【題目】常溫下,用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定10 mL 0.1 mol·L-1 H2X溶液,溶液的pH與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是
A.水電離出來的c(OH-):D點>B點
B.C點存在關(guān)系式:c(Na+)=c(HX-)+c(X2-)-c(H+)
C.B點:c(HX-)>c(H+)>c(X2-)>c(H2X)
D.A點溶液中加入少量水:增大
【答案】B
【解析】
A.B點反應(yīng)后溶質(zhì)為NaHA,HA-的電離程度大于其水解程度,溶液呈酸性,氫離子抑制了水的電離,而D點加入20mL氫氧化鈉溶液,二者恰好反應(yīng)生成Na2A,A2-水解促進(jìn)了水的電離,所以水電離的c(OH-):B點<D點,故A正確;
B.溶液存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HX-)+2c(X-)+c(OH-),則c(Na+)=c(HX-)+c(X2-)+c(OH-)-c(H+),故B錯誤;
C.B點時加入了10mLNaOH溶液,反應(yīng)后溶質(zhì)為NaHA,此時溶液的pH小于7,說明HA-的電離程度大于其水解程度,則c(A2-)>c(H2A),由于氫離子還來自水的電離,則c(H+)>c(A2-),溶液中離子濃度大小為:c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(H2A),故C正確;
D.根據(jù)圖象可知,0.1mol/L的H2A溶液的pH大于1,說明H2A為弱酸,若A點溶液中加入少量水,溶液中氫離子、H2A的濃度減小,由于水的離子積不變,則氫氧根離子濃度增大,所以的比值增大,故D正確;
故答案為B。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】布洛芬是一種抗炎、鎮(zhèn)痛、解熱的常用藥,其部分合成路線如下。
請回答:
(1)乙的結(jié)構(gòu)簡式是________________。
(2)布洛芬中含氧官能團(tuán)的名稱是_____________________。
(3)甲 乙的反應(yīng)類型是____________。
(4)布洛芬乙酯是布洛芬粗品精制過程中產(chǎn)生的一種雜質(zhì)。布洛芬與乙醇,在酸性條件下會生成布洛芬乙酯,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)右邊反應(yīng)框圖填空,已知反應(yīng)①是工業(yè)上生產(chǎn)化合物D的反應(yīng),反應(yīng)⑤是實驗室鑒定化合物E的反應(yīng)。工業(yè)上制取漂白粉的反應(yīng)也在其中。
(1)單質(zhì)L是_____ 。
(2)化合物B是____。
(3)圖中除反應(yīng)①以外,還有兩個用于工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng),是________和_______(填代號)。
請寫出他們的化學(xué)反應(yīng)方程式:____________、____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.實驗室有甲、乙兩瓶無色溶液,其中一瓶是稀鹽酸,另一瓶是碳酸鈉溶液,為測定甲、乙兩瓶溶液的成分及物質(zhì)的量濃度,進(jìn)行以下實驗:
①量取25.00mL甲溶液,向其中緩慢滴加乙溶液15.00mL,共收集到224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體
②量取15.00mL乙溶液,向其中緩慢滴加甲溶液25.00mL,共收集到112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體
(1)判斷:甲是___溶液,其物質(zhì)的量濃度為___mol/L;
(2)實驗②中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。
Ⅱ.將51.2gCu完全溶于適量濃硝酸中,收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物,這些氣體恰好能被500mL2.0mol/LNaOH溶液完全吸收,生成含NaNO3和NaNO2的鹽溶液,請計算出NaNO3的物質(zhì)的量___(要求有計算過程與步驟)。
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【題目】X、Y、Z均為短周期元素,其中兩種為金屬元素,一種為非金屬元素,其原子半徑分別為
X | Y | Z | |
原子半徑/nm | 0.154 | 0.130 | 0.071 |
X、Y處于同一周期,三種元素形成的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是
A. 原子最外層電子數(shù):Z>X>Y
B. 三種元素可能為同周期元素
C. 原子序數(shù):Y>X>Z
D. 離子半徑:X>Y>Z
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【題目】喹硫平可用于精神疾病的治療,它的合成路線如下:
