【題目】布洛芬是一種抗炎、鎮(zhèn)痛、解熱的常用藥,其部分合成路線如下。

請回答:

(1)乙的結構簡式是________________。

(2)布洛芬中含氧官能團的名稱是_____________________

(3)甲 乙的反應類型是____________。

(4)布洛芬乙酯是布洛芬粗品精制過程中產(chǎn)生的一種雜質。布洛芬與乙醇,在酸性條件下會生成布洛芬乙酯,該反應的化學方程式是_______________________________。

【答案】 羧基 加成反應(或還原反應)

【解析】

1)甲中羰基與氫氣加成生成乙,乙是

2)布洛芬的結構簡式:,布洛芬中含氧官能團的名稱是羧基。

3)甲與氫氣發(fā)生加成反應生成乙,甲生成乙的反應類型是加成反應(或還原反應);

4)布洛芬中含有羧基與乙醇中羥基發(fā)生酯化反應。

1)甲中羰基與氫氣加成生成乙,乙是。

2)布洛芬的結構簡式:,布洛芬中含氧官能團的名稱是羧基。

3)甲與氫氣發(fā)生加成反應生成乙,甲生成乙的反應類型是加成反應(或還原反應);

4)布洛芬中含有羧基與乙醇中羥基發(fā)生酯化反應,在酸性條件下會生成布洛芬乙酯,該反應的化學方程式是

練習冊系列答案
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【題目】某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種:Cl、SO42-、CO32-、NH4+、Na、K。為確認溶液組成進行如下實驗:(1) 200 mL上述溶液,加入足量BaCl2溶液,反應后將沉淀過濾、洗滌、干燥,得沉淀4.30 g,向沉淀中加入過量的鹽酸,有2.33 g沉淀不溶。(2) 向(1)的濾液中加入足量的NaOH溶液,加熱,標準狀況下產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體1.12 L。由此可以得出關于原溶液組成的正確結論是

A. 一定存在SO42-、CO32-、NH4+,可能存在Cl、Na、K

B. 一定存在SO42-、CO32-、NH4+、Cl,一定不存在Na、K

C. c(CO32-)=0.01mol·L-1,c(NH4+)>c(SO42-)

D. 如果上述6種離子都存在,則c(Cl)>c(SO42-)

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將其在催化劑存在下完全氫化,所得烷烴的系統(tǒng)命名是________________________________________________________________________。

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【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 常溫常壓下,124 g P4中所含P-P鍵數(shù)目為4NA

B. 標準狀況下,11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA

C. 1mol FeI2與足量氯氣反應時轉移的電子數(shù)為2NA

D. 13gC組成的碳單質中所含質子數(shù)一定為6NA

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【題目】日常生活中的許多現(xiàn)象與化學反應有關,下列現(xiàn)象與氧化還原反應無關的是 (  )

A. 銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠[Cu2(OH)2CO3] B. 充有氫氣的氣球遇明火爆炸

C. 大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞 D. 鐵質菜刀生銹

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【題目】已知X、Y是主族元素,I為電離能,單位是根據(jù)如表所列數(shù)據(jù)判斷,錯誤的是

元素

X

496

4562

6912

9543

Y

578

1817

2745

11575

A. 元素X的常見化合價是

B. 元素Y是ⅢA族元素

C. X單質的熔點高于Y單質的熔點

D. 若元素X處于第3周期,它的單質可與冷水劇烈反應

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【題目】下列說法和解釋錯誤的是

A. 冰融化時,需破壞晶體中的全部氫鍵,所以冰融化時密度變大

B. 鹵化物從F到I,由于分子量增大,分子間范德華力增大,熔沸點也逐漸升高

C. 由于石墨晶體中層間距較遠,電子不易實現(xiàn)遷移,所以石墨的導電性只能沿石墨平面的方向

D. 金屬中的“電子氣”在電場中可以定向移動,所以金屬具有良好的導電性。

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【題目】下列事實能說明醋酸是弱電解質的是 ( )

A. 醋酸能使石蕊溶液變紅

B. .醋酸的pH約為3

C. 向醋酸中加入氫氧化鈉溶液,溶液pH增大

D. 醋酸能與碳酸鈣反應產(chǎn)生氣體

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【題目】常溫下,用0.1 mol·L1 NaOH溶液滴定10 mL 0.1 mol·L1 H2X溶液,溶液的pHNaOH溶液的體積關系如圖所示。下列說法不正確的是

A.水電離出來的c(OH)D點>B

B.C點存在關系式:c(Na)c(HX)c(X2)c(H)

C.B點:c(HX)c(H)c(X2)c(H2X)

D.A點溶液中加入少量水:增大

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