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現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數依次增大。已知A與D、C與E分別同主族，D、E、F同周期；A、B的最外層電子數之和與C的最外層電子數相等，A與C形成的化合物常溫下均為液態(tài)，A分別與E、F形成的氣體分子電子總數相等。

請回答下列問題：

(1)元素B在周期表中的位置是_____________________，元素D的原子結構示意圖為____       ____。

(2)A2C比A2E沸點高的原因是________________________________________________。

(3)在一定條件下，A、C的單質和A、C、D形成的離子化合物的水溶液可構成電池，該電池正極的電極反應式為________________________，負極的電極反應式為______________________，該電池在放電過程中，電解質溶液的pH將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(4)化合物B2A4和B2C4的液體曾被用作火箭推進劑，燃燒反應的生成物是一種氣態(tài)單質和一種化合物，它們對環(huán)境無污染。1 mol B2A4與B2C4完全反應生成兩種氣體時放出熱量516.8 kJ，則該反應的熱化學方程式為________________________________________________________________。


(1)第2周期第ⅤA族　

(2)H2O分子間存在氫鍵而H2S分子間不能形成氫鍵

(3)O2＋2H2O＋4e－===4OH－

2H2＋4OH－－4e－===4H2O　減小

(4)2N2H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－1033.6 kJ·mol－1（4分）


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列涉及有機物的說法正確的是(　　)

A．乙烯和聚乙烯都能發(fā)生加聚反應

B．汽油、煤油、柴油和植物油都是碳氫化合物

C．乙烯、苯都可與溴水發(fā)生加成反應

D．2­己烯能使KMnO4(H＋)溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：


       乙醇燃料電池中采用磺酸類質子溶劑，在一定溫度下供電，電池總反應為C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2O，電池示意圖如圖。下列說法中錯誤的是                            (　　)

A．電池工作時，質子向電池的正極遷移

B．電池工作時，電流由b極沿導線流向a極

C．a極上發(fā)生的電極反應是C2H5OH＋3H2O＋12e－===2CO2＋12H＋

D．b極上發(fā)生的電極反應是4H＋＋O2＋4e－===2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列變化中，不需要破壞化學鍵的是（   ）

A．加熱氯化銨       B．干冰氣化        C．食鹽熔化       D．氯化氫溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列事實不能作為實驗判斷依據的是

A．鈉和鎂分別與冷水反應，判斷金屬活動性強弱

B．鐵投入CuSO4溶液中，能置換出銅，鈉投入CuSO4溶液中不能置換出銅，判斷鈉與鐵的金屬活動性強弱

C．酸性H2CO3＜HCl，判斷氯與碳的非金屬活動性強弱

D．Br2與I2分別與足量的H2反應的難易，判斷溴與碘的非金屬活動性強弱

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科目：高中化學 來源： 題型：


下表是稀硫酸與某金屬反應的實驗數據：

實驗序號

金屬質量

金屬狀態(tài)

c(H2SO4) /mol·L－1

V(H2SO4) /mL

溶液溫度/℃

金屬消失的時間/s

反應前

反應后

1

0.10

絲

0.5

50

20

34

500

2

0.10

粉末

0.5

50

20

35

50

3

0.10

絲

0.7

50

20

36

250

4

0.10

絲

0.8

50

20

35

200

5

0.10

粉末

0.8

50

20

36

25

6

0.10

絲

1.0

50

20

35

125

7

0.10

絲

1.0

50

35

50

50

8

0.10

絲

1.1

50

20

34

100

9

0.10

絲

1.1

50

30

44

40

分析上述數據，回答下列問題：

(1)實驗4和5表明，________________對反應速率有影響，______________反應速率越快，能表明同一規(guī)律的實驗還有__________(填實驗序號)；

(2)實驗1、3、4、6、8表明反應物濃度對反應速率產生影響，能表明同一規(guī)律的實驗還有______________(填實驗序號)；

(3)本實驗中影響反應速率的其他因素還有________，其實驗序號是6和________，8和__________。

(4)實驗中的所有反應，反應前后溶液的溫度變化值(約15℃)相近，推測其原因：____________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關物質的性質和該性質的應用均正確的是

A．銅的金屬活潑性比鐵的差，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕

B．二氧化硅不與任何酸反應，可用石英制造耐酸容器

C．常溫下濃硫酸能與鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制貯藏貯運濃硫酸

D. 二氧化氯具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒

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科目：高中化學 來源： 題型：


現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G、H八種短周期主族元素，原子序數依次增大。已知A與E、D與G分別同主族；E、F、G、H同周期；A分別與C、D可形成含有10個電子的共價化合物M、N；B的最外層電子數是其電子層數的2倍；D是地殼中含量最多的元素；F位于B的前一主族。請回答下列問題：

（1）元素B在周期表中的位置              ，M的空間構型是             。

（2）A、D、E三種元素組成一種常見化合物，W與該化合物的陰離子具有相同的原子種類和數目且不帶電，W的電子式為               ，工業(yè)上利用某一個反應可同時生產該化合物和H的單質，寫出該反應的化學方程式                                       。

（3）E、F元素的最高價氧化物對應的水化物之間反應的離子方程式                  。

（4）M、N均能結合H+，其中結合H+能力較強的是           （填化學式）。N結合H+所形成的微粒中心原子采用          雜化。其鍵角比N中的鍵角大，原因為                                                            。

（5）E分別與D、G形成摩爾質量相等的化合物X、Y，其中Y的水溶液顯堿性的原因是

                                     （用離子方程式表示）。常溫下7.8 g X與水反應放出Q kJ熱量（Q＞0），寫出該反應的熱化學方程式                                             。

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科目：高中化學 來源： 題型：


關于乙醇的說法中正確的是(　　)

A．乙醇結構中有—OH，所以乙醇溶解于水，可以電離出OH－而顯堿性

B．乙醇燃燒生成二氧化碳和水，說明乙醇具有氧化性

C．乙醇與鈉反應可以產生氫氣，所以乙醇顯酸性

D．乙醇與鈉反應非常平緩，所以乙醇羥基上的氫原子不如水中的氫原子活潑

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