(1)寫出C13H9NO4S中所有含氧官能團(tuán)的名稱__________。
(2)A屬于烴,且相對分子質(zhì)量是54,寫出A的結(jié)構(gòu)簡式_______________。
(3)反應(yīng)①~⑤中屬于取代反應(yīng)的有____(選填序號)。
寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式________________。
(4)流程中設(shè)計反應(yīng)⑤和⑦的目的是_____________________。
(5)物質(zhì)C的同分異構(gòu)體有多種,其中既含有羥基,又含有醛基的同分異構(gòu)體有____種。
(6)已知:苯環(huán)上的羧基為間位定位基,如。寫出以為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任選,可利用本題中的相關(guān)信息)。合成路線流程圖示例如下:。_____________
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【題目】探究溶液酸堿性對溶液的配制和保存的影響。10mL或10mL溶液中。
I.溶液的配制
將分別溶于10mL蒸餾水或10mL
溶液編號 | 溶劑 | 溶液性狀 | |
① | 蒸餾水 | 淺黃色澄清溶液: | 遇 溶液無明顯變化 |
② | 無色澄清溶液: | 遇 溶液微微變紅 | |
③ | 無色澄清溶液 | 遇 溶液微微變紅 |
(1)用平衡移動原理解釋①顯酸性的主要原因是________________
(2)②、③變紅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______________________
(3)甲同學(xué)認(rèn)為①中一定有+3價鐵。他用激光筆照射“溶液”,觀察到光路:又向含有KSCN的①中滴入試劑a,溶液變紅,說明其推斷正確,試劑a是____________
II 溶液的保存
將實驗I中配制的三份溶液分別在空氣中放置24小時后,記錄如下。
溶液編號 | 溶液性狀 | |
① | 橙色渾濁 | 用酸化后,濁液變澄清,再滴加5滴KSCN溶液后變深紅 |
② | 無色溶液 | 滴加5滴溶液后顯淺紅色 |
③ | 無色溶液 | 滴加5滴溶液后顯紅色,顏色比②略深 |
(分析討論)①②說明酸性減弱時,溶液更易變質(zhì);②③說明……
(查閱資料)在一定pH范圍內(nèi),+2價鐵的還原性隨酸性減弱而增強(qiáng),氧氣的氧化性隨酸性的增強(qiáng)而增強(qiáng)。
(進(jìn)行實驗)用右圖所示裝置完成實驗(滴加試劑時溶液體積和溶液導(dǎo)電性變化可忽略)。向右池持續(xù)穩(wěn)定通人氧氣,待電流表示數(shù)穩(wěn)定后:
I 向左池滴加濃硫酸至接近,電流沒有明顯變化
II 向右池滴加等量濃硫酸,電流明顯增大。
(4)補全(分析討論):②③說明_______________
(5)ii中右池的電極反應(yīng)方程式是____________________
(6)依據(jù)實驗推斷:③比②中更易變質(zhì)的原因是___________________
(7)按上述原理及裝置重新進(jìn)行實驗證實①中更易變質(zhì)的原因。實驗方案及預(yù)期現(xiàn)象是:向右池持續(xù)穩(wěn)定通人氧氣,待電流計示數(shù)穩(wěn)定后,____________
(8)依據(jù)實驗,配制并保存溶液的最佳法是_________________。
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【題目】Ⅰ.有下列8種晶體,用序號回答下列問題:
A.水晶 B.冰醋酸 C.白磷 D.固態(tài)氬 E.氯化銨 F.鋁 G.金剛石
(1)屬于原子晶體的化合物是___,屬于離子晶體的是___,不含化學(xué)鍵的分子晶體是____。
(2)由極性分子構(gòu)成的晶體是___,含有共價鍵的離子晶體是___,屬于分子晶體的單質(zhì)是____。
(3)分子內(nèi)存在化學(xué)鍵,但受熱熔化時,化學(xué)鍵不發(fā)生變化的是___,受熱熔化,需克服共價鍵的是____。
Ⅱ.現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種晶胞(如圖所示),可推知:甲晶體中A與B的離子個數(shù)比為___;乙晶體的化學(xué)式為___;丙晶體的化學(xué)式為____;丁晶體的化學(xué)式為____。
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【題目】某溫度下,向一定體積 0.1mol/L 醋酸溶液中逐滴加入等濃度的 NaOH 溶液,溶液中pOH 與 pH 的變化關(guān)系如圖所示,則正確的是( )
A. M 點所示溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)于 Q 點
B. N 點所示溶液中 c(Na+)>c(CH3COO-)
C. Q 點所示的溶液 pH 一定等于 7
D. Q 點加入 NaOH 溶液的體積等于醋酸溶液的體積
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