【題目】下列圖中的實驗，能達到實驗目的的是( )

A. 證明穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3

B. 證明非金屬性：Cl>Br>I

C. 驗證鎂和鹽酸反應的熱效應

D. 除去 Cl2 中的雜質(zhì)氣體 HCl

【答案】C

【解析】

A. 想證明穩(wěn)定性Na2CO3>NaHCO3，需將更穩(wěn)定的物質(zhì)Na2CO3放在外側(cè)大試管中，不穩(wěn)定的物質(zhì)NaHCO3放在內(nèi)側(cè)小試管中，故A不能達到目的；

B. Cl2可以直接接觸淀粉碘化鉀溶液發(fā)生反應Cl2 +2KI=2KCl+I2，使淀粉碘化鉀溶液變藍，所以不能證明非金屬性：Br>I，故B不能達到目的；

C. 鎂和鹽酸反應放熱，大試管中氣體受熱膨脹，U型管中紅墨水左側(cè)下降右側(cè)上升，現(xiàn)象明顯，故C能達到目的；

D. 除雜質(zhì)原則，既要將雜質(zhì)除掉又不影響所需物質(zhì)的存在，Cl2和HCl都能被NaOH溶液吸收，故D不能達到目的；

故答案為C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組中，兩種物質(zhì)屬于同系物的是

A.苯和二甲苯B.硝基苯和三硝基甲苯

C.正丁烷和2-甲基丙烷D.乙烯和1，3-丁二烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與環(huán)境保護、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法或做法合理的是

A. 進口國外電子垃圾，回收其中的貴重金屬

B. 將地溝油回收加工為生物柴油，提高資源的利用率

C. 洗衣粉中添加三聚磷酸鈉，增強去污效果

D. 大量生產(chǎn)超薄塑料袋，方便人們的日常生活

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述中錯誤的是

A. 在T℃時，某溶液中c(H+)＝，則該溶液一定顯中性

B. 25℃時，如弱酸與強堿溶液的pH之和等于14，則它們等體積混合液呈酸性

C. 常溫下，pH相等的NaOH溶液與氨水稀釋后保持pH仍然相等，則氨水加水多

D. 體積和pH均相等的HCl與CH3COOH溶液分別與足量鋅粒反應，放出H2一樣多

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：

①用量筒量取50mL0.50molL-1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸的溫度，然后把溫度計上的酸用水沖洗干凈；②用另一量筒量取50mL0.55molL-1NaOH溶液，并用同一溫度計測出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測得混合液最高溫度．回答下列問題：

（1）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是 ______ （填序號）。

A．用溫度計小心攪拌 B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌

C．輕輕地振蕩燒杯 D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動

（2）假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1gcm-3，又知中和反應后生成溶液的比熱容c=4.18Jg-1℃-1。為了計算中和熱，某學生實驗記錄數(shù)據(jù)如下：

實驗序號

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

鹽酸

氫氧化鈉溶液

混合溶液

1

20.0

20.1

23.2

2

20.2

20.4

23.4

3

20.5

20.6

23.6

依據(jù)該學生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱△H= ______ （結(jié)果保留一位小數(shù)）。

（3） ______（填“能”或“不能”）用Ba（OH）2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是 ______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用系統(tǒng)命法寫出下列物質(zhì)名稱或結(jié)構(gòu)簡式

（1）__________

（2）____________

（3）___________

（4）____________

（5）2,6-二甲基-4-乙基辛烷_______

（6）2-甲基-1-戊烯____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在固定容積的容器中，可逆反應A(g)＋3B(g) 2C(g)達到平衡，此時測得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持溫度不變，以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向該容器中再充入A、B和C，下列敘述正確的是

A. 剛充入時反應速率υ正減少，υ逆增大 B. 平衡不發(fā)生移動

C. 平衡向正反應方向移動，A的物質(zhì)的量濃度減小 D. 物質(zhì)C的質(zhì)量分數(shù)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對水樣中溶質(zhì)M的分解速率影響因素進行研究。在相同溫度下，M的物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)隨時間(min)變化的有關(guān)實驗數(shù)據(jù)見下表。

時間

水樣

0

5

10

15

20

25

Ⅰ(pH＝2)

0.40

0.28

0.19

0.13

0.10

0.09

Ⅱ(pH＝4)

0.40

0.31

0.24

0.20

0.18

0.16

Ⅲ(pH＝4)

0.20

0.15

0.12

0.09

0.07

0.05

Ⅳ(pH＝4，含Cu2+)

0.20

0.09

0.05

0.03

0.01

0

下列說法不正確的是

A. 在0～20min內(nèi)，I中M的分解速率為0.015 mol·L-1·min-1

p>B. 水樣酸性越強，M的分解速率越快

C. 在0～25min內(nèi)，III中M的分解百分率比II大

D. 由于Cu2+存在，IV中M的分解速率比I快

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，使其達到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)。實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表，下列說法錯誤的是

溫度/℃

15.0

20.0

25.0

30.0

35.0

平衡總壓強/kPa

5.7

8.3

12.0

17.1

24.0

平衡氣體總濃度/10－3 mol·L－1

2.4

3.4

4.8

6.8

9.4

A. 當混合氣體平均相對分子質(zhì)量為26時說明該反應已達平衡

B. 達到平衡后，若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量增大

C. 根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算15.0 ℃時的分解平衡常數(shù)約為2.0×10－9

D. 因該反應熵變(ΔS)大于0，焓變(ΔH)大于0，所以在高溫下自發(fā)進行

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