Question

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G、H八種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。已知A與E、D與G分別同主族；E、F、G、H同周期；A分別與C、D可形成含有10個電子的共價化合物M、N；B的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；D是地殼中含量最多的元素；F位于B的前一主族。請回答下列問題：

（1）元素B在周期表中的位置              ，M的空間構型是             。

（2）A、D、E三種元素組成一種常見化合物，W與該化合物的陰離子具有相同的原子種類和數(shù)目且不帶電，W的電子式為               ，工業(yè)上利用某一個反應可同時生產該化合物和H的單質，寫出該反應的化學方程式                                       。

（3）E、F元素的最高價氧化物對應的水化物之間反應的離子方程式                  。

（4）M、N均能結合H⁺，其中結合H⁺能力較強的是           （填化學式）。N結合H⁺所形成的微粒中心原子采用          雜化。其鍵角比N中的鍵角大，原因為                                                            。

（5）E分別與D、G形成摩爾質量相等的化合物X、Y，其中Y的水溶液顯堿性的原因是

                                     （用離子方程式表示）。常溫下7.8 g X與水反應放出Q kJ熱量（Q＞0），寫出該反應的熱化學方程式                                             。

Answer 1

（1）第2周期ⅣA族；  三角錐形；

（2）

（3）Al(OH)₃ + OH^－==AlO₂^－ + 2H₂O

（4）NH₃ ；sp³ ；H₂O中O原子有2對孤對電子，H₃O⁺中O原子有1對孤對電子，排斥力小

（5）S^2－+ H₂OHS^－ + OH^－  ；

2Na₂O₂(s) + 2H₂O(1)==4NaOH(aq) + O₂(g)   △H=－20Q kJ/mol