【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積忽略不計(jì)),使其達(dá)到分解平衡:NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

溫度/℃

15.0

20.0

25.0

30.0

35.0

平衡總壓強(qiáng)/kPa

5.7

8.3

12.0

17.1

24.0

平衡氣體總濃度/10-3 mol·L-1

2.4

3.4

4.8

6.8

9.4

A. 當(dāng)混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量為26時(shí)說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡

B. 達(dá)到平衡后,若在恒溫下壓縮容器體積,氨基甲酸銨固體的質(zhì)量增大

C. 根據(jù)表中數(shù)據(jù),計(jì)算15.0 ℃時(shí)的分解平衡常數(shù)約為2.0×10-9

D. 因該反應(yīng)熵變(ΔS)大于0,焓變(ΔH)大于0,所以在高溫下自發(fā)進(jìn)行

【答案】A

【解析】

A項(xiàng),該反應(yīng)兩種氣體的物質(zhì)的量始終為2:1,平均相對(duì)分子質(zhì)量M==26,故不管是否達(dá)到平衡狀態(tài),平均相對(duì)分子質(zhì)量不變,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;

B項(xiàng),平衡后,壓縮容器體積,相當(dāng)于增大壓強(qiáng),反應(yīng)逆向移動(dòng),氨基甲酸銨固體的質(zhì)量增加,故B項(xiàng)正確;

C項(xiàng),根據(jù)反應(yīng)方程式,生成物的濃度之比為2:1,故c(NH3)=1.6×10-3mol/L,c(CO2)=0.8×10-3mol/L,15.0 ℃的分解平衡常數(shù)為K=c2(NH3)c(CO2)=0.8×10-3=2.0×10-9,故C項(xiàng)正確;

D項(xiàng),該反應(yīng)熵變(ΔS)大于0,焓變(ΔH)大于0,所以在高溫下自發(fā)進(jìn)行,故D項(xiàng)正確

故答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列圖中的實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>( )

A. 證明穩(wěn)定性:Na2CO3>NaHCO3

B. 證明非金屬性:Cl>Br>I

C. 驗(yàn)證鎂和鹽酸反應(yīng)的熱效應(yīng)

D. 除去 Cl2 中的雜質(zhì)氣體 HCl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某芳香烴的分子式為C10H14,它不能使溴水褪色,可使酸性KMnO4溶液褪色,分子結(jié)構(gòu)中只含有一個(gè)側(cè)鏈,符合條件的烴有(

A.2B.3C.4D.5

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定溫度下的1L容器中,反應(yīng)A(s)+2B(g)C(g)+D(g)的K=1,當(dāng)加入一定量反應(yīng)物A和B,下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí)己達(dá)到平衡狀態(tài)的是

①混合氣體的壓強(qiáng)②混合氣體的密度③B的物質(zhì)的量濃度④混合氣體的總物質(zhì)的量 ⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 ⑥v(C)與v(D)的比值 ⑦B、C、D的分子數(shù)之比為1 : 1 : 1

A. ①③④⑤ B. ①③④⑤ C. ①②③④⑤⑦ D. ②③⑤⑦

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法,即保持污水的pH在5.0~6.0之間,通過(guò)電解生成Fe(OH)3膠體,F(xiàn)e(OH)3膠體具有吸附作用,可吸附水中的污物而使其沉淀下來(lái),起到凈水的作用,其原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 根據(jù)圖示,物質(zhì)A為CO2

C. 為增強(qiáng)污水的導(dǎo)電能力,可向污水中加入適量乙醇

D. 甲烷燃料電池中CO32-向空氣一極移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】我國(guó)科學(xué)家構(gòu)建了一種雙室微生物燃料電池,以苯酚(C6H6O)為燃料,同時(shí)消除酸性廢水中的硝酸鹽。下列說(shuō)法正確的是

A.a(chǎn)為正極

B.左池電極反應(yīng)式為C6H6O+11H2O-28e-=6CO2↑+28H+

C.若右池產(chǎn)生0.672L氣體(標(biāo)況下),則轉(zhuǎn)移電子0.15mol

D.左池消耗的苯酚與右池消耗的NO3-的物質(zhì)的量之比為28:5

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖是一種可充電的鋰離子電池充、放電的工作 示意圖。放電時(shí)該電池的電極反應(yīng)式為:負(fù)極:LixC6-xe=C6+xLi+(LixC6表示鋰原子嵌入墨形成的復(fù)合材料),正極:Li1-xMnO2+xLi++x e=LiMnO2(LiMnO2表示含鋰原子的MnO2)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )

