一定條件下,溶液的酸堿性對(duì)TiO2光催化染料R降解反應(yīng)的影響 如右圖所示。下列判斷正確的是( )
A.在0-50 min之間, pH = 2和PH = 7時(shí)R的降解百分率不相等
B.在 20-25 min之間, pH = 10 時(shí)R的平均降解速率為 0.04 mol•L-1•min-1
C.溶液酸性越強(qiáng), R 的降解速率越小
D.R的起始濃度和溶液的PH均影響R的降解速率
【考點(diǎn)】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的圖像問(wèn)題,反應(yīng)條件對(duì)反應(yīng)速率的影響等知識(shí)點(diǎn)。
【解析】由圖像可得0-50 min之間, pH = 2和PH = 7時(shí)R的濃度變化相同,R的降解百分率相同,A錯(cuò)誤;在 20-25 min之間, pH = 10 時(shí)R的平均降解速率為 0.2×10-4mol•L-1、/5min=0.04 ×10-4mol•L-1•min-1 ,B錯(cuò)誤;由圖像可得溶液酸性越強(qiáng), R 的降解速率越大,pH=2時(shí),反應(yīng)速率最大,C錯(cuò)誤;溶液的濃度和溶液的pH對(duì)降解速率有影響,D正確!敬鸢浮緿
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
淀粉水解的產(chǎn)物(C6H12O6)用硝酸氧化可以制備草酸,裝置如圖所示(加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去):實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:①將1∶1的淀粉水乳液與少許硫酸(98%)加入燒杯中,水浴加熱至85℃~90℃,保持30 min,然后逐漸將溫度降至60℃左右;②將一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中;③控制反應(yīng)液溫度在55~60℃條件下,邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸(65%HNO3、98%H2SO4的質(zhì)量比為2:1.5)溶液;④反應(yīng)3h左右,冷卻,過(guò)濾后再重結(jié)晶得草酸晶體。
硝酸氧化淀粉水解液過(guò)程中可發(fā)生下列反應(yīng):
C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O 3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)實(shí)驗(yàn)①加入98%硫酸少許的目的是: ▲ 。
(2)冷凝水從a口進(jìn)入,但實(shí)驗(yàn)中若混酸滴加過(guò)快,將導(dǎo)致草酸產(chǎn)量下降,其原因是 ▲ 。
(3)檢驗(yàn)淀粉是否水解完全所用的試劑為 ▲ 。
(4) 當(dāng)尾氣中n(NO2):n(NO)=1:1時(shí),過(guò)量的NaOH溶液能將NOx全部吸收,發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為: ▲ 。
(5) 將產(chǎn)品在恒溫箱內(nèi)約90℃以下烘干至恒重,得到二水合草酸。用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,該反應(yīng)的離子方程式為:2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O
稱(chēng)取該樣品0.12 g,加適量水完全溶解,然后用0.020 mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)(雜質(zhì)不參與反應(yīng)),此時(shí)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為 ▲ 。滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖所示,則該草酸晶體樣品中二水合草酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ▲ 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置已略去)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)若A中為濃硫酸,B中為鐵單質(zhì),C中為氫氧化鈉溶液。將濃硫酸滴入B中,則B中將發(fā)生________現(xiàn)象;鐵元素在周期表中的位置為_(kāi)___________________;基態(tài)鐵原子核外電子排布式為_(kāi)_______________________________________________________________________。
(2)若A中為濃硝酸,B中為銅單質(zhì),C中為氫氧化鈉溶液。將濃硝酸滴入B中,則B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________________。
(3)若A中為濃氨水,B中為某固體,C中為明礬溶液。
①將濃氨水逐滴滴入B中,可產(chǎn)生大量氨氣,則B中固體可能是________(填序號(hào))。
a.CaO b.NaOH
c.NaCl d.P2O5
②C中通入過(guò)量氨氣時(shí),反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________。
(4)若A中為稀鹽酸,B中為碳酸鈣,C中為NaAlO2溶液,將稀鹽酸滴入B中后,B中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________________________________________________;
不考慮HCl的揮發(fā),若產(chǎn)生的氣體足量,則C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
科學(xué)家最近研究出一種環(huán)保,安全的儲(chǔ)氫方法,其原理可表示為:
下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( )
A.儲(chǔ)氫、釋氫過(guò)程均有能量變化
B.NaHCO3、HCOONa均含有離子鍵和共價(jià)鍵
C.儲(chǔ)氫過(guò)程中,NaHCO3被還原
D.釋氫過(guò)程中,每消耗0.1mol H2O放出2.24L的H2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
加熱N2O5時(shí),發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng):N2O5N2O3 + O2,N2O3N2O + O2。在1L密閉容器中 加熱4molN2O5,達(dá)到平衡時(shí),c(O2)為4.5mol•L-1,c(N2O3) 為1.62mol•L-1,則c(N2O5) 為( )
A.1.44mol•L-1 B.3.48mol•L-1 C.0.94mol•L-1 D.1.98mol•L-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
氨氣是氮循環(huán)中的重要物質(zhì),在人類(lèi)的生產(chǎn)和
生活中有著廣泛的應(yīng)用。
(1)右圖是N2與H2反應(yīng)過(guò)程中能量變化的示意圖,
則該反應(yīng)生成液態(tài)氨的熱化學(xué)方程式是:
(2)已知:①H2O(g)===H2O(l) ΔH=-Q1 kJ·mol-1
②C2H5OH(g)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-Q2 kJ·mol-1
③C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH=-Q3 kJ·mol-1
則23 g液體酒精完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l),釋放出的熱量為 kJ(請(qǐng)用Q1、Q2、Q3來(lái)表示 )
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列依據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是
A.向FeCl2溶液中滴加少量KSCN溶液變血紅色,說(shuō)明FeCl2完全被氧化成FeCl3
B.向某溶液中加入稀硝酸再滴入Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀,該溶液一定含SO42-
C.向漂白粉上加入較濃的鹽酸,產(chǎn)生的氣體不能使?jié)駶?rùn)淀粉碘化鉀試紙變藍(lán),說(shuō)明該漂白粉已經(jīng)失效
D.向濃度均為0. 1 mol·L-1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3溶液,產(chǎn)生黃色沉淀,說(shuō)明Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
美國(guó)夏威夷聯(lián)合天文中心的科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了氫的新微粒,該微粒是由3個(gè)氫原子核(只含質(zhì)子)和2個(gè)電子構(gòu)成,關(guān)于這種微粒的下列說(shuō)法中正確的是
A.是氫元素的一種新的同素異形體
B.是氫元素的一種新的同位素
C.該微粒的組成可用H3表示
D.該微粒比普通氫氣分子多一個(gè)氫原子核
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