該反應的平衡常數(shù)，可采取的措施有（填序號）               。

 ①增大N2O4的起始濃度           ②向混合氣體中通入NO2

③使用高效催化劑               ④升高溫度

（4）反應進行至100s后若降低溫度，混合氣體的顏色         （填“變淺”、“變深”或“不變”）。

（5）反應進行至100s后若向容器中再充入0.40 mol的N2O4氣體，則達到新平衡后N2O4的轉化率將        （填“增大”、“減小”或“不變”）。

 

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科目：高中化學 來源：2012屆黑龍江省大慶鐵人中學高三期末考試化學試卷 題型：填空題

（6分）在80℃時，將0.40 mol N2O4氣體充入2 L已經抽空的固定容積的密閉容器中發(fā)生反應N2O4（g）2NO2（g）△H=" +57" kJ·mol－1，隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

時間（s）
0
20
40
60
80
100
n(N2O4)/mol
0.40
a
0.20
c
d
e
n(NO2)/mol
0.00
0.24
b
0.52
0.60
0.60
（1）計算a =          ，此溫度時該反應的平衡常數(shù)K=            ；
（2）改變條件使反應重新達到平衡，能使c(NO2)/c(N2O4)值變小的措施有（填序號）          。
A．增大N2O4的起始濃度       B．升高溫度
C．使用高效催化劑            D．向混合氣體中通入稀有氣體

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科目：高中化學 來源：2013屆廣東省梅州市高二上學期中考試理綜試題（化學部分） 題型：填空題

(20分)在80 ℃時，將0.40 mol的N2O4氣體充入2 L已經抽空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N2O4（g）2NO2（g）ΔH >0，隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

時間/s

 

n/mol

0

20

40

60

80

100

n(N2O4)

0.40

a

0.20

c

d

e

n(NO2)

0.00

0.24

b

0.52

0.60

0.60

(1)計算20~40 s內用N2O4表示的平均反應速率為____________mol· L－1·s－1。

(2)計算在80 ℃時該反應的平衡常數(shù)K=___________。

(3)反應進行至100 s后將反應混合物的溫度降低，混合氣體的顏色___________(填“變淺”“變深”或“不變”)。

(4)要增大該反應的K值，可采取的措施有___________(填序號)。

A.增大N2O4的起始濃度                B.向混合氣體中通入NO

C.使用高效催化劑                    D.升高溫度

(5)如圖是80 ℃時容器中N2O4物質的量的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應在60 ℃時N2O4物質的量的變化曲線。

 

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科目：高中化學 來源：2012屆安徽省亳州市高二上學期期末考試化學試卷 題型：填空題

（12分）在80℃時，將0.40 mol的N2O4氣體充入1 L固定容積的密閉容器中發(fā)生反應：N2O4 2 NO2（ΔH ＞0），每隔一段時間對容器內的物質進行測定，得到如下數(shù)據(jù)：

時間（s）

0

20

40

60

80

100

n（N2O­4）（mol）

0.40

a

0.20

c

d

e

n（NO2）（mol）

0.00

0.24

b

0.52

0.60

0.60

（1）在20s — 40s之間，用N2O4表示的平均反應速率為                。

（2）在80℃時該反應的平衡常數(shù)K＝                 。

（3）要增大該反應的平衡常數(shù)，可采取的措施有（填序號）                。

 ①增大N2O4的起始濃度            ②向混合氣體中通入NO2

③使用高效催化劑                ④升高溫度

（4）反應進行至100s后若降低溫度，混合氣體的顏色          （填“變淺”、“變深”或“不變”）。

（5）反應進行至100s后若向容器中再充入0.40 mol的N2O4氣體，則達到新平衡后N2O4的轉化率將         （填“增大”、“減小”或“不變”）。

 

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