A. 該電池的反應(yīng)式為:Li1-xMnO2+LixC6LiMnO2+C6

B. K與M相接時(shí),A是陽(yáng)極,發(fā)生氧化反應(yīng)

C. K與N相接時(shí),Li由A極區(qū)遷移到B極區(qū)

D. 在整個(gè)充電或放電過(guò)程中都只存在一種形式的能量轉(zhuǎn)化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖為我國(guó)目前的能源消費(fèi)結(jié)構(gòu)圖:

(1)由圖中數(shù)據(jù)可知,一定時(shí)期內(nèi),我國(guó)的能源結(jié)構(gòu)仍以煤碳為主,但直接燃燒煤炭的弊端是____

(2)將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣可有效降低煤對(duì)環(huán)境的破壞性,能量變化如圖所示:

根據(jù)以上數(shù)據(jù),寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________________;

(3)甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料。將煤液化將克服直接將煤作為燃料的不足。其反應(yīng)原理為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g)。

①在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟,該反?yīng)能自發(fā)進(jìn)行。則該反應(yīng)ΔH______0(填“>”、“<”或“=”)

②在體積一定的密閉容器中發(fā)生該反應(yīng),達(dá)到平衡后升高溫度,下列說(shuō)法正確的是______

A.平衡正向移動(dòng) B.達(dá)到新的平衡后體系的壓強(qiáng)增大

C.H2的轉(zhuǎn)化率增大 D.體系的密度增大

③下列敘述能說(shuō)明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。(填字母)

a.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變 b.1 mol CO2生成的同時(shí)有3 mol H—H鍵斷裂

c.CO2的轉(zhuǎn)化率和H2的轉(zhuǎn)化率相等 d.混合氣體的密度保持不變

④在相同起始溫度(500℃)、起始體積相同(2L)的三個(gè)密閉容器中分別進(jìn)行該反應(yīng),控制不同條件,反應(yīng)過(guò)程中部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:

反應(yīng)時(shí)間

CO2/mol

H2/mol

CH3OH/mol

H2O/mol

反應(yīng)Ⅰ:恒溫恒容

0 min

2

6

0

0

10 min

4.5

反應(yīng)Ⅱ:恒溫恒壓

0 min

1

3

1

1

反應(yīng)Ⅲ:絕熱恒容

0 min

0

0

2

2

查閱資料發(fā)現(xiàn)500℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為2.5。則反應(yīng)Ⅰ在10min時(shí)v______v,則反應(yīng)均達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ?qū)Ρ菻2的百分含量關(guān)系w%(H2______w%(H2),反應(yīng)Ⅰ、Ⅲ對(duì)比:平衡時(shí)CH3OH的濃度c(I)_______c(Ⅲ)(本小題均用“>”、“<”或“=”填空)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝如下:

已知:①2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O(條件:溫度較低)

②6KOH+3Cl2=5KCl+KClO3+3H2O(條件溫度較高)

③K2FeO4在水溶液中易水解:4FeO42+10H2O 4Fe(OH)3(膠體)+8OH-+3O2

回答下列問(wèn)題:實(shí)驗(yàn)室可利用如圖裝置完成流程

(1)寫出工業(yè)上制取 Cl2 的化學(xué)方程式_____;恒壓滴液漏斗支管的作用_____,兩水槽中的水為__________(熱水冷水”).

(2)反應(yīng)一段時(shí)間后,停止通氯氣,再往儀器 a 中加入濃 KOH 溶液的目的是_____;

A.為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境

B.使 KClO3 轉(zhuǎn)化為 KClO

C.與溶液 I 中過(guò)量的Cl2繼續(xù)反應(yīng),生成更多的KClO

D.KOH 固體溶解時(shí)會(huì)放出較多的熱量,有利于提高反應(yīng)速率

(3)從溶液中分離出 K2FeO4后,還會(huì)有副產(chǎn)品KNO3、KCl,則反應(yīng)中發(fā)生的離子方程式為:_________________。

(4)用重結(jié)晶法提純粗產(chǎn)品:將粗產(chǎn)品先用 KOH 稀溶液溶解,再加入飽和的 KOH溶液,冷卻結(jié)晶,過(guò)濾,用少量異丙醇洗滌,最后低溫真空干燥。

洗滌粗品時(shí)選用異丙醇而不用水的理由是_____________。

②如何判斷 K2FeO4 晶體已經(jīng)洗滌干凈________________。

(5)從環(huán)境保護(hù)的角度看制備 K2FeO4 較好的方法為電解法,其裝置如圖電解過(guò)程中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為___________

(6)FeO42-在水溶液中的存在形態(tài)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是______________

A.不論溶液的酸堿性如何變化,鐵元素都有 4 種存在形態(tài)

B. pH=10的這種溶液中加硫酸至 pH=2,HFeO4-的分布分?jǐn)?shù)逐漸 增大

C. pH=6 的這種溶液中加 KOH 溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HFeO4-+OH-=FeO42- +H2O

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同步練習(xí)冊(cè)答案